內(nèi)蒙古自治區(qū)呼倫貝爾市阿榮旗第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼倫貝爾市阿榮旗第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題（含解析）需用到的原子量：C:12N:14O:16S:32一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意)1.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2【答案】B【解析】【詳解】A．H的最外層電子為s電子，則只有s-sσ鍵，故A不選；B．H的最外層電子為s電子，Cl的最外層為p電子，則只有s-pσ鍵，故B選；C．Cl的最外層為p電子，則只有p-pσ鍵，故C不選；D．F的最外層為p電子，則只有p-pσ鍵，故D不選；故選：B。2.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p2【答案】D【解析】【詳解】A．價層電子排布為2s22p2的元素為C，價層電子排布為2s22p4元素為O，二者可形成CO2，故A不選；B．價層電子排布為3s23p4元素為S，價層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成SO2，故B不選；C．價層電子排布為3s2的元素為Mg，價層電子排布為2s22p5的元素為F，二者可形成MgF2，故C不選；D．價層電子排布為3s1的元素為Na，價層電子排布為3s23p2的元素為Si，二者可形成Na4Si，與題目不符，故D選；故選D。3.下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，同一軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻垦踉拥暮穗姾蓴?shù)是8，核外電子排布式為：1s22s22p4，基態(tài)原子的軌道表示式為：，故選A。4.有關(guān)乙烯分子的描述不正確的是()A.兩個碳原子采用sp雜化方式B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中既有σ鍵又有π鍵D.乙烯分子為非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯分子中每個碳原子原子含有3個σ鍵，所以其價層電子對個數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，故A選；B.乙烯分子中碳碳原子之間存在非極性鍵，C原子和H原子之間存在極性鍵，所以該反應(yīng)中既有極性鍵又有非極性鍵，故B不選；C.乙烯分子中既有碳?xì)浜吞继鸡益I又有碳碳π鍵，故C不選；D.乙烯分子結(jié)構(gòu)對稱，鍵的極性相互抵消，為非極性分子，故D不選；故選：A。5.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子B.PH3是非極性分子C.PH3分子的VSEPR模型是三角錐形D.PH3分子的P－H鍵是非極性鍵【答案】A【解析】【詳解】A．PH3分子P原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，故A正確；B．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；C．PH3分子P原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1個未成鍵的孤對電子，價層電子對數(shù)是4，VSEPR模型是四面體，故C錯誤；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H原子之間存在極性鍵，故D錯誤；故選：A。6.下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A．互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，選項A正確；B．在手性催化中，潛手性化合物在反應(yīng)過程中會與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會誘導(dǎo)出一種手性分子，選項B正確；C．手性異構(gòu)體屬于同分異構(gòu)體，分子組成相同，選項C正確；D．手性異構(gòu)體物理和化學(xué)性質(zhì)都不相同，選項D錯誤；答案選D。7.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致【答案】C【解析】【詳解】A．水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故A錯誤；B．水蒸氣中沒有，故B錯誤；C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，說法正確；D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，是由于O-H鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯誤。故選C。8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B.第一電離能可能Y大于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX【答案】C【解析】【詳解】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)，即X的原子序數(shù)大于Y。A.因為X的電負(fù)性比Y強(qiáng)，所以二者化合時X為負(fù)價，故A正確，不符合題意；在Y的右側(cè)，但是第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能，故B正確，不符合題意；C.同周期元素，從做到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以X對應(yīng)的酸性強(qiáng)與Y對應(yīng)的，故C錯誤，符合題意；D.同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故D正確，不符合題意。故選C。9.下列各組分子中，都屬于含極性鍵非極性分子的是()A.CO2H2S B.C2H4CH4C.C60C2H4 D.NH3【答案】B【解析】【分析】由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵；分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子；以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、CO2含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；H2S含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻的，不對稱的，所以都是極性分子，故A錯誤；B、C2H4含有極性鍵，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，CH4中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故B正確；C、C60含有非極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子；C2H2含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故C錯誤；D、NH3含有極性鍵，電荷的分布都是不均勻的，是極性分子；HCl含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，故D錯誤。答案選B。10.下列配合物的配位數(shù)不是6的是()A.K3[Fe(SCN)4Cl2]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2【答案】D【解析】【詳解】A．K3[Fe(SCN)4Cl2]中配合物的配位數(shù)為6，配體為SCN-和Cl-，故A不選；B．Na2[SiF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故B不選；C．Na3[AlF6]中配體為F-，配合物的配位數(shù)為6，故C不選；D．[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位數(shù)為4，配體為NH3，故D選；故選D。11.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形【答案】C【解析】【詳解】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故選C。12.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是(

)A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A和C都能溶于氨水生成銀銨絡(luò)離子[Ag(NH3)2]+，B溶于氨水生成銅銨絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，故答案選D。13.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，故選B。【點(diǎn)睛】判斷羥基氫原子跟D2O進(jìn)行氫交換是解答本題的關(guān)鍵。14.大氣污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一種鹵代烴,關(guān)于它的說法中正確的是()A.它有兩種同分異構(gòu)體B.CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化C.它的立體結(jié)構(gòu)為正四面體D.該分子中碳原子為手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子的位置等效，CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.CF2Cl2分子中碳原子形成四個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)是4，采取sp3雜化，故B正確；C.CF2Cl2中有碳氟和碳氯共價鍵，鍵長不相等，它的立體結(jié)構(gòu)為四面體，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.該分子中碳原子相連的四個原子有兩個氟原子和兩個氯原子，不是互不相同的四個原子或者原子團(tuán)，碳原子不是手性碳原子，故D錯誤；故選：B。15.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是()A.N4屬于一種新型化合物B.N4與N2互為同位素C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量【答案】D【解析】【詳解】A.N4是同一種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，A錯誤；B.N4與N2均是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，B錯誤；C.N4與P4(白磷)形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量小于的P4(白磷)，沸點(diǎn)比P4(白磷)低，C錯誤；D.斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出942kJ×2－6×167kJ＝882kJ熱量，D正確；答案選D。16.2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(如下圖)。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是()A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化B.一個分子中共含有15個σ鍵C.該分子的分子式為C6H6N6D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵【答案】B【解析】【詳解】A．C=N中，C原子為sp2雜化，C=N中N原子為sp2雜化，-NH2中N原子為sp3雜化，N原子的雜化類型不同，故A錯誤；B．分子中含6個N-H，6個C-N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故B正確；C．分子中含有3個C、6個N，6個H，則分子式為C3N6H6，故C錯誤；D．分子中不存在同種元素之間的共價鍵，即分子內(nèi)不存在非極性鍵，只有極性鍵，故D錯誤；故選B。17.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【答案】D【解析】【分析】Y與M可形成化合物M2Y，因此M和Y的化合價分別為＋1價和－2價，即屬于第IA族和第ⅥA族。若Y是O，則X是Be，這與X、Y、Z相鄰矛盾。所以Y是S，則X是O，Z是Cl，M是K?！驹斀狻緼.X、Y、Z分別為O、S、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，則氫化物的還原性：H2S>HCl>H2O，即Y氫化物>Z的氫化物>X的氫化物，A不正確；B.X、Y、Z、M分別為O、S、Cl、K，其離子半徑大小為：S2->Cl->K+>O2-，即Y的離子>Z的離子>M的離子>X的離子，B錯誤；C.YX2為SO2，M2Y為K2S，它們分別含有極性鍵和離子鍵，前者是極性分子，后者屬于離子化合物，C錯誤；D.Z為Cl，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確；故合理選項為D。二、填空題(本題包括5小題，共49分。)18.請?zhí)顚懴卤恚嚎臻g構(gòu)型雜化方式分子類型(極性或非極性)二氧化硫________氨氣__________三氧化硫__________【答案】(1).V(2).sp2(3).極性(4).三角錐形(5).sp3(6).極性(7).平面三角形(8).sp2(9).非極性【解析】【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，確定微?？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合確定分子的極性?！驹斀狻縎O2中S原子含有2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×2)=1，其價層電子對個數(shù)是3，采用sp2雜化，為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；NH3中N原子含有3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(5-1×3)=1，其價層電子對個數(shù)是4，采用sp3雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；SO3中S原子含有3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×(6-2×3)=0，采用sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子；故答案為：V；sp2；極性；三角錐形；sp3；極性；平面三角形；sp2；非極性。19.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：B__________，D__________，E__________。(2)寫出C的核外價電子排布圖_______________。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是__________。(4)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)，已知E3+離子比E2+離子穩(wěn)定，解釋其原因_______________________(5)已知D氫化物比C的氫化物沸點(diǎn)高，原因是______________________.【答案】(1).Na(2).N(3).Fe(4).(5).Ne(6).F(7).d(8).鐵離子的3d軌道半充滿，較穩(wěn)定(9).氨氣分子間存在氫鍵【解析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素；C的最外層有三個成單電子，即C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素，結(jié)合元素、位置的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知：A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮，E為鐵，(1)B為Na，D為N，E為Fe；(2)C為P元素，最外層有五個電子，價層電子數(shù)是5，排布圖是；(3)同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族元素、第VA族元素大于相鄰元素，所以第一電離能最大的元素是Ne，同周期元素自左而右，元素的電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：Ne；F；(4)E是Fe元素，原子序數(shù)為26，鐵元素位于第四周期第VIII族，處于d區(qū)，F(xiàn)e3+離子比Fe2+離子穩(wěn)定，解釋其原因鐵離子的3d軌道半充滿，較穩(wěn)定；(5)D的氫化物是NH3，C的氫化物是PH3，分子晶體中物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，氨氣分子中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)大于PH3，故答案：氨氣分子間形成氫鍵。20.在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是__________________；(2)實(shí)驗測得：μ(PF3)＝、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子構(gòu)型是___________________，BF3分子構(gòu)型是__________________。(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，A：棕黃色者μ＞0，B：淡黃色者μ=0。在水中溶解度較大的是______________________(填序號)?！敬鸢浮?1).CS2(2).三角錐形(3).平面三角形(4).A【解析】【分析】(1)根據(jù)題意，非極性分子的μ=0，極性分子的μ＞0，據(jù)此分析判斷；(2)根據(jù)分子的極性和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析判斷；(3)根據(jù)相似相溶原理分析判斷?！驹斀狻?1)HCl是極性鍵形成的雙原子的極性分子，其μ＞0；根據(jù)價層電子對互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其μ＞0；故μ=0

的是

CS2，故答案為：CS2；(2)①μ(PF3，說明PF3是極性分子，因此PF3是三角錐形結(jié)構(gòu)；μ(BF3)＝0，說明BF3

是非極性分子，其正負(fù)電荷重心重合，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：三角錐形；平面正三角形；(3)根據(jù)題意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是；根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，故答案為：A。21.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物形成的分子的鍵角是__________度；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意2種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；(3)D的氫化物與X的氫化物沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是________（填化學(xué)式），原因是_________________________(4)D分別與Y、Z形成的化合物中D采用的雜化方式為_______、_________.(5)E的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的物質(zhì)存在的化學(xué)鍵有_______A:離子鍵B：極性共價鍵C：非極性共價鍵D：配位鍵【答案】(1).120(2).Cl(3).HClOHClO3(4).SiH4(5).結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大(6).sp(7).sp3(8).ABD【解析】【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH4、SiH4，形成三角錐型的氫化物是NH3、PH3，形成V型的氫化物是H2O、H2S，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HCl、HF，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是CH4，E的氫化物是NH3，X的氫化物是SiH4，Y的氫化物是H2S，Z的氫化物是HCl，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素。【詳解】根據(jù)分析可知，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素。(1)硫的最高價氧化物形成的分子為三氧化硫，形成平面三角形，鍵角是120度；(2)上述5種元素中，非金屬性氯元素最強(qiáng)，形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，該元素的任意2種含氧酸的化學(xué)式HClO、HClO3；(3)碳的氫化物與硅的氫化物沸點(diǎn)比較，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大分析，四氫化硅的沸點(diǎn)高；(4)碳分別與硫、氯形成的化合物為二硫化碳和四氯