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遂寧卓同教育高中部2021年下期半期考試高2020級(jí)化學(xué)試題命題:肖勇審題:胡鵬程考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷選擇題(48分)一、1.下列有關(guān)能源的理解或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量B.乙醇是一種可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料C.氫氣是最輕的燃料,是具有廣闊發(fā)展前景的能源D.研發(fā)開(kāi)采可燃冰(水合甲烷)的技術(shù),可大大緩解能源危機(jī)2.下列變化過(guò)程中有能(熱)量釋放的是A.1molO2分子變成2molO原子B.Ba(OH)2·8H2O晶體硏細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌C.2molH原子變成1molH2分子D.高溫下CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化成COA.焰火、霓虹燈光與原子核外電子躍遷有關(guān)B.基態(tài)氫原子核外電子云形狀為啞鈴型C.元素周期表的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素D.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子5.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是()A.碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定6.如圖為一塊密度、厚度均勻的矩形樣品,長(zhǎng)為寬的兩倍,若用多用電表沿兩對(duì)稱軸測(cè)其電阻均為R,則這塊樣品最可能是A.金屬B.半導(dǎo)體C.非晶體D.晶體7.下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A.B.C.D.8.下列各項(xiàng)敘述中,正確的是A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同C.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)π鍵可用符號(hào)
表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。臭氧分子中的大π鍵可表示為(),下列分子中含有大π鍵且為的是A.B.CH3CH=CH2C.SO2D.HClO10.氫化鈉(NaH)是一種白色晶體,NaH與水反應(yīng)放出H2,下列敘述正確的是A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子層排布與氦相同C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.NaH中氫離子被還原為H211.已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式:[Cu(NH3)4]SO4==[Cu(NH3)4]2++SO42?。具有6個(gè)配體的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成2molAgCl沉淀,則m、n的值分別是A.m=3,n=4B.m=3,n=3C.m=5,n=1D.m=3,n=5“類比”結(jié)果正確的是A.N2分子中存在N≡N鍵,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,則CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.CO2與足量Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉,則SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成亞硫酸鈉C.Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中,則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D.CH4的空間構(gòu)型為正四面體型,則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型13.鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”,因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C.鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D.鈦元素位于元素周期表的d區(qū),是過(guò)渡元素14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣?mol﹣1,則H2燃燒熱為?mol﹣1C.已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣?mol﹣1;將2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量D.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ?mol﹣1,則相同條件下,2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和A為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB.1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAAD.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)等于2NA16.下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子,因分子中存在手性碳原子C.配合物中一定含有過(guò)渡金屬原子或離子,因?yàn)檫^(guò)渡金屬原子或離子存在空軌道D.酸性H3PO4>HClO,是因?yàn)镠3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多17.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B.S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OC.固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體D.S2Cl2的電子式為18.下列關(guān)于氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物的說(shuō)法正確的是A.中含有鍵B.白磷分子是極性分子,白磷可保存在水中C.肼的沸點(diǎn)為113.5℃,說(shuō)明肼分子間可能存在氫鍵D.砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鎵原子配位數(shù)為8[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu):各NH3分子間距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中各有2個(gè)NH3分子分別被Cl-和H2O取代,形成[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+的幾何異構(gòu)體有(不考慮光學(xué)異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種20.近日,科學(xué)家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷,拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.F、Si和Ca,原子半徑依次增大B.SiO2與OF2中氧原子的雜化方式相同,晶體類型不同C.圖中A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)D.脫除硅烷反應(yīng)速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力,脫硅能力BaF2<CaF2<MgF2、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺>N>CB.配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價(jià)電子排布圖為,該中心離子的配位數(shù)是10C.1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.204×1024,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是sp雜化D.K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形,其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為422.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X與Q同主族,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和,下列說(shuō)法正確的是A.Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中C.Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D.Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來(lái)2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6F4+12H2O=2XeO3+4Xe+2HF+3O2↑,下列推測(cè)正確的是A.XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示,可推知其化學(xué)式為XeF6C.XeF4按已知方式水解,每生成2molXe轉(zhuǎn)移8mol電子D.XeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F2、、三種晶體結(jié)構(gòu),在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中距離最近的鐵原子均相切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子氣理論來(lái)解釋B.、、鐵的晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)比為1∶4∶2C.、、鐵的晶胞邊長(zhǎng)的之比為D.鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為鐵后密度變小第Ⅱ卷非選擇題(52分)25、(12分)按要求回答下列問(wèn)題:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是_______A.能層B.能級(jí)C.電子云在空間的伸展方向D.電子的自旋方向(3)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子,則該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是_______A.4s1B.3p64s1C.3d54s1D.3d104s1(4)X元素的原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+1,則X的氫化物的化學(xué)式是_______A.HXB.H2XC.XH3D.XH4(5)下列比較正確的是_______A.酸性:H3PO4<H3AsO4B.熔點(diǎn):MgO>CaOC.離子半徑:r(Al3+)>r(02-)D.鍵角:H2O>NH3(6)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是_______A.CH4比SiH4穩(wěn)定B.乙醇能與水以任意比互溶C.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18(7)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程_________________________________________。(8)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。(9)下列圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或者是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。其中屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖是(______)(10)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_______化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347A.SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低B.HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高C.C-C的鍵能大于Si-SiD.拆開(kāi)1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ26.(14分)利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol)______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3,則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液1234依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(6)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(7)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是(_______)A.利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B.快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度C.在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失D.用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度27.(14分)A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半;D在B的下一周期,其電負(fù)性在同周期元素中最大;E的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多;F與B屬于同族元素。回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱為_(kāi)__________,基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)基態(tài)C原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀是___________,基態(tài)F原子含有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)F與B的簡(jiǎn)單氫化物中,B的氫化物沸點(diǎn)更高的原因是___________。(4)已知ABD2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),ABD2的電子式為_(kāi)__________;分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____,中心原
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