高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章第1節(jié)富集在海水中的元素-鹵素ClBrI教學(xué)案新人教版

第一節(jié)富集在海水中的元素——鹵素(Cl、Br、I)考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。1.宏觀辨識(shí)——認(rèn)識(shí)氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，形成“性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念。2.微觀探析——能從氯原子的結(jié)構(gòu)理解Cl2的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。3.科學(xué)探究——科學(xué)探究Cl2的制備原理及其性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證。4.社會(huì)責(zé)任——認(rèn)識(shí)氯及其化合物對(duì)環(huán)境的影響，具有綠色和環(huán)保的意識(shí)?？键c(diǎn)一|氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．Cl2的物理性質(zhì)Cl2在通常情況下，是一種黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解約2體積Cl2，密度比空氣的大。提醒：(1)實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸拘詺怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；(2)Cl2泄漏時(shí)，應(yīng)逆風(fēng)向高處跑。2．Cl2的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鈉反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl(有白煙生成)。②與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕紅色煙，溶于水得黃色溶液)。③與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黃色煙，溶于水呈藍(lán)色)。(2)與非金屬反應(yīng)①與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl，②與P反應(yīng)：2P＋3Cl22PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。(3)與水反應(yīng)溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。①新制氯水的粒子成分有三分子為H2O、Cl2、HClO，四離子為H＋、Cl－、ClO－、OH－。②氯水保存：棕色試劑瓶中，冷暗處放置。③次氯酸(HClO)的三性a．不穩(wěn)定性：2HClO2HCl＋O2↑，不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。b．強(qiáng)氧化性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(漂白性,殺菌、消毒))c．弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3。[深度歸納]氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。(3)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(4)與堿反應(yīng)——制漂白劑或消毒劑①制漂白液(NaClO)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。漂白液也可用于消毒殺菌。②制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒殺菌。③漂白粉的主要性質(zhì)a．Ca(ClO)2水溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－。b．與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。提醒：漂白粉在空氣中失效的原理為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋Cl2=I2＋2KCl。②與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。eq\o([應(yīng)用體驗(yàn)])正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合放出大量熱而爆炸。 ()(2)1molCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 ()(3)氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性。 ()(4)漂白粉溶液中通入SO2的離子方程式為2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O=2HClO＋CaSO3↓。 ()(5)為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。 ()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×⊙考法1氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用1．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面(已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋＞Cl－D[a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能證明氧化性：Br2>I2，A錯(cuò)誤；c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，說(shuō)明氯氣與水生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因，C錯(cuò)誤；e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D正確。]2．如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．飽和Na2SO3溶液 D．飽和氯化鈉溶液D[解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。]⊙考法2氯水的性質(zhì)及探究3．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(c(H＋),c(ClO－))減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱C[飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份___________________________________________________；第二份___________________________________________________。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。解析：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO[思維建模]Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配⊙考法3新型含氯化合物的性質(zhì)5．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無(wú)毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的倍C[A項(xiàng)，酸性條件下ClOeq\o\al(－,2)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫(xiě)出方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，eq\f(\f(1,67.5)×5,\f(1,71)×2)≈。]6．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl，Cl為＋1價(jià))的說(shuō)法一定不正確的是()A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB．氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl＋H2ONH3＋HClOC．氯胺中氯的非金屬性弱于氮D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似A[NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。]考點(diǎn)二|氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1．Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)原理及過(guò)程①反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑MnO2(其他氧化劑KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)氧化濃鹽酸。其方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其他制取Cl2的原理：a．14HCl＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑b．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑c(diǎn)．6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑d．4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑其中，a、b、d使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。②制備裝置類型：固體＋液體氣體。③凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。④收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。⑤尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。⑥驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。[深度歸納]Cl2實(shí)驗(yàn)室制法中的注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸。稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。2．Cl2性質(zhì)探究的示例分析裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸－驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液－吸收多余的氯氣注意：在制備FeCl3、AlCl3、CuCl2的裝置中還要注意防止它們的水解問(wèn)題，即F裝置的前后分別加干燥裝置。eq\o([應(yīng)用體驗(yàn)])1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)除去氯氣中HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(2)足量的MnO2與40mL10mol·L－1濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子。 ()(3)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。 ()(4)吸收多余Cl2可以用澄清石灰水。 ()(5)干燥Cl2的干燥劑可以是濃硫酸、P2O5和CaCl2中的任意一種。 ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B___________________________________________________________；C___________________________________________________________；D___________________________________________________________。答案：向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境⊙考法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1．(2019·南昌模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_______________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。(5)打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)漂粉精中Ca(ClO)2為氧化劑，氧化濃HCl生成Cl2。(2)堵塞時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓增大，漏斗內(nèi)液面上升。(3)干燥Cl2無(wú)漂白性，從B中出來(lái)的Cl2不干燥，Ⅰ中布條一定褪色，故應(yīng)使Ⅱ?yàn)镃l2的干燥劑，Ⅲ處的布條為干燥布條。(4)根據(jù)置換反應(yīng)原理說(shuō)明X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，進(jìn)而說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱。(5)I2在苯中呈紫紅色。答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黃(5)裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色⊙考法2以含氯化合物制備為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡木C合實(shí)驗(yàn)2．(2019·陜西名校聯(lián)考)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2時(shí)，所選儀器的連接順序是⑥→________→①②←________(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是________(填“進(jìn)水”或“出水”)口，冷凝管上連接干燥管的作用是___________________________________________________________。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的離子方程式為_(kāi)______________________________。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且SO2足量)，最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)(5)取少量三頸燒瓶中充分反應(yīng)后的液體，加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl－的方法是_________________________________________________________________________________。解析：(1)由題中給出的部分儀器的連接順序可知，①中通入的是純凈干燥的Cl2，故將⑥導(dǎo)出的Cl2先通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶；②中通入的是干燥的SO2，利用⑦所在的裝置制取二氧化硫，然后用濃硫酸干燥。(2)應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)水，上口出水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。(3)本實(shí)驗(yàn)中可利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；由SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知，SOCl2與水反應(yīng)得到SO2和HCl。(4)可用蒸餾的方法將三頸燒瓶中的混合物分離開(kāi)；由Cl2～2SOCl2可知，理論上得到SOCl2的質(zhì)量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(896×10－3,22.4)×2×119))g＝9.52g，則SOCl2的產(chǎn)率為eq\f(6.76g,9.52g)×100%≈71%。(5)檢驗(yàn)Cl－時(shí)要排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，故操作方法為：取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在Cl－。答案：(1)?→?→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OSOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl(4)蒸餾71%(或0.71)(5)取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在Cl－[答題模板]有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板考點(diǎn)三|鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn)1．鹵素單質(zhì)的相似性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2O=HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O(F2例外)。2．鹵素的遞變性鹵素(從F→I)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。顏色顏色加深熔、沸點(diǎn)eq\o(――――――――→,\s\up14(氣體氣體液體固體),\s\do12(逐漸升高))密度eq\o(――――→,\s\up14(逐漸增大))水溶性eq\o(→,\s\up14(反應(yīng)溶解溶解微溶),\s\do10(逐漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up14(與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難),\s\do10(逐漸減弱))還原性(X－)eq\o(→,\s\up14(逐漸增強(qiáng)))3．鹵素及其化合物的特性氟①氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞④AgBr具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于照相的底板碘①I2遇淀粉變藍(lán)色②I2加熱時(shí)易升華③I2易溶于有機(jī)溶劑④食用鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防治甲狀腺腫大⑤AgI具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于人工降雨4.鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法提醒：Br2、I2在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較Br2I2水橙色→黃色褐色→黃色有機(jī)溶劑(苯、CCl4、汽油)橙紅色→橙色紫色→紫紅色eq\o([應(yīng)用體驗(yàn)])正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。 ()(2)Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。 ()(3)由HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱可推測(cè)F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱。 ()(4)只用AgNO3溶液可鑒別Na2CO3、NaCl和KBr。 ()(5)F非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最強(qiáng)。 ()(6)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色。 ()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√⊙考法☆鹵素和鹵素離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A．①③④ B．②③⑤C．②④⑤ D．①③C[①還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最難被氧化；③AgBr、AgI見(jiàn)光均易分解，均具有感光性。]2．(2019·臨沂模擬)鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥C[①無(wú)法鑒別三溶液，③無(wú)法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無(wú)法鑒別三溶液。]3．(2019·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑D[IBr中I為＋1價(jià)，Br為－1價(jià)。1個(gè)I原子和1個(gè)Br原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A項(xiàng)正確；因?yàn)镮Br的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2NaOH＋I(xiàn)Br=NaBr＋NaIO＋H2O，C項(xiàng)正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故這個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A．將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量D．若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Cl2=I2＋2Cl－B[A項(xiàng)，最多可得到2molNaCl；C項(xiàng)，Cl2先把I－氧化為I2，溶液變藍(lán)，Cl2不一定過(guò)量；D項(xiàng)，通入1molCl2，I－和Br－均被氧化。]課堂反饋真題體驗(yàn)[一題串知，落實(shí)考法]某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接()()接()()接()(各接口處的字母代號(hào))。[考查儀器連接](2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________________________________________________________________________________。