高考化學一輪總復習第四章非金屬及其化合物課時規(guī)范練13富集在海水中的元素-鹵素新人教版

課時規(guī)范練13富集在海水中的元素——鹵素一、選擇題:本題包括10小題,每小題只有1個選項符合題意。1.化學來源于生活,也服務于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是()A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時使用,漂白效果會明顯加強B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,測定結(jié)果無影響D.“潔廁靈”不能與“‘84’消毒液”混用,原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍,4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度3.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì):下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完B.Ⅱ圖中:生成藍色的煙C.Ⅲ圖中:試管中發(fā)生了加成反應D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將濃硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成4.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO5.(2022四川遂寧期末)海洋中蘊藏著豐富的化學資源,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水提鎂時,向海水中加入氫氧化鈣,然后過濾得到氫氧化鎂,再灼燒得MgO,電解熔融的MgO就可以得單質(zhì)MgB.利用海水制鹽,制得的NaCl溶于水,然后電解可以生產(chǎn)金屬鈉、氯氣等化工產(chǎn)品C.海水提溴時,向海水中通入氯氣,然后加入CCl4萃取、分液、蒸餾就可以得到D.海帶提碘時,需先將海帶在坩堝中灼燒,用水溶解,過濾,再進行其他操作6.(2022陜西西安期末)從淡化海水中提取溴的流程如下:淡化

海水低濃

度Br2含Br-等

的溶液Br2的

濃溶液…Ⅳ液溴下列有關(guān)說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl222.4LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾7.(2022陜西漢中期末)碘及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、染料等方面。科研人員提出一種從海帶中提取碘的方法,其流程如圖。下列說法錯誤的是()海帶海帶灰含I-溶液氧化碘水碘的CCl4溶液碘單質(zhì)A.操作①的目的是分解除去其中的有機化合物B.操作②用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等C.操作④的名稱為萃取、分液,CCl4可以用苯、酒精等代替D.操作⑤為蒸餾8.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是 ()A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強B.F處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2強C.E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O9.(2023四川成都七中期中)利用“價—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段,下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系。下列說法正確的是()A.X、ClO2、NaClO2在反應中均只能作氧化劑B.Y的鉀鹽可用于實驗室制取O2C.Z溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.可用pH試紙測Z的水溶液酸性強弱10.為探究新制氯水的性質(zhì),某學生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊溶液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅④由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應的解釋或離子方程式不相符的是()A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB.實驗②發(fā)生的反應為HCO3-+HClOClO-+CO2↑+H2C.實驗③說明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓D.實驗④說明氯氣具有強氧化性,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+二、非選擇題:本題包括2小題。11.(2022陜西寶雞期末)浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。(1)過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)時,有如下步驟:①粗鹽溶解,②加入沉淀劑,③過濾除去沉淀,④a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液(2)過程2中加入的試劑是。由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是。

(3)海水提溴的主要工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示:①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是。

②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學方程式是。

12.(2022陜西寶雞模擬)亞硝酰氯(NOCl)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備NOCl并測定其純度,進行如圖實驗(夾持裝置略去):查閱資料:①亞硝酰氯的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃,氣態(tài)時呈黃色,液態(tài)時呈紅褐色。②亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。請回答下列問題:Ⅰ.Cl2的制備:舍勒制備氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。(1)該反應中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇圖中的裝置,其導管連接順序為a→→i→h(按氣流方向填小寫字母)。

Ⅱ.亞硝酰氯的制備:實驗室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(冰鹽水的溫度一般在-20~-10℃):(3)組裝好實驗裝置后應先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在裝置Z中反應的現(xiàn)象為。

Ⅲ.亞硝酰氯純度的測定:將所得亞硝酰氯產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)(4)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還需用到的玻璃儀器是;當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3標準溶液后,出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失,即達到滴定終點。

(5)亞硝酰氯(NOCl)與水反應的離子方程式為,亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為。

課時規(guī)范練13富集在海水中的元素——鹵素1.B解析:活性炭具有吸附性,可以吸附氯氣,A錯誤;氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽,B正確;氯水中的次氯酸具有漂白性,C錯誤;不能混用的原因是消毒液中的NaClO與“潔廁靈”中的HCl反應生成Cl2,D錯誤。2.A解析:元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關(guān),可根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較,A錯誤;I2在KI溶液中存在平衡I2+I-I3-3.D解析:利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣時,因濃鹽酸逐漸變稀后與MnO2不反應,濃鹽酸不可能消耗完,A錯誤;銅絲在氯氣中燃燒,生成的煙是棕黃色的,B錯誤;CH4與氯氣發(fā)生的是取代反應,C錯誤;氯氣與水反應生成的HClO可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,過量的氯氣進入燒杯中與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO,再向燒杯中滴加濃硫酸,至溶液顯酸性時,Cl-、ClO-和H+可發(fā)生反應生成Cl2,D正確。4.D解析:通常情況下,氯氣為黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A項正確;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的反應為Ag++Cl-AgCl↓,說明氯水中含有Cl-,B項正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生的反應為H++HCO3-H2O+CO2↑,說明氯水中含有H+,C項正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應有氯化鐵生成,由于氯氣和HClO均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵,因此不能說明氯水中含有HClO,D項錯誤。5.D解析:電解熔融MgO時需要耗費大量的能量,生產(chǎn)成本較高,因此通常將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,再電解氯化鎂制取單質(zhì)鎂,A錯誤;電解氯化鈉的水溶液無法得到金屬鈉和氯氣等化工產(chǎn)品,B錯誤;氯氣和溴離子反應生成溴,溴易揮發(fā),二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr,氯氣與HBr反應生成溴,最后通過萃取、分液、蒸餾得到溴單質(zhì),C錯誤;海帶提碘時,需先將海帶在坩堝中灼燒,然后用水溶解,過濾得到含碘離子的溶液,再進行其他操作,D正確。6.C解析:向淡化海水中通入氯氣,氧化溴離子為單質(zhì)溴,得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2,用X吸收,如用Na2SO3溶液吸收溴單質(zhì),以達到富集的目的,然后通入氯氣氧化溴離子,得到溴的濃溶液,經(jīng)萃取、蒸餾、分液,可得到液溴。亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質(zhì),A正確;氯氣具有氧化性,可以將溴離子氧化為溴單質(zhì),步驟Ⅲ的離子反應為2Br-+Cl22Cl-+Br2,B正確;先后發(fā)生兩次2Br-+Cl22Cl-+Br2,每獲得1molBr2,需要消耗2mol氯氣,在標準狀況下Cl2的體積為44.8L,但未告知是否為標準狀況,無法判斷氯氣的體積,C錯誤;從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法,D正確。7.C解析:海帶在坩堝中灼燒,然后浸取、過濾得到含I-的溶液,向溶液中通入氯氣,發(fā)生反應Cl2+2I-2Cl-+I2,利用碘單質(zhì)易溶于有機溶劑,向碘水中加入四氯化碳,萃取分液,得到碘的四氯化碳溶液,最后進行蒸餾得到碘單質(zhì)。操作①為灼燒,其目的是分解除去其中的有機化合物,A正確;操作②為過濾,用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,B正確;操作④為萃取分液,因為酒精與水互溶,不分層,因此酒精不能作從碘水中萃取碘單質(zhì)的萃取劑,C錯誤;操作⑤為蒸餾,D正確。8.B解析:在F處,可能是未反應完的Cl2與KI發(fā)生反應置換出I2,使淀粉變藍色,不能說明Br2的氧化性比I2強。9.B解析:由“價—類”二維圖可知Z為Cl2,X為HClO4,Y為氯酸鹽。Cl2、ClO2、NaClO2中氯元素處于中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,A錯誤;Y為氯酸鹽,其鉀鹽為氯酸鉀,可用于實驗室制取O2,B正確;氯氣溶于水生成HCl和HClO,HClO為弱酸,不可拆分,離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,C錯誤;氯水具有漂白性,不能用pH試紙測氯水的pH,D錯誤。10.B解析:新制氯水的主要成分有Cl2、H+、HClO、Cl-等,紫色的石蕊溶液變紅,說明含有H+,然后褪色,說明含有HClO,A正確;Cl2+H2OHCl+HClO,碳酸的酸性比HClO的酸性強,根據(jù)強酸制弱酸原理,應為HCO3-+H+CO2↑+H2O,B錯誤;新制氯水有Cl-,和銀離子反應生成白色沉淀,C正確;新制氯水中的Cl2具有強氧化性,可以氧化亞鐵離子,D正確。11.答案:(1)bca(或cba、bac)(2)Ca(OH)2MgCl2Mg+Cl2↑(3)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2②SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4解析:海水蒸發(fā)結(jié)晶可制得粗鹽,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入除雜試劑將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,從而獲得精鹽;向母液中加入Ca(OH)2,將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,溶解后,Ca2+用過量的Na2CO3溶液除去,Mg2+用過量的NaOH溶液除去,SO42-用過量的BaCl2溶液除去,且過量的除雜試劑也需要除去,所以BaCl(2)過程2中需要將母液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以加入的試劑是Ca(OH)2。電解無水MgCl2可獲得Mg,化學方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。(3)海水提溴時,先通Cl2將Br-氧化為Br2,用空氣吹出后再用SO2、水吸收,從而將Br2又轉(zhuǎn)化為Br-;再通入Cl2將Br-轉(zhuǎn)化為Br2,最后蒸餾獲得Br2。①海水中的Br-被Cl2氧化生成Br2和Cl-,離子方程式是Cl2+2Br-2Cl-+Br2。②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,同時生成H2SO4,化學方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4。12.答案:(1)1∶2(2)g→f→e→d→c→b(3)黃綠色氣體變淺(或消失),有紅褐色液體生成(4)250mL容量瓶磚紅色沉淀(5)2NOCl+H2O2H++2Cl-+NO↑+NO2↑90%解析:(1)實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,錳元素化合價降低、氯元素化合價升高,該反應中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)實驗室制取的氯氣中含有氯化氫、水等雜質(zhì),欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,用飽和食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸干燥,用向上排空氣法收集,其導管連接順序為a→g→f→e→d→c→b→i→h。(3)NO和氯氣在裝置Z中發(fā)生反應2NO+Cl22NOCl,現(xiàn)象為黃綠色氣體變淺(或消失),有紅褐色液體生成。(4)將所得亞硝酰氯產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液,步驟有:稱取