第4章 原子結構和化學鍵 單元檢測題 高一上學期化學滬科版（2020）必修第一冊

第4章《原子結構和化學鍵》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列粒子屬于典型金屬元素的是A． B． C． D．2．下列說法不正確的是

①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧3．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是A．Ts B．Si硅 C．Br溴 D．I

碘4．根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是A．原子半徑：C<N B．熱穩(wěn)定性：HF>HClC．還原性：Mg<Al D．堿性：NaOH>KOH5．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＞TB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞YC．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵6．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系。下列說法正確的是A．X和R在同一周期 B．原子半徑：W＞R＞XC．W元素的單質(zhì)具有氧化性和漂白性 D．X與Z、R兩種元素均可形成兩種化合物7．下列說法正確的是A．原子及其離子的電子層數(shù)都等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．最外層電子數(shù)為1的主族元素都是金屬元素D．最外層電子數(shù)為2的原子都位于ⅡA族8．下列說法正確的是A．除稀有氣體外，第二周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，元素的最高正價從遞增到B．H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S是因為水分子間存在氫鍵C．共價化合物只含共價鍵，離子化合物只含離子鍵D．共價鍵的鍵長等于成鍵原子之間的核間距9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15；W、X同周期且相鄰，其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一；W、Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．Y形成的氯化物為共價化合物C．Z的最高價氧化物不能與強堿溶液反應D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，W的最外層電子數(shù)為K層的一半，X與Y可形成原子個數(shù)比為3：1的10電子分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑Z<Y<WB．Y和Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<YC．W與Z形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．由X、Y、Z三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且其中只有一種是金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法中一定正確的是A．簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．W的氧化物對應的水化物為強酸C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．Z的單質(zhì)能將X從化合物XY2中置換出來12．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，X原子最外層電子數(shù)為6。下列說法正確的是XYZA．X的最高化合價為+6B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．Y的原子半徑大于X的原子半徑D．Y的非金屬性強于Z的非金屬性13．下表是元素周期表中的一部分，下列有關說法不正確的是族周期ⅠAAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02cd3abefgA．簡單氫化物的穩(wěn)定性：d>c B．上表中非金屬元素共有5種C．最高價氧化物對應水化物的酸性：f>c D．a(chǎn)、f兩種元素形成的化合物為離子化合物14．某元素離子的結構示意圖為，其得到2個電子后變?yōu)樵?。下列說法中正確的是A．該元素為硫元素B．該元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿C．該元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．該元素的氧化物只有一種15．一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑，也用于制藥和反芻動物飼料添加劑，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的沸點：Y>XC．X、Z氧化物的水化物酸性：X>ZD．W、X形成的二元化合物只含有極性共價鍵16．下列物質(zhì)中只存在共價鍵的是A． B． C． D．17．火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)遞增的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z為短周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體)，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石中含有。下列判斷正確的是A．離子半徑：B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．X、W的最高價氧化物均為酸性氧化物D．化合物水溶液顯酸性18．下列離子半徑最小的是A． B． C． D．19．四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是XYZWA．Z位于第三周期第VIA族B．Y的非金屬性比Z的強C．X的原子半徑比Y的大D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強20．下列說法中正確的是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高③干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成分子晶體④在和晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④二、非選擇題（共5題）21．下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；只存在分子間作用力的是。(2)屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的，寫出其電離方程式：；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫出其電離方程式：。22．下面是同學們熟悉的物質(zhì)：①O2

②H2O

③MgCl2

④HCl

⑤NaF

⑥CO2

⑦CH4

⑧CaO

⑨NaOH；這些物質(zhì)中，屬于鹽的是(填序號，下同)；屬于共價化合物的是；只含有離子鍵的是。23．海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產(chǎn)品。(1)Mg在元素周期表中的位置是第周期、第IIA族。(2)Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，其中氯元素的化合價是。(3)金屬性Na強于Mg，用原子結構解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，原子半徑Na大于Mg，失電子能力Na強于Mg。(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，與Cl同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力Cl強于Br的是(填字母)。a．將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2b．常溫常壓下，Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)c．HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解24．正電子、負質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的反物質(zhì)。(1)反氫原子中含有一個帶電荷的質(zhì)子和一個帶電荷的電子；(2)反氯原子得到一個電子后所形成的離子符號是。(元素符號不變)25．下列物質(zhì)中，①H2O

②O2

③Na2O2

④NaOH

⑤NaBr

⑥AlCl3⑦Ne

⑧H2O2(1)存在離子鍵的是(2)屬于離子化合物的是參考答案：1．D根據(jù)微粒的結構示意圖可知選項A、B、C、D分別是Ar、F－、Cl－、Al3+，所屬元素分別是稀有氣體、非金屬、非金屬、金屬，即屬于典型金屬元素的選項D；答案選D。2．A略3．ASi硅是碳族元素，Br溴、I

碘是已知的鹵族元素，最新命名的鹵族元素應該是Ts，故選A。4．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D錯誤；故選B。5．D短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精，則T為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應為H元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。由以上分析可知：X為H，Y為O，Z為Na，R為C元素，T為S元素。A．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜T，故A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性為：Y＞R，故B錯誤；C．原子半徑O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z、T四種元素組成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，它們既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確。故選D。6．D由圖中短周期元素原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系可知，X、R的最外層電子數(shù)均為6，且X的原子序數(shù)小，則X為O，R為S；Y、W的最外層電子數(shù)均為7，Y的原子序數(shù)小，則Y為F，W為Cl；Z的原子序數(shù)大于9，Z的最外層電子數(shù)為1，則Z為Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。由上述分析可知：X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl元素。A．X為O，R為S，X和R位于同一主族，但不屬于同一周期元素，A錯誤；B．原子核外電子層越多，原子半徑越大；同一周期元素的原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑大小關系為：R(S)＞W(wǎng)(Cl)＞X(O)，B錯誤；C．W為Cl元素，其單質(zhì)Cl2非常容易獲得電子，具有強氧化性，但不具有漂白性，C錯誤；D．X為O，Z為Na，R為S，O可以與Na形成Na2O、Na2O2兩種化合物；O與S元素可以形成SO2、SO3兩種化合物，D正確；故合理選項是D。7．BA．主族元素的陽離子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少1個，如Na+的電子層數(shù)為2，A錯誤；B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素，B正確；C．H元素的原子最外層電子數(shù)為1，為非金屬元素，C錯誤；D．He元素的原子最外層電子數(shù)為2，不屬于ⅡA族，D錯誤；故答案為：B。8．DA．第二周期中O元素沒有+6價，F(xiàn)元素沒有正價，A錯誤；B．熱穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，取決于共價鍵的強弱，H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S，是因為H—O鍵的鍵能大于H—S鍵的鍵能，熱穩(wěn)定性與氫鍵無關，B錯誤；C．共價化合物只有共價鍵，但離子化合物除了一定有離子鍵之外，還可能含共價鍵，如NaOH，C錯誤；D．形成共價鍵的兩個原子的原子核間的距離叫做共價鍵的鍵長，D正確；故選D。9．AW、X同周期且相鄰，其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，故W、X為C、N或O、F，當W、X為C、N時，Z為Si，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y為Mg；當W、X為O、F時，Z為S，不滿足四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，故W、X、Y、Z分別為：C、N、Mg、Si。A．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Mg>Si>C>N，A正確；B．Y為Mg，形成的氯化物為氯化鎂，是離子化合物，B錯誤；C．Z為Si，最高價氧化物SiO2能與強堿溶液反應，C錯誤；D．W、X為C、N，非金屬性C<N，故最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO3<HNO3，D錯誤；故選A。10．CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)為K層的一半，其最外層含有1個電子，結合原子序數(shù)可知W為Na；X與Y可形成原子個數(shù)比為3：1的10電子分子，該分子為氨氣，則X為H，Y為N；Z的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為1+7=8，則Z為O元素，以此分析解答。根據(jù)分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素，A．核外電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑W＜Z＜Y，故A錯誤；B．非金屬性：N＜O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；C．W與Z形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比均為1：2，故C正確；D．由X、Y、Z三種元素所組成化合物的水溶液不一定顯酸性，如硝酸、亞硝酸、硝酸銨呈酸性，但一水合氨呈堿性，故D錯誤；故選：C。11．DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素，X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，設Z最外層電子數(shù)為a，X的最外層電子數(shù)為2a，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族，則Y的最外層電子數(shù)為a+2a=3a≤7，a只能為1或2。當a=1時X為Be，Y為B，Z為Na，W為Al時不滿足“只有一種金屬元素”；當a=2時，X為C，Y為O，Z為Mg，W為S，滿足條件，以此分析解答。根據(jù)上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為S元素。A．離子核外電子層越多離子半徑越大，當離子的電子層結構相同時，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小。Y為O，Z為Mg，W為S，它們形成的離子O2-、Mg2+、S2-中，O2-、Mg2+核外有2個電子層，S2-核外有3個電子層，則簡單離子半徑大小關系為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A錯誤；B．W為S元素，其氧化物SO2對應的酸H2SO3是弱酸，氧化物SO3對應的酸H2SO4是強酸，由于題目未指明是否是元素最高價氧化物對應水化物，因此不能判斷酸性強弱，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(O)＞W(wǎng)(S)，C錯誤；D．Mg能夠在CO2中發(fā)生燃燒反應：2Mg+CO22MgO+C，該反應為置換反應，可知Mg可以將C從CO2中置換出來，其中，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，還原性：Mg＞C，D正確；故合理選項是D。12．D由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置和X原子最外層電子數(shù)為6,可得X是O,Y是F,Z是P.A．X是氧,沒有最高正化合價,故A錯誤;B．X是O,Z是P,X與Z形成的化合物P2O5為共價化合物,故B錯誤;C．XY同周期,同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故Y的原子半徑小于X的原子半徑,故C錯誤;D．F和Cl同主族，非金屬性F>Cl,P和Cl同周期，非金屬性Cl>P,所以非金屬性是F>P即Y的非金屬性強于Z的非金屬性,故D正確；故答案為：D13．B由元素在周期表中的位置可知，a為Na元素、b為Mg元素、c為C元素、d為N元素、e為P元素、f為S元素、g為Ar元素。A．同周期元素，從左到右元素的非金屬性增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性增強，則氨氣的穩(wěn)定性強于甲烷，故A正確；B．由分析可知，上表中碳、氮、磷、硫為非金屬元素，共有4種，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硫元素的非金屬性強于碳元素，則硫酸的酸性強于碳酸，故C正確；D．典型金屬元素鈉元素與典型非金屬元素硫元素形成的硫化鈉為離子化合物，故D正確；故選B。14．B某元素的離子得到2個電子后變?yōu)樵?，則該元素為鈣元素。A．該元素為鈣元素，A錯誤；B．鈣元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈣是強堿，B正確；C．鈣元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈣是強堿，不是酸，C錯誤；D．鈣元素的氧化物有CaO、CaO2等，D錯誤；故選B。15．B短周期元素W只形成1個共價鍵，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Y、Z均相鄰，則W是H元素；X是N元素，Y能夠形成2個共價鍵，且可以與H形成共價鍵，則Y是O，根據(jù)元素在周期表中與N元素相鄰，原子序數(shù)大于O，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，元素的周期序數(shù)越大，原子半徑就越大，則四種元素的原子半徑大小關系為：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；B．X是N，Y是O元素，它們形成的氫化物化學式分別是NH3、H2O，二者都存在氫鍵，由于水中氫鍵數(shù)目較多，則沸點較高，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3，用字母表示為：Y＞X，B正確；C．Z是P元素，P的最高價氧化物對應的水化物H3PO4是中強酸，在水中不能完全電離，存在電離平衡，因此H3PO4屬于弱酸，題干未指明最高價氧化物對應的水化物，則不能比較酸性，C錯誤；D．W是H，X是N，形成的二元化合物如肼N2H4，含有N-H極性共價鍵，也含有N-N非極性共價鍵，D錯誤；故選：B。16．CA．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故A不符合題意；B．硫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；C．水是只含有共價鍵的共價化合物，故C符合題意；D．氯化鉀是只含有離子鍵的離子化合物，故D不符合題意；故選C。17．CZ為短周期原子半徑最大的元素，Z為Na，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，巖石中的主要成分為硅酸鹽，所以W為Si，X為C元素，火星巖石中含有，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，為。A．Z為Na，Y為O，離子半徑：，A錯誤；B．X為C元素，W為Si，非金屬性：，最高價氧化物對應水化物的酸性：，B錯誤；C．X為C元素，W為Si，氧化物為別為：和，均為酸性氧化物，C正確；D．為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，D錯誤；故選C。18．B電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子微粒半徑越大，、Al3+、、離子含有2個電子層，、Al3+、、核電荷數(shù)分別為12、13、8、9，故離子半徑：O2-＞>＞Al3+，則Al3+離子半徑最小，故選：B。19．D設X的最外層電子數(shù)為a，依據(jù)元素周期表的結構可知，Y的最外層電子數(shù)為a+1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，W的最外層電子數(shù)為a+2，X、Y、Z和W原子的最外層電子數(shù)之和為24，則a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．Z為S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正確；B．同一主族元素從上向下元素非金屬性逐漸減弱，Y的非金屬性比Z的強，B正確；C．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑比Y的大，C正確；D．W為Cl，Z為S，氯的非金屬性比硫強，元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，而含氧酸的酸性卻不一定，如H2SO4的酸性比HClO強，D錯誤；答案選D。20．B①分子穩(wěn)定性取決于共價鍵的鍵能越大小，共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，①錯誤；②共價晶體熔化克服共價鍵，共價晶體中共價鍵越強，熔點越高，②正確；③CO2分子間不能形成氫鍵，③錯誤；④根據(jù)Na2O和Na2O2的電子式：和，可知晶體中，陰、陽離子數(shù)之比都是1：2，④正確；⑤正四面體構型的分子，鍵角不一定是109°28′，如P4是正四面體構型的分子，鍵角是60°，⑤錯誤；⑥分子晶體中不一定含有化學鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，⑥錯誤；⑦根據(jù)金剛石的結構，1碳原子形成4個碳碳單鍵，而C-C為兩個C原子所共有，則屬于1碳原子的C-C有2個，含4.8g碳元素的金剛石物質(zhì)的量是=0.4mol，晶體中的共價鍵的物質(zhì)的量為0.8mol，⑦正確；綜上所述正確的是②④⑦；故選B。21．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSO【解析】(1)只含有共價鍵的物質(zhì)為共價化合物和氣體單質(zhì)(除稀有氣體外)，因此只含有共價鍵的是①②④；離子化合物中含有離子鍵，屬于離子化合物的是NaBr(只含有離子鍵)、碳酸鈉(含有離子鍵和共價鍵)、氯化銨(含有離子鍵和共價鍵)、硫酸氫鈉(含有離子鍵和共價鍵)、過氧化鈉(含有離子鍵和共價鍵)、氫氧化鈉(含有離子鍵和共價鍵)，只含有離子鍵的是③；既含有離子鍵又含有共價鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩；只存在分子間作用力的是稀有氣體，即⑧；故答案為①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；(2)共價化合物只含有共價鍵，即屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；故答案為④；③⑤⑥⑦⑨⑩；(3)硫酸氫鈉溶于水破壞離子鍵和共價鍵，即電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；熔融狀態(tài)時只破壞離子鍵，即電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO；故答案為離子鍵和共價鍵；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；離子鍵；NaHSO4=Na＋＋HSO。22．③⑤②④⑥⑦③⑤⑧①O2是由共價鍵形成的單質(zhì)，②H2O是由共價鍵形成的化合物，屬于氧化物，③MgCl2是由Mg2+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，屬于鹽，④HCl是由H和Cl通過共價鍵形成的共價化合物，屬于酸，⑤NaF是由Na+和F-通過離子鍵形成的化合物，屬于鹽，⑥CO2是由共價鍵形成的化合物，屬于氧化物，⑦CH4是由H和C通過共價鍵形成的共價化合物，屬于有機物，⑧CaO是由Ca2+和O2-通過離子鍵形成的離子化合物，屬于氧化物，⑨NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-內(nèi)通過共價鍵形成，屬于堿，據(jù)此