元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 隨堂訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂訓(xùn)練高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．第L能層所含的能級(jí)數(shù)，最多容納的電子數(shù)分別為A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，322．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下列說法正確的是A．北京冬奧會(huì)手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實(shí)現(xiàn)了火焰的可視性B．“蛟龍”號(hào)載人潛水器最關(guān)鍵的部件—耐壓球殼是用稀土金屬鈦(位于第ⅡB族)制造而成C．社區(qū)服務(wù)中用84消毒液清洗公共桌椅，是因?yàn)?4消毒液中的有強(qiáng)氧化性D．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉?！辫F線粉的成分是純鐵粉3．下列元素的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl4．海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。Cl和Br原子結(jié)構(gòu)中相同的是A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．電子數(shù) D．最外層電子數(shù)5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外最外層電子排布式為2s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子6．如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W、R的敘述正確的是A．同周期中(除稀有氣體外)，Z原子的半徑最小，W離子的半徑最大B．R的第一電離能與電負(fù)性均是周期表中最大的C．Z的含氧酸酸性：HZO4>HZO3>HZO2>HZOD．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成含配位鍵的鹽，是配合物7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個(gè)電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一電離能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)8．下列元素符號(hào)中都表示金屬元素的組是A．Fe、Mg、Cu B．He、Mg、Ca C．Ca、Na、N D．H、C、O9．X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．簡單離子半徑：Y<WB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<WC．R為氧元素D．X與Y可以形成離子化合物10．下列圖像表述的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A．平面鏡成像B．霓虹燈廣告C．蠟燭燃燒D．燃放焰火A．A B．B C．C D．D11．冬季當(dāng)大雪飄落后，環(huán)衛(wèi)工人都會(huì)往雪地里撒融雪劑促進(jìn)冰雪融化，一種融雪劑主要成分的化學(xué)式為為元素周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且含有電子．下列說法正確的是A．中離子半徑較大的是B．氨晶體的熔化與冰的融化破壞的作用力類型相同C．Y元素是同周期中第一電離能最大的元素D．的單質(zhì)能從酸中置換出12．已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說法錯(cuò)誤的是元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8A．隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化B．元素電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知Mg3N2中含有離子鍵D．BeCl2含金屬元素鈹，故屬于離子化合物13．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是A．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體14．下列變化中釋放能量的是A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)C．2p2p2p→2p2p2p D．2H(g)→H-H(g)15．科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“羲和號(hào)”探索的太陽爆發(fā)為化學(xué)變化B．長征二號(hào)F運(yùn)載火箭的燃料為偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物C．“蛟龍?zhí)枴贝w使用的是鈦合金，基態(tài)鈦原子有2個(gè)未成對的電子D．隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種化學(xué)纖維16．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是A．Ne B．Al C．Pb D．Cu17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A．沸點(diǎn)：丁<丙，熱穩(wěn)定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成兩種常見的酸式鹽，且能反應(yīng)生成NC．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．原子半徑：18．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，在元素周期表中的位置如圖1所示，形成的化合物Y4W3Z的結(jié)構(gòu)如圖2所示，灼燒X的單質(zhì)或化合物產(chǎn)生黃色火焰。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>Y>ZB．簡單離子的半徑：Y>Z>XC．X2Y與Y4W3Z的化學(xué)鍵類型完全相同D．能用X的單質(zhì)從CuSO4溶液中制得Cu單質(zhì)19．如圖為元素周期表短周期的一部分，對Y、Z、M的說法正確的是（

）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強(qiáng)20．第三周期主族元素(或物質(zhì))某一性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞變規(guī)律如圖所示，該性質(zhì)可以為

A．原子半徑 B．元素的第一電離能 C．元素的電負(fù)性 D．單質(zhì)的熔點(diǎn)21．已知X、Y元素同主族，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是A．若X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX22．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRTW原子半徑(nm)0.1600.0890.1020.1430.0740.099主要化合價(jià)、、、-1根據(jù)表中信息，下列說法中錯(cuò)誤的是A．離子半徑：B．相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：D．Y與W元素形成的化合物中，原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)23．如表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是(填編號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為。(3)④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(4)按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有個(gè)，π鍵有個(gè)。(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的分子X的立體構(gòu)型為，與⑧在同一周期的元素中的未成對電子數(shù)目最多的元素的價(jià)電子排布式是。(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。24．已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ds區(qū)，基態(tài)W原子的價(jià)電子中在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等。下列說法不正確的XYQRZWA．基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布為3d104s2B．X和Q的第一電離能都高于同周期相鄰元素C．最高正化合價(jià)：X=Q<Y=RD．R最高價(jià)氧化物的水化物可能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)25．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)：Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多。下列說法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿 B．基態(tài)X原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．基態(tài)原子中未成對電子數(shù) D．Z形成的兩種含氧酸根在溶液中存在著化學(xué)平衡二、填空題26．寫出1-36號(hào)元素的元素符號(hào)與名稱。27．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為(1)x表示，(2)當(dāng)x—y=10時(shí)，則由該結(jié)構(gòu)示意圖推知該微粒是(選填“原子”或“離子”)。(3)當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為。28．回答下列問題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有(填標(biāo)號(hào)，后同)，其中能量較高的是。a．

b．

c．

d．(2)某元素原子位于周期表的第四周期，該原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道電子均成對。寫出該基態(tài)原子電子排布式為。(3)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是圖(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是圖(填標(biāo)號(hào))。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物溶液對應(yīng)的1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：Z(填“大于”“小于”或“等于”)W。②簡單離子半徑：W(填“大于”“小于”或“等于”)Y。③氫化物的穩(wěn)定性：X(填“大于”“小于”或“等于”)Z。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】能層的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，最多能容納的電子數(shù)為2n2（n為能層序數(shù)），L層為第2能層，因此含有2個(gè)能級(jí)，最多容納的電子數(shù)為8，B答案符合題意；故選B。2．A【詳解】A．不同金屬元素的焰色試驗(yàn)可以發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬目的是利用焰色試驗(yàn)讓火焰可視，A正確；B．鈦合金硬度大，耐壓球殼是用鈦合金制造而成，鈦位于ⅣB族，不是稀土元素，B錯(cuò)誤；C．84消毒液中的有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D．由題意可知，鐵線粉的成分是鐵被海水銹蝕產(chǎn)生的物質(zhì)，不是純鐵，D錯(cuò)誤；故選A。3．D【詳解】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。4．D【分析】Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，最外層電子數(shù)相同，都是7?！驹斀狻緼．Br和Cl是兩種不同元素，核電荷數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．Br和Cl分別位于第四周期和第三周期，故電子層數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．Br和Cl是兩種元素，核電荷數(shù)不同，電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．Br和Cl最外層電子數(shù)都是7，D正確；故答案為：D。5．C【詳解】A．原子核外電子排布式為1s2的X為氦，原子核外最外層電子排布式為2s2的Y原子為鈹，二者性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為鎂，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能為鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子為碳原子，3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子為硅原子，二者為同族元素，性質(zhì)相似，C項(xiàng)正確；D．最外層都只有一個(gè)電子的原子，可能為氫或鈉等，性質(zhì)不相似，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6．C【分析】根據(jù)元素周期表的位置可知，X為N、Y為S、Z為Br、W為Al、R為He?！驹斀狻緼．W為Al，鋁離子半徑在同周期中最小，A錯(cuò)誤；B．R為He，氦的第一電離能是周期表中最大的，但氦原子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不形成化學(xué)鍵，所以不考慮氦的電負(fù)性，B錯(cuò)誤；C．Z為Br，溴的含氧酸酸性：HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，C正確；D．X為N、Y為S，氨氣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銨含配位鍵，但不是配合物，D錯(cuò)誤；答案選C。7．B【分析】X原子核外有7個(gè)電子，則為N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序數(shù)大于N，則Y為Mg元素，Z與X屬于同一主族，則Z為P元素，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對電子，且原子序數(shù)大于P，則為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Mg>P>S>N，即r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但P元素的3p能級(jí)軌道半滿，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：Mg<S<P，即I1(Y)<I1(W)<I1(Z)，B正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性N>P，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性N>P，即X>Z，C錯(cuò)誤；D．元素Y的簡單離子為Mg2+，有兩層電子；元素W的簡單離子為S2-，有三層電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8．A【詳解】A．Fe、Mg、Cu都屬于金屬元素，A正確；B．He、Mg、Ca中He屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；C．Ca、Na、N中N屬于非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．H、C、O都屬于非金屬元素，D錯(cuò)誤；故選A。9．C【分析】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個(gè)電子，位于ⅠA族；Z最外層有4個(gè)電子，位于ⅣA族，W原子最外層有5個(gè)電子，位于ⅤA族，R最外層有6個(gè)電子，位于ⅥA族；Y原子半徑最大，Y為Na元素，X原子半徑最小，X為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑小于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R為S元素?！驹斀狻緼.Y離子為Na＋，有兩個(gè)電子層，而W離子為N3－，也有2個(gè)電子層，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：Y<W，正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于Z為C元素，而W為N元素，非金屬性W更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W，正確；C.由于R處于ⅥA族，且半徑大于Z和W，R為S元素，錯(cuò)誤；D.X與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，正確；故選C。10．A【詳解】A．平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，故A選；B．霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，故B不選；C．燃燒蠟燭是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故C不選；D．燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故D不選。答案選A。11．B【分析】X、Y為元素周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且含有54mol電子，則1個(gè)或含有的電子數(shù)目是18，結(jié)合為元素周期表前20號(hào)元素，故是，是，該化合物是。【詳解】A．中離子半徑較大的是，故A錯(cuò)誤；B．氨晶體熔化時(shí)破壞的是分子間氫鍵和范德華力，與冰融化時(shí)破壞的作用力類型相同，故B正確；C．第三周期中第一電離能最大的元素是Ar，故C錯(cuò)誤；D．未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li?F，隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na?Cl，隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，所以隨著原子序數(shù)遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化，故A正確；B．元素電負(fù)性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，故B正確；C．Mg3N2中兩成鍵元素電負(fù)性差值為3.0-1.2=1.8，大于1.7，形成離子鍵，故C正確；D．BeCl2中兩成鍵元素電負(fù)性差值為3.0-1.5=1.5，小于1.7，形成共價(jià)鍵，故屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。13．A【詳解】A．同主族元素自上而下原子半徑增大，非金屬性減弱，所以第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，非金屬性越弱，氣體氫化物越不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．從ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素，則十個(gè)縱列的元素都是金屬元素，故B正確；C．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小，故C正確；D．稀有氣體常溫下都是氣體，即室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故D正確；綜上所述答案為A。14．D【詳解】A．1s22s22p63s1→1s22s22p6失去1個(gè)電子，吸收能量，故不選A；

B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)，化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，故不選B；C．2p2p2p→2p2p2p電子在同能級(jí)的不同軌道移動(dòng)，沒有能量變化，故不選C；D．2H(g)→H-H(g)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故選D；選D。15．C【詳解】A．太陽爆發(fā)為氫的核聚變，是核物理反應(yīng)，不是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為，有2個(gè)未成對的電子，C項(xiàng)正確；D．石墨烯屬于無機(jī)物、化學(xué)纖維是有機(jī)高分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。16．D【詳解】在選項(xiàng)的四種元素中，Ne是惰性氣體元素，位于p區(qū)；Al是第IIIA元素，位于p區(qū)；Pb是第IVA元素，位于p區(qū)；而Cu是第IB作用元素，位于ds區(qū)?？梢娕c其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是Cu元素，故合理選項(xiàng)是D。17．B【分析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為，乙和丁組成的元素相同，則丁為，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，分解成和，即M為，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為?！驹斀狻緼．丁為，丙為，非金屬性：，則熱穩(wěn)定性：，同時(shí)水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X、Y、Z、W四種元素能夠形成亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，且能反應(yīng)生成，B正確；C．Z與X、Y、W形成化合物分別是、、，中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。18．B【分析】根據(jù)W、Y、Z在周期表中的位置，確定為第二、三周期元素，其原子序數(shù)之和=W+W+9+W+10=40，則W原子序數(shù)為7，即為N；Y為S，Z為Cl；灼燒X的單質(zhì)或化合物產(chǎn)生黃色火焰，則X為Na。【詳解】A．W、Y、Z分別為N、S、Cl，非金屬性：Cl＞S，A敘述錯(cuò)誤；B．X、Y、Z分別為Na、S、Cl，鈉離子比S、Cl的簡單離子少一個(gè)電子層，S、Cl的原子序數(shù)越大，簡單離子的半徑越小，則簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞Na+，B敘述正確；C．Na2S中只含有離子鍵，Y4W3Z中Y4W與Cl-間存在離子鍵，Y4W內(nèi)存在共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不相同，C敘述錯(cuò)誤；D．Na能與水反應(yīng)，則不能用Na的單質(zhì)從CuSO4溶液中制得Cu單質(zhì)，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。19．B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。20．C【詳解】A．同周期越靠右半徑越小，A錯(cuò)誤；B．同周期越靠右第一電離能越大，但是鋁和硫除外，B錯(cuò)誤；C．同周期越靠右元素的電負(fù)性越大，C正確；D．鈉、鎂、鋁為金屬晶體，熔點(diǎn)逐漸升高，但是氯氣常溫為氣體，熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；故選C。21．C【分析】因X、Y同主族，且電負(fù)性X＞Y，則X在Y的上方，同主族從上到下，第一電離能減小，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)?！驹斀狻緼．電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A項(xiàng)正確；B．同主族從上到下，第一電離能減小，所以第一電離能Y一定小于X，B項(xiàng)正確；C．同主族從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，所以X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：HmY小于HmX，D項(xiàng)正確；答案選C。22．D【分析】短周期元素Z主要化合價(jià)是-2、+4、+6，則Z是S元素；X、Y主要化合價(jià)是+2價(jià)，說明它們是第IIA的元素，由于原子半徑：X>Z>Y，則X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑：X>R，則R是Al元素；T主要化合價(jià)是-2價(jià)，Z原子半徑小于Y，則T是O元素，W主要化合價(jià)為+7、-1，則W是Cl元素?！驹斀狻緼．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它們形成的離子分別為Mg2+、Al3+、O2-，核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：T2->X2+>R3+，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Z是S元素，T是O元素，它們是同一主族的元素，元素的非金屬性：O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O(T)>H2S(Z)，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl強(qiáng)于S，高氯酸酸性強(qiáng)于硫酸，C正確；D．Be與Cl形成的化合物BeCl2，其中Be原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。23．(1)⑨(2)苯(3)Cl＞S＞Mg＞Al(4)22(5)3三角錐形3d54s1(6)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，以此解答?！驹斀狻浚?）d區(qū)元素在副族元素和過渡元素區(qū)，Cu位于ds區(qū)，只有Fe位于d區(qū)，故答案為：⑨。（2）元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，③和⑦形成的常見化合物為CCl4，故答案為：苯。（3）一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則金屬的第一電離能小于非金屬的，由于Mg的3s全滿，其第一電離能比鋁的大，所以第一電離能大小為：Cl>S>Mg>Al，故答案為：Cl>S>Mg>Al。（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物二氧化硫中含有兩個(gè)雙鍵，則其分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：2；2。（5）元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，n只能為2，則該元素為N，最外層有5個(gè)電子，孤對電子數(shù)為3，形成的分子X為NH3，空間構(gòu)成為三角錐形，第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，故答案為：3；三角錐形；3d54s1。（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na2BeO2，該反應(yīng)為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。24．C【分析】已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如圖所示，基態(tài)W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，則其價(jià)電子排布式為4s24p2，則W為Ge元素；其中Z位于ds區(qū)，根據(jù)相對位置，則Z是Zn元素，根據(jù)元素相對位置，可知X是N，Y是O，Q是P，R是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．Z是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布為3d104s2，A正確；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第VA時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，X是N，Q是P，二者屬于第ⅤA元素，Y是O，R是S，二者屬于第VIA元素，故X和Q的第一電離能都大于同周期相鄰元素，B正確；C．O元素沒有與族序數(shù)相等的最高化合價(jià)，所以元素的最高化合價(jià)關(guān)系為：Y<X=Q<R，C錯(cuò)誤；D．R是S，其最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，最低價(jià)氫化物是H2S，濃H2SO4具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)與具有還原性的H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，D正確。故選C。25．D【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互相不同周期，則W是宇宙中含量最多的元素，因此W為第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，X為N；Y元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，Y為；Z元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)同周期最多，Z為?！驹斀狻緼．Y元素為，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；B．X為N，核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．W中未成對電子數(shù)為1，X中為3，Y中為1，Z中為6，故C錯(cuò)誤；D．Z為，形成的兩種含氧酸根在水溶液中存在化學(xué)平衡：，故D正確；故答案選D。26．1-36號(hào)元素的元素符號(hào)分別為H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr；1-36號(hào)元素的元素符號(hào)分別為氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、