2022屆河南省南陽市六校高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

2021年秋期六校第二次聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)試題責(zé)任命題審題學(xué)校：方城一高（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)及其用途敘述正確的是A.過氧化鈉是堿性氧化物，可用作潛艇中的供氧劑B.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑C.利用鐵和氯化銅的反應(yīng)可制作印刷電路板D.氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料2.下列說法正確的數(shù)目有①堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)表明膠體都是帶電荷的，也是膠體穩(wěn)定存在的主要原因③醋酸、純堿、碳酸鈣、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物④丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征⑤離子化合物均屬于電解質(zhì)，共價(jià)化合物均為非電解質(zhì)⑥濃鹽酸屬于混合物，液氯和干冰都屬于純凈物A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無色透明的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5.200℃時(shí)，23.2gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了7.2g。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.46.下列溶液中的與100mL、1的AlCl3溶液中的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液 B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液 D.50mL、1.5的CaCl2溶液7.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是①Fe在Cl2（少量）中燃燒 ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.①③④ B.②③④ C.①③ D.②④8.在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1：1 B.5：1 C.6：1 D.3：19.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為A.8：5 B.2：1 C.3：1 D.13：410.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為4：3D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3.11.分別將0.4mol的鈉、鎂、鋁投入到200mL濃度為1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體（同溫同壓下）的體積比為A.1：1：1 B.1：2：3 C.2：1：1 D.2：2：312.今有混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、、Ca2+、Ba2+、、，現(xiàn)每次取100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知與在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余固體2.33g。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是①K+一定存在 ②100mL里面含有0.01mol ③可能存在④Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在 ⑤離子濃度為0.1A.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.②③⑤13.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B.c點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：C.c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.原溶液中14.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中硫酸和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：7 B.2：7 C.1：2 D.3：815.一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊（質(zhì)量為10.8g）投入足量的水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，則原來被氧化的鈉的質(zhì)量為A.6.2g B.4.6g C.3.1g D.2.3g16.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的凈水劑，可用次氯酸鹽氧化法制備，原理如下：①；②。下列說法正確的是A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)B.每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.由反應(yīng)可知氧化性：NaClO>Na2FeO4二、非選擇題（共52分）17.（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LCuSO4溶液490mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）②4mol/LCuSO4溶液（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，至少還需要的一種儀器是。（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取mL4mol/LCuSO4溶液。（3）在使用膽礬晶體配制溶液時(shí)，需要兩次使用玻璃棒，其作用是。（4）用4mol/LCuSO4溶液配制0.2mol/LCuSO4溶液過程中，造成濃度偏高的操作可能有（選填下列操作的序號(hào)）。A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B.量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/LCuSO4溶液C.用量簡量取4mo/LCuSO4溶液時(shí)仰視讀數(shù)D.將燒杯中稀釋后的CuSO4溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度線E.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線F.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線18.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置（氣密性已檢查）制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）儀器1的名稱是。裝置5的作用是。（2）打開K1和K3，當(dāng)裝置2中產(chǎn)生均勻氣泡后，打開K2，關(guān)閉，在裝置4中立即析出白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請(qǐng)寫出裝置4中涉及到的化學(xué)方程式、。（3）為了進(jìn)一步延緩氧化Fe(OH)2可以進(jìn)行的操作是。19.（10分）現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①鋁②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥膽礬⑦鹽酸⑧NaHSO4⑨碳酸鈣①乙醇①NaCl溶液②氨水（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有（填序號(hào)）。（2）⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為。（3）⑤和⑧混合反應(yīng)恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式為。20.（11分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出化學(xué)式C、，F(xiàn)，G。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。①A→C：。②B+鹽酸：。21.（11分）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸來快速制取氯氣。方程式如下：。（1）還原性：HClMnCl2（填“大于”或“小于”）。（2）若有1.6molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）0.2molKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（4）為除去Cl2中的HCl雜質(zhì)需要使用的試劑為。（5）若此鹽酸的密度為1.2，其物質(zhì)的量濃度為。（6）下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：=1\*GB3①②=3\*GB3③若要制得相同質(zhì)量的氯氣，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比（①：②：③）為。2021年秋期六校第二次聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678答案DACCCDCB題號(hào)910111213141516答案BDCBBABD二、非選擇題（共52分）17．（每空2分，共10分）（1）500Ml 容量瓶（2）25.0 25.0（3）攪拌和引流（4）CF（漏選不給分）18．（除標(biāo)注外，每空2分，共10分）（1）分液漏斗（1分）液封，防止空氣進(jìn)入裝置4（2）K1和K3（1分）（3）提前向NaOH溶液中加入適量煤油19．