新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)案新人教版必修第二冊(cè)

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)條件的限制學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在確定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2．通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，推斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3．能從化學(xué)反應(yīng)快慢和反應(yīng)限度的角度說(shuō)明生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)潔的化學(xué)現(xiàn)象，了解化學(xué)反應(yīng)條件的限制。核心素養(yǎng)1．能從宏觀和微觀角度相識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度，能夠推斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。2．形成化學(xué)變更是有條件的觀念，相識(shí)反應(yīng)條件對(duì)速率和化學(xué)平衡的影響，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)變更的因素。能從質(zhì)量守恒，并運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變更。3．能理解、描述和表示化學(xué)平衡模型，并運(yùn)用于理論模型說(shuō)明或推想可逆反應(yīng)的變更。一、化學(xué)反應(yīng)的限度對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)學(xué)案P0631．可逆反應(yīng)(1)定義：_在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)__。(2)可逆反應(yīng)特點(diǎn)2．化學(xué)平衡的建立(1)化學(xué)平衡建立的分析①濃度對(duì)速率的影響的角度在確定條件下，向反應(yīng)容器中加入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。濃度速率變更v正、v逆關(guān)系起先反應(yīng)物濃度_最大__v正_最大__v正_>__v逆生成物濃度_最小__v逆_最小__變更反應(yīng)物濃度_減小__v正_減小__v正_>__v逆生成物濃度_增大__v逆_增大__平衡反應(yīng)物濃度_不變__v正_不變__v正_＝__v逆生成物濃度_不變__v逆_不變__②利用速率—時(shí)間(v－t)圖像分析3．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念假如外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生變更，當(dāng)_可逆__反應(yīng)進(jìn)行到確定程度時(shí)，_正反應(yīng)速率__與_逆反應(yīng)速率__相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都_不再變更__，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征4．化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在確定條件下所能達(dá)到的或完成的_最大程度__，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解①化學(xué)反應(yīng)的限度確定了反應(yīng)物在確定條件下的最大_轉(zhuǎn)化率__。②同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即變更反應(yīng)條件可以在確定程度上變更一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的_限度__。正|誤|判|斷(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2PbSO4＋2H2O為可逆反應(yīng)。(×)(2)1molN2和3molH2在確定條件下可完全生成2molNH3。(×)(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不確定相等。(√)(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等。(×)(5)化學(xué)反應(yīng)在確定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止。(×)(6)確定條件，可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)變更反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率。(×)深|度|思|考1.(1)已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，則在催化劑、加熱條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)最終能否生成2molSO3?(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行確定時(shí)間后，各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡？提示：(1)不能?？赡娣磻?yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，均不能進(jìn)行究竟。即在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存，所以2molSO2和1molO2不行能完全轉(zhuǎn)化為SO3，最終生成的SO3的物質(zhì)的量確定小于2mol。(2)不確定。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，不確定濃度相等，也不確定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．(1)恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，能否說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？若混合氣體的顏色不再變更呢？能否說(shuō)明？請(qǐng)說(shuō)明理由。(2)恒容密閉容器中，通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，體系中eq\f(n(CO2),n(H2))＝eq\f(1,3)，且保持不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變呢？能否說(shuō)明？請(qǐng)說(shuō)明理由。(3)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在溫度和體積確定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更。能否說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)說(shuō)明理由。提示：(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，其中描述的都是正反應(yīng)方向的速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的顏色不變，即c(NO2)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)eq\f(n(CO2),n(H2))是不變量，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡。因反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量不同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)不能。在該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變更。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列說(shuō)法中可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是(B)A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變更解析：在該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變更，總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變更，并且四種物質(zhì)始終是共存的，正確答案為B。2．(2024·遼寧試驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè))在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(C)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③B的濃度不再變更④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3⑥混合氣體的密度不再變更。A．①②④ B．①③④⑥C．①③⑥ D．①③④⑤解析：C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，故②錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，故③正確；氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，故④錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量之比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為推斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；A為固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變，故⑥正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)二、化學(xué)反應(yīng)條件的限制對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)學(xué)案P0651．化學(xué)反應(yīng)條件限制的目的(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)_速率__；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即原料的_利用率__。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：_降低__反應(yīng)速率，限制_副反應(yīng)__的發(fā)生，削減甚至消退_有害物質(zhì)__的產(chǎn)生。2．化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控(1)考慮因素化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，須要考慮限制反應(yīng)條件的_成本__和_實(shí)際可能性__。(2)實(shí)例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇正|誤|判|斷(1)為加快反應(yīng)速率，溫度越高越好。(×)(2)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高越好。(×)深|度|思|考為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”的目標(biāo)，提高燃料的燃燒效率與熱量的利用率也是重要措施之一。試回答下列調(diào)控燃燒反應(yīng)條件的目的及措施。(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉且通入適當(dāng)過(guò)量空氣的目的是什么？(2)煤燃燒時(shí)，選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是什么？(3)煤燃燒后的廢氣中的熱量，實(shí)行什么措施可充分利用？提示：(1)將煤塊粉碎成煤粉的目的是增大其與空氣中O2的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使煤粉燃燒更充分；通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，可以使煤粉充分燃燒，生成CO2放出能量，若空氣不足，會(huì)造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量少，且造成污染。(2)削減熱量損失，提高煤燃燒的效率。(3)可將燃燒后的廢氣通過(guò)熱循環(huán)裝置，供其他方面運(yùn)用。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(C)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④解析：燃料的著火點(diǎn)不行變更，且與燃燒效率無(wú)關(guān)。2．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是_(1)(2)(4)(6)__(填序號(hào))。(1)步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟②采納的壓強(qiáng)是2×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟③一般選擇限制反應(yīng)溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本解析：工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3。(1)工業(yè)合成氨的原料氣中往往包含CO、H2S、CO2等雜質(zhì)，簡(jiǎn)潔造成催化劑中毒，降低催化效果，因此在反應(yīng)前先凈化，可以防止催化劑中毒，故符合題意。(2)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)削減的方向進(jìn)行，該反應(yīng)中反應(yīng)正向進(jìn)行，可以加快反應(yīng)速率，故符合題意。(3)依據(jù)(2)中分析，理論上壓強(qiáng)越大，越有利于氨氣的合成，但對(duì)設(shè)備的制造和材料的要求越高，因此在設(shè)備和材料允許的條件下選擇大壓強(qiáng)，不是因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大，故不符合題意。(4)選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，因此選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件，故符合題意。(5)工業(yè)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理論上溫度上升反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，就是說(shuō)升溫會(huì)使氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率降低，但合成氨反應(yīng)一般采納500℃，因?yàn)榇呋瘎┰?00℃時(shí)活性最強(qiáng)，能夠降低反應(yīng)的活化能，因此應(yīng)選用500℃，故不符合題意。(6)由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能反應(yīng)完全，步驟④⑤，將未反應(yīng)完全的氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)，有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本，故符合題意。,1．(2024·泰州高一檢測(cè))對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(g)，以下分析不正確的是(C)A．可以通過(guò)變更溫度、壓強(qiáng)限制合成氨的反應(yīng)限度B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率D．合成氨工業(yè)采納高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間解析：可以變更外界條件限制化學(xué)反應(yīng)的限度，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高，B項(xiàng)正確；合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí)，壓強(qiáng)越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，D項(xiàng)正確。2．(2024·濰坊高一檢測(cè))經(jīng)過(guò)化學(xué)家長(zhǎng)期探討發(fā)覺(jué)高爐中：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反應(yīng)，確定溫度下，在一體積恒定容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀況不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(B)A．氣體平均摩爾質(zhì)量不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．容器中鐵的質(zhì)量不再變更D．v(CO)正＝v(CO2)逆解析：氣體平均摩爾質(zhì)量＝氣體的總質(zhì)量÷氣體的總物質(zhì)的量，隨著正反應(yīng)的發(fā)生，氣體的質(zhì)量變大，但氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)變量，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，故在確定的溫度下體積恒定容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；當(dāng)鐵的質(zhì)量不再變更時(shí)，CO和CO2的濃度恒定不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；v(CO)正＝v(CO2)逆說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。3．(2024·徐州高一檢測(cè))可逆反應(yīng)在生產(chǎn)生活中普遍存在。如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(C)A．起先反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．t1前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故選C。4．在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時(shí)，由于c(H2)＝eq\f(a,V)mol·L－1，c(I2)＝eq\f(b,V)mol·L－1，而c(HI)＝_0__，所以化學(xué)反應(yīng)速率_v(正)__[填“v(正)”或“v(逆)”]最大，則_v(逆)__[填“v(正)”或“v(逆)”]最小(為0)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢(shì)為c(H2)_減小__，c(I2)_減小__，而c(HI)_增大__，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_減小__，而v(逆)_增大__。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_相等__時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將_保持不變__。解析：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，起先時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有HI，逆反應(yīng)速率最小，為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2)和c(I2)越來(lái)越小，正反應(yīng)速率越來(lái)越小，逆反應(yīng)速率漸漸變大，直到平衡，v(正)＝v(逆)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一可逆反應(yīng)1．(2024·西安高一檢測(cè))假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，視察分析，符合圖中變更的化學(xué)反應(yīng)為(B)A．A2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3 D．2AB2＋B2=2AB3解析：由圖知反應(yīng)物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應(yīng)后反應(yīng)物和生成物共存，說(shuō)明反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2＋B22AB3，故選B。2．500℃時(shí)，將2molN2和2.25molH2充入體積為10L的恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不行能是(D)A．0.1mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.16mol·L－1解析：由題意知，該反應(yīng)中N2過(guò)量，假設(shè)2.25molH2完全參與反應(yīng)，生成NH3的濃度為0.15mol·L－1，由于是可逆反應(yīng)，H2不行能完全轉(zhuǎn)化為NH3，平衡時(shí)NH3濃度小于0.15mol·L－1，故選D。題組二化學(xué)反應(yīng)的限度3．高爐煉鐵過(guò)程中涉及反應(yīng)C＋CO22CO，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．反應(yīng)達(dá)到了最大限度B．CO2的濃度保持不變C．正、逆反應(yīng)速率相等D．反應(yīng)停止解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但速率不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，D錯(cuò)誤。4．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(C)A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度確定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都等于0解析：平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比應(yīng)從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的起始濃度，二是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2molM與1molN反應(yīng)，無(wú)論怎樣反應(yīng)，M與N的濃度恒久不相等，A錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v正＝v逆≠0，C正確，D錯(cuò)誤。題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷5．在試驗(yàn)室中模擬H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)時(shí)，限制反應(yīng)條件不變，將確定量的氫氣和碘蒸氣充入恒容密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，不能確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(A)A．容器中的壓強(qiáng)不再變更B．H2的濃度不再變更C．容器中混合物的顏色不再變更D．HI的物質(zhì)的量不再變更解析：由于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，故在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故容器中的壓強(qiáng)不再變更不能作為推斷平衡的標(biāo)記，A符合題意；平衡的標(biāo)記之一就是各組分的濃度保持不變，故H2的濃度不再變更能夠推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；反應(yīng)體系中H2和HI均為無(wú)色，而碘蒸氣為紫色，故反應(yīng)過(guò)程中容器的混合物的顏色始終在變更，故容器中混合物的顏色不再變更能夠推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；平衡的標(biāo)記之一就是各組分的物質(zhì)的量保持不變，故HI的物質(zhì)的量不再變更能夠推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。6．恒溫、恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)確定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(A)A．各物質(zhì)的濃度不再變更 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．c(A)∶c(B)＝1∶3 D．3v(C)＝2v(B)解析：各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，不能推斷反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；若A、B按物質(zhì)的量之比1∶3混合，則反應(yīng)過(guò)程中c(A)∶c(B)始終為1∶3，無(wú)法推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；由3v(C)＝2v(B)無(wú)法確定v正＝v逆，無(wú)法推斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤。7．(2024·大連高一檢測(cè))在確定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(A)A．2v正(X)＝v逆(Y)B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變更D．混合氣體的密度不再變更8．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不確定是平衡狀態(tài)的是(D)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1題組四化學(xué)反應(yīng)條件的限制9．下列反應(yīng)條件的限制中不恰當(dāng)?shù)氖?D)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻解析：在鐵制品表面涂一層防銹油漆，可削減其與空氣的接觸，從而防止鐵生銹，A正確；面粉顆粒、汽油等都是易燃物質(zhì)，為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火，B正確；KClO3在有催化劑時(shí)會(huì)快速分解產(chǎn)生O2，所以為加快KClO3的分解速率，加入催化劑MnO2，C正確；H2O2在溫度較高時(shí)簡(jiǎn)潔發(fā)生分解反應(yīng)，所以為加快H2O2的分解速率，應(yīng)把反應(yīng)容器放到溫水中加熱，D錯(cuò)誤。10．(2024·新鄉(xiāng)高一檢測(cè))自然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，現(xiàn)有一套以自然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采納的正確措施是(B)A．削減空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量C．削減空氣進(jìn)入量，削減石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量解析：相同狀況下，氣體體積相同所含分子數(shù)相同，依據(jù)反應(yīng)方程式，相同體積的自然氣、液化石油氣完全燃燒，液化石油氣須要更多氧氣。為保證液化石油氣完全燃燒所需氧氣量足夠，需削減石油氣的進(jìn)氣量或增大空氣進(jìn)入量，故選B。綜合強(qiáng)化11．(2024·武漢高一檢測(cè))在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持確定溫度，在t1～t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列推斷正確的是(D)濃度測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(g)D．在t2～t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1解析：由題給數(shù)據(jù)可知，t3s時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，v(正)＝v(逆)≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t3～t4s內(nèi)，A、B、C的濃度沒(méi)有發(fā)生變更，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度變更量之比為4∶2∶2＝2∶1∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2～t3s內(nèi)，Δc(A)＝1mol·L－1，故用A表示的該時(shí)間段的平均化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1，D項(xiàng)正確。12．在容積為5L的密閉容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2(g)＋H2(g)，并放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)0.003_mol·L－1·min－1__；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝_0.03_mol·L－1__。(2)推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_AC__(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO2消耗的物質(zhì)的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更D．正、逆反應(yīng)速率都為0解析：(1)由題圖可知，從第10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(Δc(CO2),Δt)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03mol·L－1。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量保持確定，各物質(zhì)濃度保持不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。13．(2024·福州高一檢測(cè))在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中