2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)追蹤與預(yù)測(cè)（新高考）專題02 化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)（原卷版）

專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)專題02化學(xué)常用計(jì)量內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、分類及轉(zhuǎn)化】【考點(diǎn)二化學(xué)與STSE】【考點(diǎn)三化學(xué)與傳統(tǒng)文化】【微專題化學(xué)用語】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】1．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制的稀硫酸。下列說法錯(cuò)誤的是A．應(yīng)選用200mL容量瓶 B．可選用量筒量取濃硫酸C．在燒杯中稀釋濃硫酸 D．定容時(shí)應(yīng)選用膠頭滴管2．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考一模）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康难菔緡娙獙?shí)驗(yàn)證明能與水反應(yīng)配制100mLNaOH溶液分離苯和苯酚的混合物選項(xiàng)ABCD3．（2023·上海寶山·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．滴定管用水洗凈后，加入待裝液B．配制溶液時(shí)，容量瓶不需干燥C．測(cè)結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝必須放在干燥器中冷卻D．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁4．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋到原來的10倍；②用燒堿固體配制100mL濃度約為0.1mol?L-1的溶液；③用鄰苯二甲酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.00mL待測(cè)液；⑤用已知濃度NaOH溶液滴定。以下對(duì)應(yīng)步驟中的操作及選用儀器正確的是A．步驟① B．步驟②C．步驟③ D．步驟⑤5．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A．酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)B．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C．可用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)78.3℃)和苯(沸點(diǎn)80.1℃)D．用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，可用滴管吸出多余液體【考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算】1．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)隨時(shí)間t的變化分別為曲線I和Ⅱ，反應(yīng)溫度為T2時(shí)，c(H2)隨時(shí)間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．ΔH>0B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C．在T2溫度下，反應(yīng)在0~t2內(nèi)的平均速率為D．其他條件相同，在T1溫度下，起始時(shí)向該容器中充入一定量的氮?dú)猓瑒t反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于t12．（2023·廣西南寧·南寧三中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在盛有CuO/Cu2O載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)

△H。平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)φ(O2)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B．當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．在1030℃時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)φ(O2)＞21%D．985℃達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，φ(O2)=10%3．（2023·安徽·校聯(lián)考三模）25℃時(shí)，分別向25mL濃度均為1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH與lgY[Y=或］的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①中的B．當(dāng)pH=4.74時(shí)，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)C．當(dāng)?shù)稳塍w積V=12.5mL時(shí)，溶液pH>4.74D．25℃時(shí)，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.374．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考三模）已知：、在水溶液中的溶解平衡分別為、。常溫下，分別向等濃度的溶液和溶液中滴加等濃度的溶液，所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．與溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線②C．可作為溶液標(biāo)定溶液濃度的指示劑D．欲使圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移可增大溶液的濃度5．（2023·山東菏澤·?？家荒！す?jié)選）鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38?；卮鹣铝袉栴}：(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L?1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！疚ｎ}阿伏加德羅常數(shù)的六大陷阱】1．（2023·遼寧阜新·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，40gSiC中所含C-Si數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有0.5NA個(gè)C原子C．常溫常壓下，20gNO2和26gN2O4的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA2．（2023·陜西西安·陜西師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．1molN2和3molH2充分反應(yīng)后原子總數(shù)為8NAB．1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于NAC．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C－C鍵數(shù)為D．濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA3．（2023·廣西南寧·南寧三中?？级＃㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．0℃，101kPa下，11.2L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-5NAD．0.2mol苯乙烯完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.6NA4．（2023·河北邢臺(tái)·邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100g3.4%溶液中含氧原子數(shù)為B．10.4g苯乙烯(

)分子中含碳碳雙鍵數(shù)為C．向1L氨水中滴入溶液至中性時(shí)溶液中數(shù)為D．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5．（2023·廣東深圳·紅嶺中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．熔融狀態(tài)下的中含有的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子的數(shù)目為C．溶液中，的數(shù)目為D．常溫常壓下，中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1．（2023·重慶沙坪壩·重慶南開中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸()，其化學(xué)方程式為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．消耗2molHCl生成的分子數(shù)為C．消耗85g，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA3．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考三模）為研究Ce(SO4)2?4H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：404)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取4.04g樣品，在空氣中進(jìn)行加熱，殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)殘留固體的主要成分為Ce(SO4)2?2H2OB．b點(diǎn)的反應(yīng)為2Ce(SO4)2CeO2?CeOSO4+3SO3C．c點(diǎn)固體的主要成分為CeO2D．800℃時(shí)，固體失重57.43%4．（2023·全國·校聯(lián)考一模）向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如圖所示{其中代表或}。下列說法正確的是A．曲線Ⅲ表示隨的變化曲線B．隨增大，先增大后減小C．反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．完全溶解，至少需要含有的氨水5．（2023·福建廈門·廈門一中?？寄M預(yù)測(cè)）用雙硫腺(，二元弱酸)絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：，再加入，就很容易被萃取到中。如圖是用上述方法處理含有、、的廢水時(shí)的酸度曲線(E％表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)，下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)分離過程中，發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為B．加溶液調(diào)節(jié)，一定存在關(guān)系：C．溶液存在關(guān)系：D．若且時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則與絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為46．（2023·山西晉中·統(tǒng)考三模）常溫下，在c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol·L-1的H3PO3溶液中各含磷物質(zhì)的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物質(zhì)的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示c(OH-)負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為x(7.4，1.3)、z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線②表示pc()隨pOH的變化B．y點(diǎn)橫坐標(biāo)的值為10.0C．pH=6.6的溶液中：c(H3PO3)<0.1mol·L-1-2c()D．H3PO3+2的平衡常數(shù)K=1.0×1057．（2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）制的平衡體系中存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

將2mol和3mol投入容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(條件下)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。已知：乙烯的選擇性。下列說法錯(cuò)誤的是A．X代表溫度，L代表壓強(qiáng)B．C．N點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化成的CO的物質(zhì)的量為0.4molD．M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.58．（2023·遼寧朝陽·朝陽市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模）接觸法制硫酸在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)：。若向體積均為1L的甲、乙兩恒容容器中分別充入和其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)B．甲容器達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)：C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)表示兩容器氣體的總物質(zhì)的量：D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)間的反應(yīng)速率：9．（2023·四川綿陽·四川省綿陽南山中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表，回答下列問題：金屬離子開始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8(2)“水浸”后濾液的約為2.0，在“分步沉淀時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，最先析出的金屬離子是。(填寫離子符號(hào))(3)“母液①”中濃度為。10．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）鈦白粉廣泛用于顏料、油漆和造紙等。某小組以鈦鐵礦粉(主要成分為，還含有少量的)和金紅石礦粉為原料制備和高純度鐵紅。簡易流程如下：已知：、、的沸點(diǎn)依次為1412℃、316℃、136℃。請(qǐng)回答下列問題：(6)測(cè)定樣品中純度。取2.000g樣品，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁粉將還原為。過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KSCN溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將轉(zhuǎn)化成，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。②若其他操作都正確，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測(cè)得結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。1．（2021·海南·統(tǒng)考高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2D．，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2．（2021·浙江·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大4．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）甲異腈(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol(L·min)B．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)C．T1>T2D．3v(d)=2v(e)5．（2021·湖北·統(tǒng)考高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×1056．（2020·北京·高考真題）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)