江蘇省徐州市王杰中學(xué)高中化學(xué) 從鋁土礦中提取鋁學(xué)案 新人教版必修1

江蘇省徐州市王杰中學(xué)高一化學(xué)必修一學(xué)案：從鋁土礦中提取鋁學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁在自然界的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得氧化鋁的方法，了解電解法制鋁的方法。2．知道AlO的性質(zhì)，了解兩性氧化物。3．掌握Al(OH)的制備和性質(zhì)：重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：AlO的性質(zhì)、Al(OH)的制備和性質(zhì)：教學(xué)資源的使用導(dǎo)學(xué)案，新學(xué)案，演示實(shí)驗(yàn)[自學(xué)準(zhǔn)備與知識(shí)導(dǎo)學(xué)]鋁的存在：閱讀：P64中間一段，結(jié)合圖3—2鋁元素在地殼中的存在形式：鋁元素占地殼總量的____________,是地殼中含量_______的金屬元素；鋁土礦的主要成分是_____________,是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。點(diǎn)撥：地殼中含量最多的四種元素依次是______、______、_______、_________.二、ALO的性質(zhì)：1．物理性質(zhì)：自主學(xué)習(xí)：閱讀P65第一段，結(jié)合P65資料卡AlO是一種__________的化合物，熔、沸點(diǎn)較________，常用于制造______________。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，為什么卻可以穩(wěn)定存在？（2）假如有一種氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其屬于什么氧化物？實(shí)驗(yàn)探究：把一表面被氧化的鋁片分別投入到稀HSO、稀NaOH溶液中，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與HSO溶液與NaOH溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________離子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________歸納總結(jié)：AlO的兩性：AlO+HSO—AlO+NaOH—三、Al(OH)的制備和性質(zhì)：活動(dòng)與探究：P65將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將2ml2mol·LAlCl溶液分別注入2支潔凈的試管，逐滴加入6mol·L氨水向?qū)嶒?yàn)1中的一支試管中加入6mol·L鹽酸，向另一支試管中加入6mol·LNaOH溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________離子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________歸納總結(jié)：1．制備：AlCl+NHHO—AlCl+NaOH—思考：用上述兩種制備方法哪一種更安全可靠？過(guò)渡：Al(OH)象AlO一樣也具有兩性。2.化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)+HCl—Al(OH)+NaOH—思考：Al(OH)能否溶解在過(guò)量的弱堿氨水中？四、從鋁土礦中提取鋁自主學(xué)習(xí)：閱讀P64：從鋁土礦制備鋁的工藝流程思考：（1）用氫氧化鈉溶解鋁土礦的目的是什么？是否都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)？（2）向過(guò)濾后所得溶液中通入二氧化碳后，除了得到氫氧化鋁沉淀外，濾液中的主要成分是什么？（3）從鋁土礦制備三氧化二鋁過(guò)程中發(fā)生了哪些反應(yīng)？師生共同歸納總結(jié)有關(guān)原理①②③④五、明礬的凈水作用自主學(xué)習(xí)學(xué)生閱讀P66資料卡氫氧化鋁膠體制備原理：氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的能力，能凝聚懸浮物，從而達(dá)到凈水的目的?！局R(shí)總結(jié)】：鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性作業(yè)：P70第7、9題。【自我測(cè)試】1．鋁用作焊接鋼軌是利用了A．鋁同氧氣反應(yīng)生成了穩(wěn)定的保護(hù)層；B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁是強(qiáng)還原劑；D．鋁合金強(qiáng)度大2．等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積之比A．1：1；B．2：1；C．3：13；D．1：33．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)锳．鋁不活潑；B．鋁具有兩性C．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜4．鎂粉中混入少量鋁粉，將鋁粉除去，可選用的試劑是A．鹽酸；B．CuSＯ溶液C．NaOH溶液；D．HO5．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是A．Al(OH)3；B．NaHCO3C．Al2O3；D．(NH4)2CO3【教學(xué)反思】

徐州市王杰中學(xué)導(dǎo)學(xué)案（高一化學(xué)組）章節(jié)與課題課時(shí)安排1課時(shí)主備人張麗麗審核人陳寧總第課使用人高一化學(xué)組使用日期或周第15周課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道鋁的化學(xué)性質(zhì)；2．了解鋁在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁與生產(chǎn)和生活的關(guān)系，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)提高實(shí)驗(yàn)操作能力。重點(diǎn)難點(diǎn)鋁的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)資源使用PPT課件[知識(shí)導(dǎo)學(xué)]【知識(shí)鏈接】金屬一般具有哪些共性？【提出問(wèn)題】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鋁較活潑，但是日常生活中的鋁制品、鋁制炊具卻能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能？一、鋁的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】取一塊鋁片，觀察顏色。將鋁片部分浸入4mol·LNaOH溶液中，靜置取出，再觀察變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式：（1）（2）師生共同歸納總結(jié)：1．氧氣常溫下鋁在空氣中能夠表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，這是因?yàn)樗c空氣中氧氣反應(yīng)，生成并牢固覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁進(jìn)一步氧化?！净顒?dòng)探究】P67鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式濃硝酸濃硫酸鹽酸NaOH溶液歸納總結(jié)：鋁的其他化學(xué)性質(zhì)2．酸稀鹽酸濃硝酸濃硫酸離子方程式：_____________________________________在常溫下，鋁遇濃硝酸濃硫酸在表面生成而發(fā)生；從而阻止內(nèi)部金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此，濃硝酸濃硫酸可以貯存在【提出問(wèn)題】鋁除具有金屬的通性，還具有哪些特殊的性質(zhì)？3．堿2Al＋2NaOH＋2HO離子方程式：_______________________________________探究結(jié)論：鋁能與酸也能與堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，說(shuō)明鋁既表現(xiàn)出__________,也能表現(xiàn)出一定__________________________.【提出問(wèn)題】單質(zhì)鋁是活潑金屬，金屬一般做還原劑，具有還原性。根據(jù)鋁的這個(gè)性質(zhì)，在工業(yè)上，鋁可以有什么用途？自主學(xué)習(xí)：68第三段圖3－7圖3－84．鋁熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：方程式分析該反應(yīng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些_________________,這類反應(yīng)被稱為_(kāi)___________.人們常利用鋁熱反應(yīng)能放出________________,在野外焊接鋼軌；利用鋁和難熔金屬氧化物（）組成鋁熱劑，通過(guò)鋁熱反應(yīng)可以________________.【自主學(xué)習(xí)】金屬鋁及合金的主要用途：P68末段。小結(jié)：金屬通性鋁的性質(zhì)鋁的特性【教學(xué)反思】