版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式;2、加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解以及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識?!疽c梳理】要點一、化學(xué)計量數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物按一定微粒數(shù)比相互轉(zhuǎn)化為一定微粒數(shù)的生成物。各反應(yīng)物和各生成物微粒個數(shù)的最簡整數(shù)比稱之為各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)?;瘜W(xué)計量數(shù)既表示各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的微粒個數(shù),也表示宏觀可度量物質(zhì)的量之比。它比以前稱之為方程式中各物質(zhì)系數(shù)的提法更確切、更科學(xué)。要點二、引入化學(xué)計量數(shù)的必要性“物質(zhì)的量”應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時,皆基于各反應(yīng)物、生成物“粒子數(shù)之比”等于其物質(zhì)的量之比。例如:指出:體積關(guān)系只對氣體成立要點三、有關(guān)化學(xué)方程式計算的依據(jù)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用ID:388491#知識回顧】化學(xué)方程式明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒數(shù)之間以及質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系。對于有氣體參加的反應(yīng),其氣態(tài)物質(zhì)在同溫同壓下也有確定的體積關(guān)系,總結(jié)起來有如下規(guī)律:(1)相互作用的物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。(2)相互作用的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。(3)相互作用的氣態(tài)物質(zhì),同溫同壓下的體積之比等于化學(xué)方程式中各氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比。(4)相互作用物質(zhì)的質(zhì)量之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)和該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘積之比。以上四種基本關(guān)系在化學(xué)計算中會經(jīng)常用到。要點四、計算要求(1)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時,已知物質(zhì)的其他物理量一般可換算成物質(zhì)的量,再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,列比例求解。(2)解題過程中注意:①各種符號的書寫要規(guī)范,大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量,而“m”表示質(zhì)量;“N”表示微粒數(shù),而“n”表示物質(zhì)的量。②設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示,且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)鹽酸溶液的體積為V[HCl(aq)]。③各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,求NaOH溶液的質(zhì)量時就寫成:m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)要點五、解題步驟(1)設(shè)未知數(shù)。設(shè)出的未知數(shù)直接用各物理量的符號表示,如設(shè)參加反應(yīng)的NaOH溶液的體積為V[NaOH(aq)],并且不帶單位。同時應(yīng)合理利用化學(xué)方程式中的橫向和縱向聯(lián)系,使運算簡便。(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式,并注意隱含條件。在化學(xué)方程式相關(guān)物質(zhì)下面注明相應(yīng)的關(guān)系量,比較復(fù)雜的數(shù)量關(guān)系可先化簡。(3)建立未知量和已知量之間的數(shù)量關(guān)系,可以是等式也可以是不等式。把已知量代入計算式中,計算時都要帶單位(已知量帶單位,未知量不帶單位)。(4)運用數(shù)學(xué)工具選取容易解決的突破口求解,并寫出答案。解題關(guān)鍵:①準確把握反應(yīng)內(nèi)涵(包括顯性與隱含的反應(yīng)),正確書寫化學(xué)方程式或離子方程式。②化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系,因此不純物質(zhì)必須換算成純凈物的量再進行計算。③在所列比例式中,同一物質(zhì)上下單位要一致,不同物質(zhì)左右單位要對應(yīng)。④規(guī)范用語n(H2SO4)——表示H2SO4的物質(zhì)的量v(NaOH)——表示化學(xué)方程式中NaOH的化學(xué)計量數(shù)c(HCl)——表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度V[NaCl(aq)]——表示NaCl溶液的體積V(H2)——表示H2的體積w(MnO2)——表示混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)m(H2O)——表示H2O的質(zhì)量在列比例式及運算過程中都應(yīng)帶單位?;瘜W(xué)方程式的計算題型較多。在熟悉基本題型與常規(guī)解法的同時要注意積累解題的思維方法和技巧?!镜湫屠}】類型一、反應(yīng)物中有一種過量的計算例1實驗室將30g含MnO2質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與90.0mL12mol·L-1濃鹽酸共熱,計算在標(biāo)準狀況下可生成Cl2多少升?【思路點撥】在做題時應(yīng)該認識到二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時濃鹽酸是過量的,利用方程式進行計算時應(yīng)選擇二氧化錳的量作為標(biāo)準?!敬鸢浮?.8L?!窘馕觥縩(HCl)=0.09L×12mol·L-1=1.08mol舉一反三:【變式1】1.15g金屬鈉跟水反應(yīng),得到100mL溶液,試計算:(1)生成的氣體在標(biāo)準狀況下是多少升?(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?【答案】(1)生成的氣體在標(biāo)準狀況下是0.56L;(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L。【解析】設(shè)生成標(biāo)準狀況氣體的體積為V,反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)化學(xué)方程式列比例求解:,。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用ID:388491#例題1】【變式2】將6.5gZn放入足量鹽酸中,Zn完全反應(yīng)。計算:(1)6.5gZn的物質(zhì)的量;(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;(3)生成H2的體積(標(biāo)準狀況)。【答案】(1)6.5gZn的物質(zhì)的量為0.1mol;(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量0.2mol;(3)生成H2的體積(標(biāo)準狀況)為2.24L?!窘馕觥?1)6.5gZn的物質(zhì)的量為;由題意知HCl過量類型二、兩量差列比例解計算題例2將5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反應(yīng),再將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒,得到殘渣質(zhì)量4.40g。計算原混合物中NaCl、NaBr的質(zhì)量?!舅悸伏c撥】該題只給出了處理前后混合物的質(zhì)量,且質(zhì)量變化了,找出質(zhì)量變化的原因,利用差量法解題。【答案】原混合物中NaCl的質(zhì)量為3.32g,原混合物中NaBr的質(zhì)量為2.06g?!窘馕觥坑捎贜aCl不參與反應(yīng),故引起固體物質(zhì)質(zhì)量減少的原因是NaBr轉(zhuǎn)化為NaCl設(shè)原混合物中NaBr的質(zhì)量為m(NaBr)解得:m(NaBr)=2.06g。原混合物中NaCl的質(zhì)量為:5.29-2.06g=3.32g。【總結(jié)升華】當(dāng)某一反應(yīng)有氣體參加或有氣體生成,且同一條件下反應(yīng)方程式前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不相等時,反應(yīng)前后的總體積存在差量;當(dāng)反應(yīng)物或生成物部分為固體、部分為氣體時,反應(yīng)體系中固體物質(zhì)總質(zhì)量在反應(yīng)前后存在差量。即可用兩量差列比例求解。例3把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中,得到標(biāo)準狀況下氫氣224mL。求(1)若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉,試求該氧化鈉的質(zhì)量。(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液的密度為dg·cm-3)?!舅悸伏c撥】做問題(1)時弄清楚氫氣是由鈉和水反應(yīng)生成的,根據(jù)氫氣的量求金屬鈉的質(zhì)量,進而求氧化鈉的質(zhì)量;做問題(2)還需利用氧化鈉與水反應(yīng)的方程式,理清誰是溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量怎么變化?!敬鸢浮浚?)0.31g(2)11.16%,2.79dmol·L―1【解析】(1)設(shè)金屬鈉質(zhì)量為x,與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為y。列比例式后解得x=0.46g,y=0.8g,由此可得m(Na2O)=0.77g-0.46g=0.31g。(2)設(shè)0.31gNa2O與水反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z。列比例式后解得z=0.4g,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為:,c(NaOH)×40g·mol-1=11.16%×1000dg·L―1,c(NaOH)=2.79dmol·L―1?!究偨Y(jié)升華】一般思路:分析題目:已知條件是什么?求什么?將哪幾種物質(zhì)的物理量直接應(yīng)用于化學(xué)方程式計算合理且最佳?然后將所求物質(zhì)直接用物理量符號表示。解題格式和過程要規(guī)范,養(yǎng)成用物質(zhì)的量來解題的習(xí)慣。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用ID:388491#混合物計算——圖像題】舉一反三:【變式1】現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同學(xué)為測定其含量,取一定量的該樣品溶于水,逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩,首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知:該溫度下CO2密度為1.98g/L,實驗測得產(chǎn)生的CO2體積的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下圖。(1)當(dāng)加入g鹽酸時,才開始產(chǎn)生CO2;圖中V=mL。(2)請計算:①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少?②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少?(百分數(shù)精確到0.1%,質(zhì)量精確到0.01g)【答案】(1)5,444;(2)①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.4%;②原樣品中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g,NaHCO3的質(zhì)量為1.26g?!咀兪?】甲、乙兩燒杯中分別盛有1L等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和AgNO
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年鹵酸鹽項目申請報告模范
- 林業(yè)車輛用車輪內(nèi)胎項目可行性實施報告
- 教資答辯問課程設(shè)計
- 2024年返回系統(tǒng)的組件和部件項目規(guī)劃申請報告模范
- 企業(yè)體系培訓(xùn)課程設(shè)計
- 廣東省惠州市惠城區(qū)2024-2025學(xué)年五年級上學(xué)期9月月考數(shù)學(xué)試卷
- 關(guān)于蝗蟲的美術(shù)課程設(shè)計
- 考勤請休假及加班管理制度
- 截管器手工具項目評價分析報告
- 水過濾裝置用過濾器相關(guān)項目實施方案
- 【汽車檢測診斷技術(shù)在汽車維修中的應(yīng)用研究15000字(論文)】
- 重體力勞動管理程序(51版)
- 中南成都活力源商業(yè)綜合體新中式概念方案設(shè)計資料整理
- 2023年上海市高考日語試卷試題及答案詳解(含作文3)
- Unit 7 What can I do?(說課稿)-2022-2023學(xué)年英語六年級上冊-湘少版(三起)
- 電磁感應(yīng)加熱器安全操作規(guī)程
- HRBP實戰(zhàn)經(jīng)驗分享
- 大眾Polo 2016款說明書
- 新聞評論-第五章新聞評論的選題技巧課件
- 《網(wǎng)頁設(shè)計與制作》說課課件
- 心臟性猝死的一級預(yù)防
評論
0/150
提交評論