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第三章金屬及其化合物第一節(jié)3.1金屬的化學性質(zhì)(第1課時)【學習目標】1.掌握Na、Al和O2反應的產(chǎn)物;2.體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)問題,揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法?!局攸c、難點】條件不同,產(chǎn)物不同——Na與O2的反應?!绢A習案】金屬的物理性質(zhì):多數(shù)銀白色,有金屬光澤,有導電性、導熱性、延展性,絕大多數(shù)常溫下為固體。鈉1.物理性質(zhì)(1)顏色狀態(tài):有金屬光澤、銀白色固體、導電、導熱。(2)鈉與水、煤油密度大小關系:>>。(3)熔點:100℃(填“>”、“=”或“<”,最外層個電子,在反應中易電子表現(xiàn)出性。3.化學性質(zhì)(1)主要化學反應Na+O2;生成物顏色、狀態(tài);Na+O2現(xiàn)象。2Na+Cl22NaCl,有白煙生成。Na+SNa+H2O→,離子方程式(2)取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切去表皮。投入含有酚酞的H2O中,反應的實驗現(xiàn)象及解釋:浮浮—因為密度比水小熔—游—響—紅—排水法收集一試管鈉和水反應生成的氣體,用拇指堵住試管口,在酒精燈火焰上松開拇指,會聽到爆鳴聲,這是因為。3.保存--密封保存,通常保存在。二、鋁1.鋁的原子結構和存在鋁原子結構示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于。自然界中的鋁全部以態(tài)存在。
2.金屬鋁的物理性質(zhì):色金屬,有良好的、和導熱性等,密度較小,質(zhì)地柔軟。
3.金屬鋁的化學性質(zhì)Al+O2→【注意】鋁表面的氧化膜保護了鋁,即使打磨過的鋁箔,在空氣中也很快生成新的氧化膜。構成薄膜的氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660【探究案】【探究點一】金屬鈉與酸、鹽溶液之間的反應1.鈉與鹽酸的反應Na+HCl:離子方程式。2.鈉與鹽溶液的反應Na+CuSO4溶液:化學方程式?!咎骄奎c二】Na、Na2O和Na2O2的比較【當堂檢測】1.在鋁箔上扎一些小孔,用它包裹0.1mol金屬鈉投入水中充分反應。排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,最后收集到標準狀況下的氣體為(
)A.O2和H2的混合氣體B.的H2C.大于的H2D.小于的H2【提示】Na與水反應生成了NaOH,遇到金屬鋁還會繼續(xù)產(chǎn)生H2.不正確的有()2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因為產(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致B.紅熱的鐵絲在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因為該反應放熱多,生成的Fe3O4為黑色C.單質(zhì)Mg、Al與O2反應,條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物鈉(Na)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)物理性質(zhì)氧化物類型-------氧元素化合價-------生成條件
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