黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題

黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學20172018學年高二化學下學期期末考試試題本試卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，考試時間：90分鐘，滿分為100分。試卷中可能用到的相對原子質量有H:1；C:12；O:16；Mg:24；S：32；Fe：56；Cu:64；第Ⅰ卷（共50分）第一卷共25個小題，每題2分，共50分，每小題只有一個正確選項。1．能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水2．化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A．化合物X的分子式為C16H16O6B．能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生氧化反應D．1mol化合物X最多可與5molNaOH、7molH2、4molBr2發(fā)生反應3．對物質的量的理解正確的是A．物質的量就是物質的質量的另一種表達方式，單位是g/molB．物質的量就是物質的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molC．×1023個微粒的質量，單位是gD．物質的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體4．EDTA是一種重要的絡合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．Cl6H20N2O8Cl5．下列物質中屬于高分子化合物的是①淀粉；②纖維素；③氨基酸；④油脂；⑤蔗糖；⑥酚醛樹脂；⑦聚乙烯；⑧蛋白質。A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧6．分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．1mol羥基所含電子數(shù)為7NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA8．下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是A．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液B．50mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．100mL1mol?L﹣1KCl溶液D．150mL2mol?L﹣1NaCl溶液9．200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質的量濃度是A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L10．下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質有影響的是（）C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D.1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應11．某有機物結構簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為A.3∶3∶2 B.3∶2∶1C.1∶1∶1 D.3∶2∶212．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣13．下列指定反應的離子方程式不正確的是A．鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓14．某溶液由K+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、I中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關該溶液的說法不正確的是A．是否含有SO42可用BaCl2溶液檢驗B．是否含有K+可通過焰色反應確定C．一定存在的離子為Fe3+、NO3D．一定不存在的離子為CO32、I15．“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．每有2生成，轉移電子數(shù)目為AC．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物16．有關氧化還原反應的理解正確的是A．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判斷氧化性I2>Cl2B．已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12molC．(NH4)2SO4在高溫下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比為1:3D．在反應CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇轉移3NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）17．化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養(yǎng)物質，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應D．食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分18．由2氯丙烷轉變成1，2丙二醇需經(jīng)過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代D．取代→消去→加成19．下列反應中屬于取代反應的是A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變?yōu)闊o色20．g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標準狀況)，然后向反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為A．gB．gC．gD．g21．下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2甲基3丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同22．硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1B．若2S2O3作還原劑;則轉移4mol電子C．當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低23．下列對于有機物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質最多與4molH2發(fā)生加成反應B．該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳C．lmol該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2D．該物質含羥基與苯環(huán)直接相連的結構且能水解的同分異構體有19種24．某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g25．今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的有機物的種數(shù)為A.3種 B．4種 C．7種 D．8種第Ⅱ卷（共50分）26．(共12分)用氯化鈉固體配制的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②，③，④，⑤洗滌，⑥，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：。使用容量瓶前必須進行的操作是。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：。③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質的量濃度為。27.（共9分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用的方法。④淡化食鹽水，可采用的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。。28．（共10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填選項字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填選項字母)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入淀粉-KI溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：__________________________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填選項字母)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)當FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式：29．（共19分）有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：已知：(R、R'、R"代表烴基或氫)（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。（2）有機物B的名稱是__________，由B→D所需的反應試劑和反應條件為________________。（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。（5）滿足“屬于芳香族化合物”