初中化學(xué)人教版九上5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 層級練習(xí)（含解析）

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【基礎(chǔ)練習(xí)】1.現(xiàn)將20gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和9gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（

）A.4:5B.5:4C.4:3D.4:1【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)物質(zhì)B的質(zhì)量=16g+9g-20g=5g，20gA完全反應(yīng)則參加反應(yīng)物質(zhì)A的質(zhì)量=5g，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比=20g:5g=4:1；答案：D。2.在反應(yīng)3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（

）A.

172

B.

108

C.

70

D.

27【答案】D【解析】在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：（102×2-32×3）÷4=27。故答案為：D。3.已知化學(xué)反應(yīng)：3A+D═2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應(yīng)生成16gB和一定質(zhì)量的C，則B和C的相對分子質(zhì)量比是（

）A.

1：1

B.

4：7

C.

2：1

D.

8：7【答案】B【解析】在3A+D═2B+C的反應(yīng)中，24gA與6gD恰好完全反應(yīng)生成16gB和一定質(zhì)量的C，由質(zhì)量守恒定律，則生成的C的質(zhì)量為24g+6g﹣16g＝14g。設(shè)B和C的相對分子質(zhì)量分別是x、yx：y＝4：7。故答案為：B。4.將20gH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則原混合物中H2和O2的質(zhì)量比可能是（

）A.

2：1

B.

1：8

C.

1：10

D.

1：4【答案】D【解析】設(shè)生成18g水，需要氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。y=2gx=16g剩余氣體的質(zhì)量為：20g-18g=2g當(dāng)剩余氣體是氧氣時(shí)，原混合物中H2和O2的質(zhì)量比為：2g：（16g+2g）=1：9；當(dāng)剩余氣體是氫氣時(shí)，原混合物中H2和O2的質(zhì)量比為：（2g+2g）：16g=1：4。故答案為：D。5.將52gNaHCO3和Cu的混合粉末在空氣里加熱至質(zhì)量不再改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量相等（碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為），則原混合物中銅的質(zhì)量（

）A.

4g

B.

16g

C.

21g

D.

31g【答案】D【解析】NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w和水、碳酸鈉，固體質(zhì)量減?。籆u在空氣里加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，固體質(zhì)量增大；加熱前后固體質(zhì)量相等，則碳酸氫鈉分解減少質(zhì)量和與銅反應(yīng)氧氣質(zhì)量相等；設(shè)碳酸氫鈉分解減少質(zhì)量、與銅反應(yīng)氧氣質(zhì)量均為ag；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑~質(zhì)量變化168106168-106=62ag2Cu+O22CuO12832ag由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知碳酸氫鈉、銅的質(zhì)量表達(dá)式，則，則a=7.75g，則銅的質(zhì)量為。故答案為：D。6.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。下列判斷正確的是（

）A.

生成2.0gCO2氣體

B.

原來CaCO3的質(zhì)量為143g

C.

生成5.6gCaO

D.

剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g【答案】A【解析】A.碳酸鈣高溫煅燒：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相同，故鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50%=4g，原來碳酸鈣的質(zhì)量為：，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-8g=2g，符合題意；B.由A可知，原來碳酸鈣的質(zhì)量為10g，不符合題意；C.解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為xx≈2.5g不符合題意；D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-2.5g=5.5g，不符合題意。故答案為：A。7.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解制取氧氣。若含6.8g過氧化氫的過氧化氫溶液完全分解，最多可制得氧氣多少克？【答案】解：設(shè)最多可制得氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑68326.8gxx=3.2g答：最多可制得氧氣3.2g。8.在實(shí)驗(yàn)室中做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，會生成有毒的SO2氣體。（1）為防止造成污染，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可在集氣瓶里預(yù)先放少量的________吸收SO2。（2）0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是多少？（請利用化學(xué)方程式計(jì)算）【答案】（1）水（或H2O）

（2）解：設(shè)0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是x；S+O2SO232640.5gxx=1g.答：0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是1g?！窘馕觥浚?）硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，會生成有毒的SO2氣體，二氧化硫可以溶解在水中，故為防止造成污染，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可在集氣瓶里預(yù)先放少量的水吸收SO2；（2）先設(shè)未知數(shù)，正確寫出硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是硫的質(zhì)量，未知量是生成二氧化硫的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。9.甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質(zhì)量為多少g？【答案】解：要甲酸的質(zhì)量為x。

答：需要甲酸的質(zhì)量為46g。10.某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。（1）裝置中過濾層的作用是________。（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組成，為得到一個(gè)人呼吸2小時(shí)所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g），計(jì)算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）凈化氧氣

（2）解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x

答：產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量為12.5g?！窘馕觥浚?）裝置中，過濾層可以凈化氧氣；（2）略。11.硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：。現(xiàn)以75t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)理論上得到Na2SiO3質(zhì)量為xx=122t答：理論上得到Na2SiO3質(zhì)量122t。12.將30.9g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，制取氧氣。加熱一段時(shí)間后停止，得到三種固體混合物。待試管冷卻，稱量，得到26.1g固體物質(zhì)。請計(jì)算分解的氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量為30.9g-26.1g=4.8g，設(shè)分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x，則有，答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g?！灸芰μ嵘?.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑)。現(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（

）A.生成二氧化碳的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的質(zhì)量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100g-67g=33g，故A不符合題意；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x，5644x33g，得x=42g，故B不符合題意；C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，在該過程中固體中的鈣元素質(zhì)量不變，但固體的總質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，故C符合題意；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12:(16×3)=1:4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1:4，故D不符合題意。故答案為：C。2.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)。一定條件下，甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示（其中：表示氫原子，表示氧原子，表示氯原子）。物質(zhì)甲乙丙丁分子模型下列說法正確的是（

）A.

該反應(yīng)體現(xiàn)了甲的氧化性

B.

上表中涉及兩種含氧化合物

C.

該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為73:36

D.

該反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變【答案】A【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)圖可以得出，該反應(yīng)的方程式為

A、在化學(xué)反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)減低到-2價(jià)，表現(xiàn)為氧化性，故A符合題意；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，反應(yīng)中只有水一種氧化物，故B不符合題意；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出，該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為（36.5×4）:(18×2)=73:18，故C不符合題意；

D、在該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是+1價(jià)，故D不符合題意故答案為：A。3.我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（

）A.

甲的相對分子質(zhì)量為6

B.

一個(gè)丙分子中含有18個(gè)電子

C.

參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1

D.

氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變【答案】B【解析】由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：。A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲是氫氣，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，選項(xiàng)說法不符合題意；B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)甲醇分子含有4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子，電子數(shù)=，選項(xiàng)說法符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是，選項(xiàng)說法不符合題意；D、反應(yīng)前，氫元素存在于單質(zhì)中，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，在反應(yīng)后，氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價(jià)不為零，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變，選項(xiàng)說法不符合題意。故答案為：B。4.在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的不正確，為幫大家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正不正確。（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的不正確有________處。（2）糾正不正確：老師點(diǎn)撥后，請將正確的解題過程寫出?！敬鸢浮浚?）6

（2）解：混合物中KClO3的質(zhì)量為：7g×（1-30%）=4.9g設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為xx=1.92g答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g?！窘馕觥浚?）方程式未配平；氧氣的相對分子質(zhì)量和氧氣質(zhì)量（x）的位置顛倒；氯酸鉀的質(zhì)量不正確（應(yīng)為7g×(1-30%)）；計(jì)算結(jié)果不正確；缺少比例式；缺少答共6處不正確；（2）略。5.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。求：（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是________g；（2）水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）15.2

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=20g由圖可知氧化鎂的質(zhì)量為24g﹣20g=4g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為yy=5.8g水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.5%。【解析】（1）根據(jù)圖象進(jìn)行分析，剩余固體質(zhì)量為15.2g；（2）碳酸鈣受熱分解，固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再曲線可求得氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式可計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量，即可求出水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物粉末共33.2g加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣