第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試卷 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷一、單選題1．下列說法中不正確的是A．圖1氧化鎳晶體的化學(xué)式為NiOB．圖1距O最近的Ni構(gòu)成正八面體C．圖3團簇分子的化學(xué)式為A3BD．圖2氧化鈉晶體化學(xué)式為Na2O2．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯誤的是物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注熔點1873K—易溶于—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體B．是非極性分子C．屬于分子晶體D．分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3．銅金合金可作為轉(zhuǎn)化為碳氫化合物的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列說法正確的是A．該晶胞的體積為B．Au和Cu原子數(shù)之比為C．晶胞中相鄰Cu原子可以圍成正八面體D．Au和Cu之間的最短距離為4．向中加入足量硝酸，生成等量、氣體，其反應(yīng)可表示為(未配平)。下列說法正確的是A．晶體的熔點比晶體高B．消耗，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與一定量的混合后通入水中完全反應(yīng)生成硝酸，消耗的質(zhì)量為5．下列關(guān)于晶體的說法中正確的是A．具有各向異性的固體可能是晶體B．晶胞是晶體中最小的平行六面體C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D．用玻璃制成的具有規(guī)則幾何外形的彈珠是晶體6．2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。短周期主族元素X.、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z屬于不同周期，Z的最外層電子數(shù)等于Y的次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y可分別與其他三種元素形成常見的二元化合物，且它們的晶體類型各不相同。下列敘述正確的是（

）A．原子半徑大小為X＜Y＜Z＜WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．工業(yè)上常采用電解Z的氧化物(熔融狀態(tài))的方法來制取Z單質(zhì)D．W的氧化物和其簡單氫化物的晶體類型相同7．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是A．由實驗①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9∶2C．實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-<[CoCl4]2-8．下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價+1-1-2+5、-3+1下列敘述錯誤的是A．第一電離能大小順序為：W＞Z＞YB．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體C．電負性的大小順序為：W＞Y＞ZD．Y與R、Y與X均可形成含有非極性共價鍵的化合物9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：B．通入足量的NaClO溶液中：C．向血紅色溶液加入過量鐵粉：D．溶液中加入足量稀硝酸：10．下列說法正確的是（

）A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是共價晶體B．分子晶體中的分子間可能存在共價鍵C．分子晶體中一定含有共價鍵D．含有陽離子的晶體一定是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電11．科研人員發(fā)現(xiàn)、在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm~10um的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說法正確的是A．石英光纖的主要成分是硅B．冰的密度比液態(tài)水小，是由于前者含有更多的氫鍵C．冰光纖是一種膠體，具有丁達爾現(xiàn)象D．冰光纖和石英光纖都是分子晶體12．幾種物質(zhì)的沸點如圖所示。下列推斷正確的是

A．D可能為共價晶體，H為分子晶體B．G可能為離子晶體，A可能為分子晶體C．G、H一定是分子晶體，E、F一定是金屬晶體D．D可能為共價晶體，B一定是離子晶體13．下列說法不正確的是A．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅>冰>干冰B．丙氨酸()分子中含有2個手性碳原子C．等離子體具有良好的導(dǎo)電性，冠醚能識別堿金屬離子D．某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+14．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對數(shù)比BF3中B的孤電子對數(shù)多B酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烴基(R－)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅＞金剛石C－Si鍵能大于C－C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D15．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中沸點最高的是A． B． C． D．二、填空題16．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Ce的配位數(shù)為。(2)若高溫下該晶胞中1個氧原子變?yōu)榭瘴?，需個面心上的Ce由+4價變?yōu)?3價(頂點上的Ce化合價不變)。17．完成下列問題(1)參考表中物質(zhì)的熔點，問答有關(guān)問題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點/℃995801755651物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/℃?90.2?70.45.2120.0鈉的鹵化物熔點變化的原因是，影響硅的鹵化物熔點的因素是，鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多的原因是。(2)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式：。該實驗可知，與Cu2+結(jié)合生成配離子的穩(wěn)定性：NH3H2O(填“>”或“<”)。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。卟啉配合物葉綠素是一種，其結(jié)構(gòu)如圖所示。葉綠素的中心離子無論是Mg2+還是Zn2+，都能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原因是，其中穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Zn2+”)，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵的數(shù)目為。18．六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是。答案第=page66頁，共=sectionpages77頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．C【詳解】A．圖1中一個晶胞中含有Ni個數(shù)為：個，O個數(shù)為：個，故氧化鎳晶體的化學(xué)式為NiO，A正確；B．圖1距O最近的Ni即中心O原子上、下、左、右、前、后共6個，其構(gòu)成正八面體，B正確；C．根據(jù)題意可知，該化合物是氣態(tài)團簇分子，分子中含有的原子個數(shù)就是其分子式中的原子個數(shù)，根據(jù)圖3可知，該分子中含6個A原子、8個B原子，故分子式為A6B8，C錯誤；D．圖2中一個晶胞中含有Na個數(shù)為：8個，含有O個數(shù)為：個，則氧化鈉晶體化學(xué)式為Na2O，D正確；故答案為：C。2．D【詳解】A．單質(zhì)硼熔點1873K，熔點很高，屬于原子晶體，故A正確；B．是正八面體形分子，正負電荷中心重合，是非極性分子，故B正確；C．易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體，故C正確；D．是sp雜化的直線形分子，鍵與鍵的數(shù)目之比為，故D錯誤；故答案為D。3．C【詳解】A．晶胞參數(shù)為apm，即a×10-10cm，則晶胞體積為a3×10-30cm3，故A錯誤；B．晶胞中，Au的個數(shù)為8=1，Cu的個數(shù)為6=3，則Au和Cu原子數(shù)之比為1：3，故B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中相鄰Cu原子可以圍成正八面體，故C正確；D．由圖可知，Au和Cu之間的最短距離是面對角線的一半，即apm，故D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．晶體和晶體都屬于離子晶體，的半徑比的半徑大，故晶體的熔點低，錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式為，由化學(xué)方程式可知，消耗，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，B錯誤；C．由化學(xué)方程式計算可得，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．得到失去的電子轉(zhuǎn)化為、，、的電子又被得到，可以看作失去的電子被得到，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式，所以消耗的氧氣的質(zhì)量為，D正確；答案選D。5．A【詳解】A．具有各向異性特點的固體一定是單晶體，屬于晶體，A正確；B．晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小重復(fù)單元，不一定是最小的平形六面體，B錯誤；C．處于晶胞內(nèi)部的粒子完全屬于該晶胞，處于頂點、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用，C錯誤；D．玻璃屬于混合物，不是晶體，D錯誤；故選A。6．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z屬于不同周期，X為H，Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y是O，Z的最外層電子數(shù)等于Y的次外層電子數(shù)，Z是Mg，Y可分別與其他三種元素形成常見的二元化合物，且它們的晶體類型各不相同，O和H形成的化合物為水或過氧化氫，為分子晶體；Mg和O形成的化合物為氧化鎂，為離子晶體；故W是Si，與O形成的化合物是二氧化硅，為共價晶體；所以X、Y、Z、W分別為H、O、Mg、Si，由此分析?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W分別為H、O、Mg、Si，電子層數(shù)越多，半徑越小，H的原子半徑最小，O位于第Ⅱ主族，原子半徑較大，Mg和Si位于同一周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Mg＞Si，原子半徑大小為X＜Y＜W＜Z，故A不符合題意；B．Y是O，W是Si，非金屬性：O＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)，故B符合題意；C．氧化鎂的熔點較高，工業(yè)上常采用電解氯化鎂(熔融狀態(tài))制取鎂單質(zhì)，故C不符合題意；D．W的氧化物是二氧化硅，為共價晶體，其簡單氫化物是硅烷，為分子晶體，晶體類型不相同，故D不符合題意；答案選B。7．B【分析】實驗①、實驗②、實驗③的實驗現(xiàn)象為藍色溶液變?yōu)榉奂t色，說明[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O逆向移動，由此分析?！驹斀狻緼．實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯誤；B．1molH2O分子中有2molσ鍵，1mol[Co(H2O)6]2+的σ鍵為：2×6+6=18mol；1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18∶4=9∶2，故B正確；C．實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計量數(shù)，則瞬時濃度商＞化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆向移動，故C錯誤；D．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，故D錯誤；答案選B。8．B【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z原子半徑比較接近，為同周期元素，根據(jù)其化合價可知：W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素；R為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素，所以R是Na元素；W、Y、Z都屬于第二周期元素，則W是F素、Y是O元素、Z是N元素；X原子半徑小于W，所以X是H元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為H，W為F，Y為O，Z為N，R為Na元素。A．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時，原子核外電子排布處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故元素的第一電離能大小順序為：W(F)＞Z(N)＞Y(O)，A正確；B．H、O、N三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，如硝酸銨，也可能是分子晶體如硝酸，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：W(F)＞Y(O)＞Z(N)，所以電負性的大小順序為：W(F)＞Y(O)＞Z(N)，C正確；D．Y為O，R為Na元素，二者可以形成含有非極性鍵的離子化合物Na2O2；Y為O，X為H，二者可以形成含有非極性鍵的共價化合物H2O2，D正確；故合理選項是B。9．A【詳解】A．明礬溶液中存在，加入過量NaOH溶液生成的能溶解，轉(zhuǎn)化為，離子反應(yīng)方程式為，A正確；B．酸性強弱為>>，通入足量的NaClO溶液中不能生成應(yīng)生成，正確的離子反應(yīng)方程式為，B錯誤；C．血紅色為配合物不能寫離子符號，離子反應(yīng)方程式為，C錯誤；D．溶液中存在的具有還原性，硝酸具有強氧化性，會被氧化為，D錯誤；答案選A。10．A【詳解】A．由原子構(gòu)成的晶體可能是分子晶體，例如稀有氣體是由原子構(gòu)成的分子晶體，所以由原子構(gòu)成的晶體不一定是共價晶體，故A正確；B．分子晶體中的分子間只存在分子間作用力，不可能存在共價鍵，故B錯誤；C．單原子分子晶體中不含共價鍵，如稀有氣體分子，故C錯誤；D．含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，故D錯誤；答案選A。11．B【詳解】A．石英光纖的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，冰中水分子空間排列有規(guī)則，分子中存在較多的氫鍵，增大了水分子之間的距離，因此冰的密度比液態(tài)水小，B正確；C．物質(zhì)冰光纖的構(gòu)成微粒只有H2O一種，屬于純凈物，不屬于分散系，因此不屬于膠體，也不具有丁達爾現(xiàn)象，C錯誤；D．冰光纖構(gòu)成微粒是H2O分子，屬于分子晶體，而石英光纖則屬于共價晶體，因此二者的晶體類型不相同，D錯誤；故合理選項是B。12．A【分析】不同類型的晶體熔、沸點高低規(guī)律為：原子晶體（共價晶體）＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢等，有的則很低，如汞等；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由題圖知，D的沸點最高，D晶體可能是共價晶體，G、H在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，A正確；B．由題圖知，G在常溫下呈氣態(tài)，一定是分子晶體，B錯誤；C．由題圖知，E、F的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，C錯誤；D．由題圖知，B的沸點較低，可能為金屬晶體或者離子晶體，D錯誤；故答案選A。13．B【詳解】A．金剛石、碳化硅晶體、硅均為共價晶體，C-C、C-Si、Si-Si鍵長依次增大，鍵能減小，晶體的熔沸點降低。而冰和干冰均為分子晶體，前者有分子間氫鍵熔點更高。熔點為金剛石>碳化硅>晶體硅>冰>干冰，A項正確；B．手性碳特點：連接四個不同的原子或基團，該分子種手性碳為1個，B項錯誤；C．等離子體包含大量的自由移動的電子和離子，具有良好的導(dǎo)電性。冠醚可以和堿金屬進行配位，C項正確；D．第二電離能與第三電離能差距較大，即該元素易失去兩個電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X2+，D項正確；故選B。14．B【詳解】A．NH3為三角錐形，中心N原子為sp3雜化，鍵角107，BF3中心B為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120，鍵角：NH3<BF3，A錯誤；B．烴基是推電子基團，烴基(R－)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，B正確；C．碳化硅和金剛石均為共價晶體，C－C的鍵能大于C－Si鍵能，所以熔點：碳化硅<金剛石，C錯誤；D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，因為H-O的鍵能大于H-S的鍵能，D錯誤；故答案選B。15．A【詳解】甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，以上四種物質(zhì)都是組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，因此沸點最高的為CCl4，答案選A。16．(1)8(2)4【詳解】（1）由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，位于面心的Ce連接4個O原子，位于面心的Ce屬于兩個晶胞共同所有，故Ce共連接8個O，故Ce的配位數(shù)為8；（2）Ce位于晶胞的頂點和面心，每個晶胞中含Ce原子個，O原子位于晶胞內(nèi)部，共8個，若高溫下該晶胞中1個氧原子變?yōu)榭瘴?，失去電子?shù)為2，則需要2個Ce從+4價變?yōu)?3價，故4個面心上的Ce被還原。17．(1)從NaF到NaI，鹵素離子半徑逐漸增大，與鈉離子形成的離子鍵鍵長越來越長，鍵能越來越小，且晶格能越來越小，因此熔點越來越低結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高鈉的鹵化物是離子晶體，硅的鹵化物是分子晶體，一般來說離子晶體熔點高于分子晶體(2)Cu(OH)2＋4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O＞(3)Mg2+與Zn2+都有空軌道，可與具有孤電子對的氮原子形成配位鍵Zn2+4NA【詳解】（1）