金屬的腐蝕與防護(hù) 隨堂訓(xùn)練 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.3金屬的腐蝕與防護(hù)隨堂訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．北溪1號(hào)和2號(hào)天然氣管道被炸毀，導(dǎo)致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕B．鋼鐵在海水中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為C．可利用外加電流法保護(hù)輸氣管道D．可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當(dāng)銅破損時(shí)，仍能保護(hù)鋼鐵2．下列有關(guān)金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的陽(yáng)極相連，該方法為犧牲陽(yáng)極法B．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管也不易腐蝕3．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B．銀質(zhì)物品久置表面變黑C．附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D．生鐵比純鐵更容易生銹4．下列說(shuō)法正確的是A．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能5．根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B．鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對(duì)鐵的保護(hù)作用C．水庫(kù)的鋼閘門與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．智能手機(jī)常用的鋰離子電池屬于一次電池6．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果B．鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑C．生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致D．新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧7．近日，三星堆遺址再次啟動(dòng)發(fā)掘，出土了大量精美的文物。下列有關(guān)出土文物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．造型極具地方特色的陶器是由黏土高溫?zé)Y(jié)而成B．青銅神樹中的錫會(huì)加速銅的腐蝕C．黃金面具最薄處僅為0.2毫米，體現(xiàn)了金具有良好的延展性D．科學(xué)家們利用出土木炭中的來(lái)測(cè)定三星堆遺址的年代8．在濃溶液中及空氣存在下，礦砂中的單質(zhì)銀發(fā)生吸氧腐蝕生成，再加入鋅粉生成和純度較高的單質(zhì)銀，下列說(shuō)法不正確的是A．提高濃度有利于單質(zhì)銀的溶解B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的增大D．加入鋅粉反應(yīng)后，溶液中陰離子總濃度降低9．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)讓世界更美好。下列敘述正確的是A．既有凈水作用，又有殺菌作用B．鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C．、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能10．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D11．下列說(shuō)法正確的是A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕D．鉛蓄電池充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連12．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－=2H2OB．防腐過(guò)程中，鋁片和鋅粉均作為犧牲陽(yáng)極C．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D．方法①、②、③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．關(guān)閉a，打開b，可檢驗(yàn)裝置的氣密性B．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C．驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯A．A B．B C．C D．D14．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到目的的是ABCD

由海水制取蒸餾水驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕證明乙炔可使溴水褪色萃取溴水中的A．A B．B C．C D．D15．關(guān)于金屬腐蝕及其防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更常見B．將鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連，可防止鐵閘門腐蝕C．金屬發(fā)生腐蝕時(shí)一定有電子轉(zhuǎn)移D．鍍鋅鐵的鍍層破壞后，鐵的腐蝕速率仍比較慢16．下列敘述，不正確的是A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名稱是2-乙基-2-戊醇B．甲苯中最多有13個(gè)原子共平面C．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕。D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。17．下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是A．常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，若搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率加快C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．可用明礬使海水淡化來(lái)解決飲水危機(jī)B．霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D．工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)殇X與濃硫酸常溫下不反應(yīng)19．糕點(diǎn)包裝中常見脫氧劑的主要成分為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉和水等，下列有關(guān)脫氧原理的說(shuō)法正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+C．脫氧劑工作過(guò)程中的電化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2D．脫氧劑中炭粉主要起還原劑作用20．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．按甲的電路連接對(duì)反應(yīng)塔進(jìn)行防腐保護(hù)B．用乙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．用丙探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．按丁設(shè)計(jì)鋅銅“雙液原電池”實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能21．下列應(yīng)用涉及的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)應(yīng)用化學(xué)原理A干冰用于人工降雨干冰升華吸熱使水蒸氣凝結(jié)B外接電流的陰極保護(hù)法用于鋼鐵管道防腐陽(yáng)極材料組成元素的金屬性強(qiáng)于鐵C小蘇打溶液用于中和濺在皮膚上的鹽酸小蘇打可與鹽酸反應(yīng)且生成的對(duì)皮膚有傷害D溶液用于檢驗(yàn)溶液中的與生成紅色沉淀A．A B．B C．C D．D22．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)或敘述中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．101Kpa時(shí)，H2的燃燒熱值為-142.75kJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=-142.75kJ?mol-1D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+23．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質(zhì)容器盛裝濃硫酸B．泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C．鉛蓄電池充電時(shí)與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)D．“暖寶寶”、鋼閘門接電源負(fù)極都應(yīng)用了電化學(xué)原理24．類比是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法，下列類比結(jié)果合理的是A．Br2的沸點(diǎn)高于Cl2，則單晶硅的沸點(diǎn)高于金剛石B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，則PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸C．原子核外電子先填滿L層再填M層，則電子先填滿M層再填N層D．鐵碳合金插入稀硫酸發(fā)生析氫腐蝕，則銅碳合金插入稀硫酸會(huì)發(fā)生析氫腐蝕25．關(guān)于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若d為石墨，則鐵片上的電子反應(yīng)為：Fe—2e→Fe2+B．若d為銅片，則鐵片腐蝕加快C．若d為鋅片，則鐵片上的電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑D．若d為鋅片，則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法二、填空題26．依據(jù)《第四章化學(xué)反應(yīng)與電能》所學(xué)知識(shí)填空。(1)把的裝置叫做電解池。(2)金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子的過(guò)程。(3)金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)而引起的腐蝕，叫做化學(xué)腐蝕。當(dāng)時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。(4)由于條件不同，鋼鐵腐蝕可分為和。金屬的防護(hù)措施包括改變金屬材料的組成、、電化學(xué)保護(hù)法，其中電化學(xué)保護(hù)法包括和。27．用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是。②正極的電極反應(yīng)式是。28．完成下列問(wèn)題。(1)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸中直接加入純化后的甲醇(CH3OH)，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。①此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。②電解液中H+向極移動(dòng)。(2)如圖所示，該裝置通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答下列問(wèn)題：①電源：a是極，A池陰極電極反應(yīng)：，C池陽(yáng)極電極反應(yīng)：。②如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為。(3)下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由大到小的順序?yàn)椤?4)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以在鐵閘門上焊接金屬。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．海水為中性，鋼鐵在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．可利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)輸氣管道，C正確；D．銅不如鐵活潑，導(dǎo)致鐵做負(fù)極加速鐵的腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外加電流法，A錯(cuò)誤；B．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，B正確；C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管作正極也不易腐蝕，D正確；故選A。3．B【詳解】A．銅鋅合金中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅為正極，Cu被保護(hù)，不易被腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，A不符合題意；B．銀質(zhì)物品長(zhǎng)期放置表面變黑是因?yàn)榻饘巽y和空氣中二氧化硫、硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成硫化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，B符合題意；C．鐵制品附有銀制配件時(shí)，在接觸處形成原電池，其中鐵為負(fù)極，易生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，C不符合題意；D．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子加速腐蝕，純鐵和電解質(zhì)溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，D不符合題意；故選B。4．C【詳解】A．銅的活動(dòng)性弱于氫，不發(fā)生析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極中的鐵、鎳等都會(huì)放電，不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電不產(chǎn)生碳的排放物，有利于“碳達(dá)峰、碳中和”，C正確；D．太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選C。5．A【詳解】A．酸雨后鋼鐵所處環(huán)境酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，鹽液顯中心，鐵鍋發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)起來(lái)，B錯(cuò)誤；C．與電源正極相連后，鋼閘門上發(fā)生氧化反應(yīng)，加速腐蝕，鋼閘門應(yīng)與電源負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D．鋰離子電池可以充電，為二次電池，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6．C【詳解】A．維生素C可以防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，亞鐵離子更易被人體吸收，則補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果，故A正確；B．鐵粉和碳粉的混合物，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，因此鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑，故B正確；C．生活中鋼鐵制品生銹主要是吸氧腐蝕所致，故C錯(cuò)誤；D．新能源汽車的推廣使用能夠減少氮氧化物生成，有助于減少光化學(xué)煙霧，故D正確；故答案選C。7．B【詳解】A．生成陶瓷的主要原料是黏土，故造型極具地方特色的陶器是由黏土高溫?zé)Y(jié)而成，A正確；B．由于Sn比Cu活潑，故Sn先被腐蝕從而保護(hù)了銅，青銅神樹中的錫不會(huì)加速銅的腐蝕反而保護(hù)銅不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C．黃金面具最薄處僅為0.2毫米，體現(xiàn)了金具有良好的延展性，C正確；D．根據(jù)出土文物中的含量即可推算出文物的年代，科學(xué)家們利用出土木炭中的來(lái)測(cè)定三星堆遺址的年代，D正確；故答案為：B。8．B【詳解】A．銀單質(zhì)在氯化鈉濃溶液中與氧氣反應(yīng)生成[AgCl2]-，離子方程式為：，增大氯離子的濃度有利于單質(zhì)銀的溶解，A正確；B．在氯化鈉溶液中，正極電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A可知，隨著腐蝕的進(jìn)行，氫氧根離子的濃度增大，溶液pH增大，C正確；D．加入鋅粉后，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中陰離子總濃度降低，D正確；故選B。9．C【詳解】A．只有凈水作用，沒(méi)有殺菌作用，故A錯(cuò)誤；B．鋼鐵制品能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，純銅制品只能發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都對(duì)尾氣進(jìn)行處理，因此兩者都能提高空氣質(zhì)量，故C正確；D．“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽囯x子電池組是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護(hù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點(diǎn)高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項(xiàng)正確；故選D。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。11．D【分析】【詳解】A．燃料電池屬于原電池，燃料電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍層金屬銅為陽(yáng)極，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯(cuò)誤；C．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子而作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池中鉛為負(fù)極，充電時(shí)，鉛連接電源的負(fù)極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，故D正確；故選D。12．A【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH-，故A錯(cuò)誤；B．Fe與Al或Zn構(gòu)成原電池時(shí)，Al和Zn的活性都大于Fe，則Al和Zn均作為犧牲陽(yáng)極，失電子，F(xiàn)e被保護(hù)，故B正確；C．防腐涂料可以防水、隔離O2，不能構(gòu)成原電池，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；D．鋼鐵的防護(hù)方法只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除，故D正確；答案選A。13．B【詳解】A．橡膠管使分液漏斗中液面以上和蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)相等，關(guān)閉a，無(wú)論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都可以滴下來(lái)，A錯(cuò)誤；B．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁，說(shuō)明濃鹽酸被KMnO4氧化得到Cl2，Cl2又氧化S2-得到S單質(zhì)，可以說(shuō)明氧化性KMnO4＞Cl2＞S，B正確；C．食鹽水為中性，鐵釘在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．揮發(fā)出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明是否產(chǎn)生乙烯，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。14．C【詳解】A．由海水制取蒸餾水，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口，冷凝水下口進(jìn)上口出，實(shí)驗(yàn)裝置正確，A正確；B．食鹽水浸潤(rùn)的鐵絲網(wǎng)，鐵發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中氣體壓強(qiáng)減小，紅墨水上升，B正確；C．電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等物質(zhì)，硫化氫具有還原性，能被溴水氧化從而使溴水褪色，不能證明是乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．用四氯化碳等可萃取溴水中的溴，萃取過(guò)程在分液漏斗中進(jìn)行，水層在上層，溴的四氯化碳溶液在下層，D正確；故答案選C。15．A【詳解】A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，故A錯(cuò)誤；B．將鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連，鐵作陰極，鐵不被腐蝕，故B正確；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子被氧化的過(guò)程，因此一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．鍍鋅鐵的鍍層被破壞后，鋅、鐵構(gòu)成的原電池中鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極，不被氧化，鐵的腐蝕速率仍比較慢，故D正確；故答案為：A。16．A【詳解】A．CH3(CH2)2C(CH2CH3)OHCH3的名稱是2-甲基-2-己醇，故A錯(cuò)誤；B．甲苯中最多有如圖所示，共13個(gè)原子共平面

，故B正確；C．將鋼管與鋅板堆放在一起，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可保護(hù)鋼管少受腐蝕，故C正確；D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確。故選A。17．C【詳解】A．涂層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對(duì)破損部分進(jìn)行保護(hù)，A錯(cuò)誤；B．鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，和鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C．裝鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D．應(yīng)是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選C。18．B【詳解】A．明礬是凈水劑，可以起到凈水的作用，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B．霧是一種氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上運(yùn)輸濃硫酸可以使用鋁制槽罐車，因?yàn)槌叵落X在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。19．C【解析】略20．C【詳解】A．與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極是反應(yīng)塔發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬散熱快，所以銅制攪拌器散熱多，B不符合題意；C．，丙中硫酸濃度不同，可以通過(guò)與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢判斷硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C符合題意；D．丁中，Zn與鹽酸反應(yīng)，Cu與ZnCl2反應(yīng)無(wú)法構(gòu)成原電池，D不符合題意；故答案為：C。21．A【詳解】A．干冰升華吸熱使水蒸氣凝結(jié)形成降雨，故干冰用于人工降雨，故A正確；B．外接電流的陰極保護(hù)法指的是讓被保護(hù)的鋼鐵管道連接電源的負(fù)極作陰極，陽(yáng)極材料一般采用惰性電極，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打可與鹽酸反應(yīng)且生成的NaCl、二氧化碳和水對(duì)皮膚無(wú)傷害，可用小蘇打溶液中和濺在皮膚上的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+與SCN-生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，不生成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A。22．A【詳解】A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，故B錯(cuò)誤；C．101Kpa時(shí)，H2的燃燒熱值為-142.75kJ/g，則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-142.75kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-（吸氧腐蝕）或2H++2e-=H2↑（析氫腐蝕），故D錯(cuò)誤；綜上所述，選A。23．D【詳解】A．檸檬汁中含有酸性物質(zhì)，能夠和鐵反應(yīng)，不能用鐵桶貯存檸檬汁，而鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，以用鋁制容器盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．電器著火應(yīng)該使用干粉滅火器，不能使用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)原電池正極接電源的正極做電解池的陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．“暖寶寶”原理為利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；水?kù)中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，應(yīng)用了電化學(xué)原理，故D正確；故選D。24．B【詳解】A．Br2的沸點(diǎn)高于Cl2，是由于Br2、Cl2均形成分子晶體，Br2的相對(duì)分子質(zhì)量比Cl2大，即溴晶體中的范德華力大于氯氣晶體的，但單晶硅、金剛石均為共價(jià)晶體，由于C的原子半徑比Si小，導(dǎo)致單晶硅的沸點(diǎn)低于金剛石，類比不合理，A不合題意；B．SiCl4可以水解生成原硅酸和鹽酸，反應(yīng)原理為：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，PCl5可以水解生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)原理為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，類比合理，B符合題意；C．根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，故原子核外電子先填滿L層再填M層，但電子不一定先填滿M層再填N層，類比不合理，C不合題意；D．銅活動(dòng)性較弱，不和稀硫酸反應(yīng)，故銅碳合金插入稀硫酸不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，類比不合理，D不合題意；故答案為：B。25．C【詳解】A．d為石墨，鐵片活潑為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故A正確；B．d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故B正確；C．鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片不易被腐蝕，因海水為弱堿性，則Fe片發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．d為鋅塊，作為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e不易被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確引起金屬腐蝕的原理是答題的關(guān)鍵，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題目中的信息即海水為弱堿性。26．(1)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(2)獲得電子變成金屬單質(zhì)(3)直接反應(yīng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸(4)析氫腐蝕吸氧腐蝕在金屬表面覆蓋層犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法【詳解】（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。（2）金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)的過(guò)程。（3）金屬腐蝕是指金屬單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，而化學(xué)腐蝕是指金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕是指當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)