江蘇專(zhuān)版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池第1課時(shí)電解原理分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)電解原理A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.[2024江蘇淮安階段練習(xí)]下列說(shuō)法中正確的是()A.在原電池中，電子由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極B.在原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D.在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)2.用惰性電極電解下列溶液，隨著電解的進(jìn)行，其中溶液漸漸減小的是()①氯化鈉溶液②硫酸銅溶液③氫氧化鈉溶液④稀硫酸⑤稀鹽酸⑥硫酸鈉溶液A.只有①③⑤ B.只有②④⑤ C.只有②④ D.只有②④⑥3.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入肯定量的某種物質(zhì)（方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液復(fù)原到原來(lái)的成分和濃度的是()A. B.C. D.4.用鉑為電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的變小，并且在陽(yáng)極得到氣體，陰極得到氣體（兩種氣體均在相同條件下測(cè)定）。由此可知溶液可能是()A.稀鹽酸 B.溶液 C.溶液 D.稀硫酸5.[2024江蘇南京期中]是一種高效、平安消毒劑。利用電解產(chǎn)生的與溶液中的反應(yīng)制備，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電源電極：是負(fù)極，是正極B.陰極的電極反應(yīng)：C.電解過(guò)程中移動(dòng)方向：D.產(chǎn)生的反應(yīng)：6.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不行能發(fā)生的反應(yīng)有()A.B.C.D.7.電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家探討了一種光照充電電池，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴并對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述不正確的是()A.充電時(shí)，由陽(yáng)極通過(guò)離子交換膜向陰極遷移B.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為C.若有參與反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子D.電池中的電解質(zhì)應(yīng)選擇無(wú)水環(huán)境8.下圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：（1）寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式：，，總反應(yīng)方程式：；，，總反應(yīng)方程式：；（2）在A、B、C、D各電極上析誕生成物的物質(zhì)的量之比為。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。煤中含硫物質(zhì)主要為，脫硫過(guò)程的主要反應(yīng)為，電解脫硫原理如圖：下列說(shuō)法正確的是()A.石墨2為陽(yáng)極B.通電時(shí)，混合溶液中向石墨1電極移動(dòng)C.電解剛剛起先時(shí)陰極的電極反應(yīng)為D.電解一段時(shí)間后混合溶液的增大10.[2024江蘇南通期末]是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.裝置工作時(shí)總反應(yīng)為C.裝置工作過(guò)程中極消耗的大于極生成的D.電解生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為11.如圖所示，甲池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是()A.甲池中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為B.乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C.甲池溶液增大，乙池溶液減小D.甲池中每消耗,乙池電極上則會(huì)析出固體12.[2024江蘇南京]通過(guò)電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積改變忽視不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是()A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)整除去，再加入溶液以獲得13.如圖是經(jīng)電催化還原為的裝置示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.銅電極的電極反應(yīng)為C.一段時(shí)間后，①池中不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的肯定降低C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：陽(yáng)離子、、陰離子、圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的與電解時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）為電源的（填“正”或“負(fù)”）極，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（2）寫(xiě)出乙燒杯中的反應(yīng)方程式：。（3）假如電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否接著進(jìn)行，為什么？。（4）若經(jīng)過(guò)這一段時(shí)間后，要使丙復(fù)原到原來(lái)的狀態(tài)，須要進(jìn)行的操作是。第1課時(shí)電解原理A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.B[解析]外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故錯(cuò)誤；原電池中，負(fù)極上的還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；電解池中，與電源正極連接的電極是陽(yáng)極，與負(fù)極相連的是陰極，故錯(cuò)誤；電解池中，還原劑在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。2.C[解析]電解溶液生成，增大，①不符合題意；電解溶液生成，減小，②符合題意；電解溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液增大，③不符合題意；電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，減小，④符合題意；電解稀鹽酸，鹽酸濃度減小，增大，⑤不符合題意；電解溶液實(shí)質(zhì)是電解水，不變，⑥不符合題意；因此答案選。3.B[解析]中溶液復(fù)原可加入，錯(cuò)誤;正確；中溶液復(fù)原應(yīng)加入，錯(cuò)誤；中溶液復(fù)原應(yīng)加入，錯(cuò)誤。4.D[解析]陽(yáng)極與陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為，相當(dāng)于電解水，變小說(shuō)明電解了含氧酸的水溶液，故答案選。5.D[解析]利用電解產(chǎn)生的與溶液中的反應(yīng)制備，可知氧氣在電極得電子生成，是陰極、是陽(yáng)極，所以電源電極：是正極，是負(fù)極，故錯(cuò)誤；陰極氧氣得電子生成，陰極的電極反應(yīng)：，故錯(cuò)誤；是陰極、是陽(yáng)極，電解過(guò)程中移動(dòng)方向：，故錯(cuò)誤；把還原成，離子方程式為，故正確。6.C[解析]依據(jù)題意，混合溶液中和的物質(zhì)的量之比為，設(shè)溶液中硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量分別為和，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上放電，陰極上放電，電解的方程式是，完全反應(yīng)時(shí)，剩余；其次階段：陽(yáng)極上放電，陰極上放電，電解的方程式是；第三階段：陽(yáng)極上放電，陰極上放電，電解的方程式是，故答案選。7.C[解析]光照時(shí)間催化電極產(chǎn)生電子和空穴進(jìn)行充電，則陰極反應(yīng)為，陽(yáng)極反應(yīng)為，充電時(shí)總反應(yīng)為，選項(xiàng)正確;結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極,則放電時(shí)金屬電極為負(fù)極，光催化電極為正極。充電時(shí)，電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極通過(guò)離子交換膜向陰極遷移，選項(xiàng)正確；題中沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)不正確；電池中的電解質(zhì)應(yīng)選擇無(wú)水環(huán)境，否則會(huì)與、等反應(yīng)，選項(xiàng)正確。8.（1）;;;;;（2）[解析]、、、電極分別發(fā)生如下反應(yīng)：，，，；由電子守恒可知，在四個(gè)電極依次析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練9.C[解析]依據(jù)原理圖示可知，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨1是陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為，石墨2是陰極，在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)為，項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確；混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，電解一段時(shí)間后溶液酸性增加，混合溶液的減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；通電時(shí)，混合溶液中向石墨2電極移動(dòng)，項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C[解析]電解和制備是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；裝置工作時(shí)總反應(yīng)為，錯(cuò)誤；裝置工作過(guò)程中極反應(yīng)為，極反應(yīng)為，通電時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，極消耗的大于極生成的，正確；依據(jù)，電解生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為，錯(cuò)誤。11.B[解析]分析題圖可知甲池是燃料電池，乙池是電解池，甲池中電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，通入的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)是，項(xiàng)錯(cuò)誤。甲池中通入的電極為正極，則乙池中石墨電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，項(xiàng)正確。依據(jù)甲池總反應(yīng)可知生成了水，則氫氧化鉀溶液的濃度變小，減?。灰页刂需F電極為陰極，陰極析出銅：，陽(yáng)極水電離出的放電：，乙池的溶液減小，項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)各個(gè)電極通過(guò)的電量相等可知，則甲池中消耗時(shí)乙池電極上會(huì)析出銅，項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C[解析]由電解示意圖可知，電極上轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價(jià)上升，失電子，則電極為陽(yáng)極，電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；由電解示意圖可知，電極上失電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)為，正確；電極為陰極，得電子，電極反應(yīng)為，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為，反應(yīng)生成了，濃度增大，錯(cuò)誤；電解池總反應(yīng)為，電解結(jié)束后，可通過(guò)調(diào)整溶液將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，正確。13.C[解析]該裝置連接有電源，則該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，項(xiàng)正確；二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)降低，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，項(xiàng)正確；由于①池溶液中的碳酸氫根離子被消耗，故一段時(shí)間后，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量削減，項(xiàng)錯(cuò)誤；①池中的銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，②池中的鉑電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，該過(guò)程中有生成，故溶液的降低，項(xiàng)正確。C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.（1）負(fù);[解析]乙中電極質(zhì)量增加，則處發(fā)生的電極反應(yīng)為，即電極為陰極，由此可推出為陽(yáng)極，為