黑龍江東部地區(qū)2015-201學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)期末測(cè)試題

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1．戰(zhàn)國(guó)時(shí)成書(shū)的《尚書(shū)·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。飴糖的主要成分是（）A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麥芽糖2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NAC．1mol硫酸氫鈉固體中含陽(yáng)離子總數(shù)NAD．28g由乙烯和聚乙烯組成的混合氣體中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA3．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在溶有AlCl3和MgCl2的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金屬性：Na>Mg>AlB向某廢液中先加入燒堿溶液，后加入葡萄糖溶液無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2+C向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2D加熱分解鈉鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中實(shí)驗(yàn)開(kāi)始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO34．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．離子半徑：W3+>Y2-C．原子序數(shù)：X+M>Y+WD．單質(zhì)沸點(diǎn)：M>Z>Y5．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（）6．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕C．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+D．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在你光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變8．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·min)③v(C)=0.3mol/(L·min)④v(D)=0.4mol/(L·min)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A．④B．③C．②D．①9．下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．燃?xì)庠頑．硅太陽(yáng)能電池C．鉛蓄電池D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)10．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：（）t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20mol/LB．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%C．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)11．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池B．破壞1molH-O鍵需要的能量是926.8kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molD．H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小12．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示完全正確的是（）13．室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過(guò)程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大14．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C．平衡常數(shù)D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小15.向AgCl沉淀中加入過(guò)量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后，Kw(AgCl)減小B．加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp(AgI)C．加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等于Ksp(AgCl)D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)16．室溫下，將0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=5，則下列說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系式正確的是（）A．混合液中由水電離出的c(H+)=1×10-8mol/LB．c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/LC．HA溶液中與混合液中相等D．c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題包括5小題，共52分）17．（8分）鈉、鋁、碳、硅是四種常見(jiàn)的化學(xué)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)），單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的是______（填化學(xué)式）。（2）鋁在周期表中位于第_____周期第_____族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中可溶解，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。（3）工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)與冶煉鋁采用相同方法的是________（填選項(xiàng)代號(hào)）。A．Fe2O3B．MgCl2C（4）生產(chǎn)上常利用金屬鋁與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18．（10分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：__________________（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是_______（填“a”或“b”）。（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是__________。若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是______。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。19．（9分）蓋斯定律和中和反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。（1）已知：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H=-2741.8kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol反應(yīng)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)其中，反應(yīng)①的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)

△H1反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥820．（13分）電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。I.下列是常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖（1）圖=1\*GB3①是堿性鋅錳電池的構(gòu)造示意圖，在正極反應(yīng)的物質(zhì)是______(填“Zn”或“MnO2”)，正極發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）圖=2\*GB3②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池工作原理示意圖，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。（3）圖=3\*GB3③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫(xiě)出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)：__________。（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是_____(填序號(hào))。圖=4\*GB3④中，鋼閘門(mén)連接電源的____極而受到保護(hù)。在圖=5\*GB3⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向。II.下列是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖。（5）圖=6\*GB3⑥中電池的總反應(yīng)為_(kāi)_________________(寫(xiě)化學(xué)方程式)，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，鹽橋中Cl-會(huì)向______(填“左”或“右”)邊燒杯中的溶液移動(dòng)。（6）檢驗(yàn)圖=7\*GB3⑦中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是________________。21.（12分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法中正確的是______(填字母)。A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n:(3n-nx)C．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)（2）K和x的關(guān)系滿足K=__________(用含V、n、x的表達(dá)式表示)。（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：=1\*GB3①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t5時(shí)都僅改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)____________；t5時(shí)____________。=2\*GB3②t1時(shí)平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。=3\*GB3③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線。

參考答案題號(hào)12345678答案DCADBCDA題號(hào)910111213141516答案CBBDDBAC17.（1）Na、Si（各1分）；（2）三、IIIA，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(各1分)；（3）BC（1分）；（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。19.（1）-2219.9kJ/mol；（2）2HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2；（3）或（每空3分）。20.（1）MnO2，還原（各1分）；（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分）；（3）2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）；（4）=5\*GB3⑤（1分），負(fù)（1分）；；（5）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（1分）；左（1分）；（6）把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)色，同時(shí)聞到刺激性氣味（2分）；21.（1）bd（2分）；（2）（3分）；（3）=1\*GB3①升溫（或增大C的濃度）（1分）使用催化劑（1分）；=2\*GB3②逆反應(yīng)（2分）；=3\*