《化學(xué)平衡》教案1(第1課時(shí))(新人教選修4)

第三節(jié)化學(xué)平衡〔第1課時(shí)〕[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)〔1〕理解化學(xué)平衡狀態(tài)等根本概念?！?〕理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征?！?〕常識性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2．能力和方法目標(biāo)〔1〕用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力?！?〕利用化學(xué)平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3．重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。[教學(xué)過程]一、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下，可逆反響中正反響速率與逆反響速率相等，反響混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點(diǎn)：“動、定、變〞特點(diǎn)： 動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡v〔正〕=v〔逆〕。 定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變。 變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動。 平衡建立：在一定條件下，反響應(yīng)是從一定速率開始的，而逆反響是從零開始的，隨時(shí)間推移，正、逆反響速率相等，反響到達(dá)平衡。①反響物與生成物處于動態(tài)平衡，V正=V逆②反響物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；〔或說反響物與生成物的含量保持一定〕③影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。為了使學(xué)生較好地理解動態(tài)平衡的含義，還可以引用適當(dāng)?shù)谋扔?。例如：?dāng)水槽中進(jìn)水和出水的速度相等時(shí)，槽內(nèi)水量保持不變；當(dāng)商場在一定時(shí)間里進(jìn)出人數(shù)相同時(shí)，商場內(nèi)人數(shù)保持不變等。實(shí)驗(yàn)步驟如下：出示天平和裝了水的一個(gè)礦泉水瓶Ⅰ，等待靜止平衡，不動時(shí)稱為平衡狀態(tài)；〔2〕一個(gè)空礦泉水瓶剪去上部，下部刺一個(gè)小孔；〔3〕按圖4所示向Ⅱ空瓶內(nèi)不斷倒水，使它出現(xiàn)與Ⅰ瓶水位等高的狀態(tài)，而且保持這一水位。告訴學(xué)生這時(shí)水位不變了，也可以稱為平衡了。請思考Ⅰ與Ⅱ兩種平衡有何不同。[學(xué)生得結(jié)論]Ⅰ為靜態(tài)平衡，Ⅱ?yàn)閯討B(tài)平衡。不可逆反響：在同一條件下，不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反響?？煽闯烧?、逆反響的趨勢差異很在，反響“一邊倒〞。CO+H2O(g)===CO2+H212000C1LC(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.010.0100t末0.0060.0060.0040.004第二次t0000.010.01t末0.0060.0060.0040.004第三次t00.0030.0030.0070.007t末0.0060.0060.0040.004CO+H2O(g)===CO2+H28000C1LC(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.0100.01000平衡0.0050.0050.0050.005第二次t0000.0100.010平衡練習(xí)一：對于可逆反響2SO2+O2===2SO3：以下那種情況到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)1、反響容器內(nèi)，SO2、O2、SO3共存時(shí)的狀態(tài)2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的狀態(tài)。3、單位時(shí)間內(nèi)，每消耗2molSO2同時(shí)生成1molSO2。4、單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1molSO2同時(shí)消耗2molSO3。練習(xí)二：以下說法對不對，為什么可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響停止了，所以各組分濃度不變了。可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反響物濃度等于生成物濃度可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，即使改變溫度條件，平衡狀態(tài)也不會改變。[課堂補(bǔ)充練習(xí)]1．化學(xué)平衡主要研究以下哪一類反響的規(guī)律〔〕。〔A〕可逆反響〔B〕任何反響〔C〕局部反響〔D〕氣體反響2．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果以下量發(fā)生變化，其中一定能說明平衡移動的是〔〕。〔A〕反響混合物的濃度〔B〕反響物的轉(zhuǎn)化率〔C〕正、逆反響速率〔D〕反響混合物的壓強(qiáng)3．在2NO2N2O4的可逆反響中，以下狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是〔〕?！睞〕υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)〔B〕NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)〔C〕c〔NO2〕=c〔N2O4〕的狀態(tài)〔D〕體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)4．一定條件下，合成氨反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是〔〕〔A〕恒T、P時(shí)，充入NH3〔B〕恒T、V時(shí)，充入N2〔C〕恒T、P時(shí)，充入He〔D〕恒T、V時(shí)，充入He5．以下哪個(gè)說法可以證明反響N2+3H22NH3已到達(dá)平衡狀態(tài)〔〕。〔A〕1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成〔B〕1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂〔C〕1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂〔D〕1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成6．如下列圖，600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反響2HI〔氣〕I2〔氣〕+H2〔氣〕到達(dá)平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，到達(dá)平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向_____〔填“能〞或“不能〞〕看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是___。假設(shè)從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化_____。7．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，假設(shè)將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反響方程式為：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試答復(fù)：〔1〕向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol/L的氫氧化鈉溶液，那么試管中的溶液呈_____色。原因是_____________________?！?〕向〔1〕所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸溶液，試管中溶液呈____色，理由是_______?！?〕另取上述K2Cr2O7溶液2mL于試管中，小心加熱，接近沸騰時(shí)，試管中的溶液顏色會有何變化_______，理由是_________。8．CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O〔藍(lán)色〕〔黃色〕〔1〕現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法_______，_________?！?〕在2SO2+O22SO3的平衡體系中，參加18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量_______〔填增加、減少或不變〕，其原因是___________。課堂補(bǔ)充練習(xí)答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6．能；由于該反響是一個(gè)反響前后氣體體積不變的反響，容積減半，壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí)，平衡不移動，此時(shí)I2〔氣〕及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的2倍，故可以看到I2的紫色加深。假設(shè)從水平方向觀察，不能看到顏色深淺的變化。7．〔1〕黃色，參加OH-，使H+減少，平衡向右移動，CrO42-的