2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下冊課時雙基限時練6

課時作業(yè)5原子核外電子排布時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有1～2個選項符合題意)1．關(guān)于多電子原子的核外電子的運動說法正確的是()A．原子核外電子的能量沒有差別，電子的運動也是雜亂無章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運動C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運動D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運動答案：B解析：在多電子原子中，核外電子的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。2．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m答案：B解析：根據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為eq\f(BC,A)，故原子序數(shù)的關(guān)系為a>c>b，B正確。3．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()答案：D解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。4．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等答案：C解析：A項只能是H，A正確；B項中L層電子數(shù)為奇數(shù)時，L層未排滿，L層為最外層，B正確；C項中L層為偶數(shù)時可能為2、4、6、8，若為8時L層不一定是最外層，C錯；D項中M層為奇數(shù)，M層未排滿，M為最外層，D正確。5．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A答案：D解析：B原子電子總數(shù)比A多5，L層比A多3，說明B的M層上有2個電子，故L層上有8個電子，A的L層上有5個電子，A為N，B為Mg，形成的化合物為Mg3N2。6．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物答案：A解析：若n＝1，此時最外層電子數(shù)為3，不成立；若n＝2，則最外層電子數(shù)為5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，對應(yīng)的元素為氮元素；若n＝3，此時最外層電子數(shù)為7，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，此時該元素為氯元素。7．元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為(a－b)個，L層為(a＋b)個。則A、B兩種元素形成化合物的性質(zhì)可能有()A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng)C．能與氫氧化鈉反應(yīng) D．能與碳酸鈉反應(yīng)答案：CD解析：A是氧，B是硅，形成的化合物是SiO2。若A是兩個電子層，則b＝2(K層)；B原子有M層，則K層為2，L層為8，已知a＋b＝8，b＝2，則a＝6，a－b＝4，所是A是氧，B是硅。若A是三個電子層，則b＝8(L層)，但B原子L層為8，即a＋b＝8，則a＝0，這跟已知條件矛盾，所以這種情況不存在。SiO2不能與水和硫酸反應(yīng)，但可以與氫氧化鈉反應(yīng)，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)。8．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2aA．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用答案：C解析：因電子層數(shù)不可能為小數(shù)，只能為整數(shù)，根據(jù)題意，1≤a≤3，又最外層電子數(shù)小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。當(dāng)a＝1時，不成立；當(dāng)a＝2時，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N；當(dāng)a＝3時，最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl。當(dāng)X為N元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×22－1＝7，當(dāng)X為Cl元素時，質(zhì)子數(shù)＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A選項正確；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H2eq\o(,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放電))2NO知，B選項正確；Cl－的核外電子排布為，最外層電子數(shù)達(dá)不到2n2，C選項錯誤；如果X為Cl，則可形成HClO，具有殺菌、消毒作用，D選項正確。9．下列說法正確的是()A．最外層電子數(shù)小于3的微粒都是金屬元素微粒B．所有原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都大于中子數(shù)C．原子核外，能量越小的電子離核越遠(yuǎn)，能量越高的電子離核越近D．氫離子(H＋)實質(zhì)上是一個帶正電荷的質(zhì)子答案：D解析：A錯誤，H最外層電子數(shù)是1；B錯誤氘和氚的質(zhì)子數(shù)等于或小于中子數(shù)；C錯誤，正好說反了；D正確。10．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為()A．MgO B．NaClC．SiO2 D．K2S答案：A11．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是()A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7答案：C解析：A項中最外層只有1個電子的有H、Li、Na；B項中可以是He、Be、Mg；C項中只能是Be；D項中F無正化合價。12．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙指的是碳和鋁D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)答案：D解析：L層最多可有8個電子，當(dāng)其他層共有4個電子時符合題意。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應(yīng)有4個電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項符合題意。二、非選擇題(共52分)13．(12分)根據(jù)下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是(填寫代號，下同)______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是________。(3)直接相互結(jié)合形成化合物，該化合物的化學(xué)式是____；經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物，該化合物的化學(xué)式是________。(4)在核電荷數(shù)為1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號________；列舉原子的穩(wěn)定性與C最接近的元素，寫出元素的符號________。答案：(1)O、Mg、(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－He解析：五種結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的都是核電荷數(shù)較小的常見元素，可根據(jù)核電荷數(shù)判斷元素。A～E所對應(yīng)的元素依次是Cl、O、Ne、Na、Mg。陽離子的電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)大于核電荷數(shù)。在這里，Ne(C)是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，Na(D)是最活潑的金屬，最容易失去電子，Cl(A)是最活潑的非金屬，最容易得到電子。陽離子和陰離子可直接結(jié)合成化合物，活潑金屬原子與活潑非金屬原子可通過得失電子后相互結(jié)合成化合物。這種結(jié)合都要符合一定的化合價規(guī)則。核電荷數(shù)為1～10的元素在周期表中的位置如下表所示。O2－有10個電子。N原子得3個電子形成有10個電子的N3－，F(xiàn)原子得1個電子形成有10個電子的F－。C(Ne)是稀有氣體，原子的穩(wěn)定性與它最接近的元素應(yīng)是稀有氣體He。14.(8分)某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是________。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－解析：核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)型的單核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子；(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子；(3)氧化性很弱的＋1價的是鉀離子；(4)還原性很弱的－1價的是氯離子。15．(12分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出各元素的名稱：X______，Y______，Z______，W______。(2)畫出X的離子結(jié)構(gòu)示意圖、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________，Y________。(3)寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z______，W______。答案：(1)鈉碳氮氯(2)(3)第二周期第ⅤA族第三周期第ⅦA族解析：由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2，最高正價依次為＋4、＋5，知它們的核外電子層排布為：Y：、Z：，即Y、Z分別是碳和氮；又X原子次外層電子數(shù)為8，最高正價為＋1，知其電子層排布為，即為鈉；因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價為＋7，故W應(yīng)為氯。16．(10分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G分別表示含有18個電子的微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)解析：本題主要考查有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)問題，18e－微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物除去H＋的對應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉H后，兩兩結(jié)合得到的分子。陽離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。17．(10分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是________(填名稱，下同)，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7:20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4:2:3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________。答案：(1)氫元素氮元素氧元素(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(4)NH4NO3解析：(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩