第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(第二課時)同步習題

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第二課時.）同步習題

R基礎達標》

1.下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（）

A.32go2所含的原子數目為NA

B.0.5molH2。含有的原子數目為1.5必

C.ImolEhO含有的H2O分子數目為NA

D.05NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

2.下列說法正確的是（）

A.摩爾質量就等于物質的式量B.摩爾質量就物質式量的6.02X1023倍

C.HNCh的摩爾質量63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

3.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D.相同物質的量的氣體摩爾體積也相同

4.2moicb和2moic02相比較，下列敘述中正確的是（）

A.分子數相等B.原子數相等C.體積相等D.質量相等

5.下列物質中氧原子數目與11.7gNazCh中氧原子數一定相等的是（）

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.6gH2SO4

6.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

7.有一種氣體的質量是14.2g,體積是4.48升（STP）,該氣體的摩爾質量是（）

A.28.4B.28.4g-mol-1C.71D.71g-mor'

8.科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是ag,12c的原子質量是bg,NA是阿伏加德羅常數

的值，下列說法正確的是（）

A.該原子的摩爾質量是aNA

W

Wg該原子的物質的量一定是——mol

Wg該原子中含有二個該原子

D.由已知信息可得：S=一

a

9.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為〃，則阿伏加德羅常數可表示為（）

10.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?molL若阿伏加德羅常數用NA

表示，則:

（1）該氣體的物質的量為mol?

（2）該氣體所含原子總數為個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為Lo

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為一

g,mol'o

［能力提升］

I.若某原子的摩爾質量是Mg?mol」，則一個該原子的真實質量是（）

]-6.Q2X1Q”

A.MgB.—gC.6.02X1。"gF-g

M

2.若50滴水正好是加mL,貝ij1滴水所含的分子數是（

A.mX50X18X6.02X1023

B.50X18x6.02X1023

18加18X5QXm

C.50X6.02X1()23D.6.02X1產

3.有一真空瓶質量為加I，該瓶充入空氣后質量為加2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總

質量為機3。則A的相對分子質量是（）

B.吆X29

如

m,—m,

D.--------LX29

m2—m3—

4.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1:2,體積比為1:4,氣體A的相對分子質量是（）

A.16B.17

C.44D.64

5.下列數量的物質中含原子數最多的是（）

A.0.4mol氧氣

B.標準狀況下5.6L二氧化碳

C.4℃時5.4mL水

D.10gM

6.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16：11

B.密度比為11：16

C.體積比為16：11

D.體積比為11：16

7.〃molN2和〃moJ4co相比較，下列敘述中正確的是（）

A.在同溫同壓下體積相等

B.在同溫同壓下密度相等

C.在標準狀況下質量相等

D.分子數相等

8.如果ag某氣體中含有的分子數為b,則eg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中NA

為阿伏加德羅常數（）

22Abe22.4"

A.TB.L

aNCM

22Abe122.44

C.LD.L

bNac-NA

9、3.01X10”個0?在標準狀況下的體積是：33.6L標準狀況下的的物質的量

是含出的個數為。

答案

基礎達標：

1.A2.D3.C4.A5.BC6.A7.BD8.BC9.D

10.(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)

(5)m/MV

能力提升：1、C解析：摩爾質量指的是I摩爾物質的質量，即6.02X1023個粒子的質量，因此一個

該原子的真實質量可用g表示。

加

2、B解析：由己知，1滴水的體積為而mL,又因為H2O的密度為lg?mo「3,故1滴水的質量即

mmm

為而g,相當于50*18mol,所含的分子數為：50*18x6.02X1023

3、C不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設A的相對分子

b0a機，一機I~ITl,小~ITl.

質量是X，則根據—....L=-----L，得力=-----LX29

429/m2-m,

4、D解析：設氣體A的相對分子質量為a,即A的摩爾質量為ag?moll根據阿伏加德羅定律,

m2/72

同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物質的量之比。則有；一：一=1：4,故a=64

a32

5、C解析：物質中所含原子的物質的量最多，則物質中含原子數量最多，0.4molC)2中含0.8mol原

5.6L

子；標準狀況下5.6LCO2中所含原子為：22.4L-moK1X3=0.75mol；4℃時5.4mLH2。中含原子為:

5.4mLX1g?mL-i10g

18g■moLX3=0.9mol；lOgNe中所含原子為：20g-mol_1=0.5mol?

6、AD解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質量之比：2?=1=竺=”,

p(CD2)Mr(CO2)4411

同溫同壓下，等質量的氣體體積比等于相對分子質量的反比，即丫90乂=11。

7、AD解析：首先要理解題意，〃molN2和moJ4co是物質的量相等的兩種氣體，根據阿伏加德羅

定律，可以判斷A正確。

8、A解析：這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從"g氣體中含有的分子數為

b入手,用。除以阿伏加德羅常數求出ag氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣

b

體在標準狀況下占有的體積匕，即匕=——X22.4L,然后，列比例式求出eg該氣體在標準狀況下

NA

22AbL

aN224bc

占有的體積匕，即巴=-—,v2=——L。

cV2一aNA

9、11.2L;1.5mol;9.03X1022

邊欄內容：氣體摩爾體積的常見應用：標準狀況下Imol氣體為22.4L,即可導出其

質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L

氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相

對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對左2的相對密度為15,則其相對

分