江西省八校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省八校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次聯(lián)考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五章~第七章第二節(jié)。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列敘述正確的是（）A.C919民航客機(jī)機(jī)身材料中的復(fù)合纖維屬于天然有機(jī)高分子材料B.屋頂分布式光伏發(fā)電項(xiàng)目中使用的光伏電路板的主要成分是二氧化硅C.我國(guó)長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化劑D.“北斗衛(wèi)星”授時(shí)系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能產(chǎn)生氧氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C919民航客機(jī)機(jī)身材料中的復(fù)合纖維屬于合成材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．光伏電路板的主要成分是單質(zhì)硅，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)N元素化合價(jià)分析，偏二甲肼為還原劑，為氧化劑，故C項(xiàng)正確；D．銣的單質(zhì)與水能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.天然氣的主要成分是甲烷，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.手機(jī)、照相機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品所用電池大多為鋰離子電池C.將燃煤廢氣排入高空有利于酸雨的防治D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高合成氨反應(yīng)進(jìn)行的速率和程度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分是甲烷，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故A項(xiàng)正確；B．?dāng)?shù)碼產(chǎn)品所用電池大多為鋰離子電池，故B項(xiàng)正確；C．燃煤廢氣中的SO2、NO2等在高空仍然會(huì)形成酸雨，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過(guò)增大壓強(qiáng)或者降低溫度等都可以使該反應(yīng)正向移動(dòng)，因此通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故D項(xiàng)正確；故本題選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)式：C.中子數(shù)為8的碳原子： D.的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的球棍模型為，故D項(xiàng)正確；故本題選D。4.足量的下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是（）A.二氧化硫 B.甲烷 C.乙烯 D.氫氧化鈉溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)可知：二氧化硫能使溴水褪色，A項(xiàng)不符合題意；B．甲烷不能使溴水褪色，B項(xiàng)符合題意；C．根據(jù)，乙烯能使溴水褪色，C項(xiàng)不符合題意；D．溴水類(lèi)似于氯水，可以與NaOH反應(yīng)，方程式為，故氫氧化鈉溶液能使溴水褪色，D項(xiàng)不符合題意；選B。5.下列各組物質(zhì)關(guān)系正確的是（）A.、互為同素異形體B.正丁烷、環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體C.甲烷、乙烷互為同系物D.、均屬于飽和鏈烴〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，、不互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．正丁烷、環(huán)丁烷分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．甲烷、乙烷都是鏈狀飽和烷烴，互為同系物，C正確；D．含有C、H、O三種元素，不屬于飽和鏈烴，D錯(cuò)誤；故選C。6.尼龍、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚異戊二烯（）均為有機(jī)高分子化合物。下列說(shuō)法中正確的是（）A.尼龍屬于天然有機(jī)高分子材料B.聚丙烯的鏈節(jié)為C.聚乙烯能使酸性溶液褪色D.聚異戊二烯的單體是〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．尼龍屬于合成纖維，不屬于天然有機(jī)高分子材料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚丙烯的鏈節(jié)為，故B項(xiàng)正確；C．聚乙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性溶液褪色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．聚異戊二烯的單體是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。7.在一定溫度下，容積為5L的恒容密閉容器中某一反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)僅有M、N（均為氣體），其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率C.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.時(shí)，N的濃度是M的2倍〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，減少了4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，增加了2mol，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；B．時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少4mol，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．時(shí)刻后M和N的物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M的2倍，D項(xiàng)正確；故選B。8.下列選項(xiàng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均可以一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，均可以一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B．S和氧氣反應(yīng)生成SO2，不可一步轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅不和水反應(yīng)，不可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．不可一步轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選A。9.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含分子數(shù)為B.2mol與1mol充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.溶液中含N原子數(shù)為D.28g由和組成的混合氣體含原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol與1mol反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．體積未知，物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和最簡(jiǎn)式均為，28g“”含原子數(shù)為，故D項(xiàng)正確；故〖答案〗為D。10.將一定量固體置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：，下列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.B.生成2mol的同時(shí)消耗1molC.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，滿足正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；B．生成2mol，同時(shí)1mol發(fā)生反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量是變化的，容器容積不變，密度是變量，故密閉容器中混合氣體的密度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中和均是生成物，且只有這兩種氣體，所以密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)始終為，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D11.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向久置的Na2SO3樣品中加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3樣品已變質(zhì)B向足量KI溶液中加入幾滴FeCl3溶液，充分反應(yīng)，取兩份反應(yīng)后的溶液于試管中，分別加入幾滴KSCN溶液和幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)榧t色和藍(lán)色Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C常溫下，將Zn片和Zn粉分別加入1mol?L-1的稀鹽酸中，Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比Zn片快反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D向品紅溶液中通入氣體X后，品紅溶液褪色氣體X一定為SO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HNO3會(huì)將Na2SO3氧化成Na2SO4，則難以確定Na2SO4的來(lái)源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，證明反應(yīng)可逆，B項(xiàng)正確；C．Zn片和Zn粉驗(yàn)證的是反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氣體X可能是SO2，還可能是Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑B.將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱：+OH-=NH3↑+H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑，A正確；B．將少量SO2通入冷氨水中反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3、H2O，：SO2+2NH3·H2O=+2+H2O，B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀和NaCl，反應(yīng)離子方程式：+2H+=H2SiO3↓，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH加熱，反應(yīng)產(chǎn)生NH3、H2O、Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+++2OH-NH3↑+2H2O+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)A。13.某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.活潑性：Mg＞Al，因此鋁電極一定為正極B.該電池電解質(zhì)溶液可以是蔗糖溶液C.若燒杯中溶液為稀硫酸，鋁電極表面有氣泡生成D.若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，NaOH與鋁反應(yīng)，則鋁電極為負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蔗糖是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液為稀硫酸，鋁電極作正極，有氣泡冒出，故C項(xiàng)正確；D．堿性條件下，應(yīng)該生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。14.T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA氣體和4molB氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始至10s內(nèi)，B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率約為66.7%D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中充入無(wú)關(guān)氣體，正逆反應(yīng)速率不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．利用三段式計(jì)算，反應(yīng)進(jìn)行到10s末達(dá)到平衡，測(cè)得A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%，，求得，反應(yīng)開(kāi)始至10s內(nèi)，，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A反應(yīng)了，其轉(zhuǎn)化率約為33.3%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充入無(wú)關(guān)氣體，各物質(zhì)的濃度不變，速率不變，故D項(xiàng)正確；故本題選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.CH4、C2H4是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制備了一瓶C2H4（含少量SO2），設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C2H4的部分化學(xué)性質(zhì)。①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____，裝置B的作用為_(kāi)_____，裝置C的作用為_(kāi)_____。②裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）與C2H4化學(xué)性質(zhì)相似，一定條件下由制備的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）①.正四面體②.（2）①.分液漏斗②.吸收SO2③.檢驗(yàn)SO2是否除盡④.⑤.加成反應(yīng)（3）①.②.〖解析〗實(shí)驗(yàn)室在A瓶中制備了一瓶C2H4(含少量SO2)，通過(guò)加入水把C2H4趕出，B裝置中的NaOH溶液用于除去C2H4中混有的SO2，C裝置中的品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否除盡，D裝置用于驗(yàn)證C2H4與Br2的加成反應(yīng)。（1）CH4的結(jié)構(gòu)式為，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，由，化學(xué)方程式為。（2）①儀器a中帶有活塞，名稱(chēng)為分液漏斗，裝置B用于除去C2H4中混有的SO2，作用為吸收SO2，裝置C中的品紅溶液用于檢驗(yàn)SO2是否除盡，作用為：檢驗(yàn)SO2是否除盡。②裝置D中驗(yàn)證C2H4與Br2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)。（3）一定條件下由與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，制備，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。16.硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質(zhì)、用途和轉(zhuǎn)化具有重要意義。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.氮及其化合物（1）物質(zhì)N2H4(肼)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，其電子式為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空氣法；常溫下，NO2為_(kāi)_____(填顏色)氣體。（3）農(nóng)業(yè)上常用物質(zhì)R作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)R中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)_____(寫(xiě)出操作過(guò)程和現(xiàn)象)。（4）氮的氧化物(NOx)是常見(jiàn)的大氣污染物之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)Y與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。Ⅱ.硫及其化合物以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中S化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)發(fā)煙硫酸的工藝流程如圖。（5）黃鐵礦進(jìn)入“沸騰爐”之前一般都會(huì)進(jìn)行粉碎處理，其目的為_(kāi)_____。（6）“接觸室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（7）煤和石油在燃燒過(guò)程中通常會(huì)產(chǎn)生SO2，下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是______(填字母)。A.SO2是一種酸性氧化物B.SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.SO2過(guò)度排放到空氣中會(huì)引起酸雨〖答案〗（1）（2）①.向下②.紅棕色（3）取少量物質(zhì)R于試管中，加入適量NaOH濃溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)（4）2NH3+NO2+NO2N2+3H2O（5）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（6）2SO2+O22SO3（7）AC〖解析〗Ⅰ.根據(jù)圖示，X為NH3、Y為NO；Ⅱ.黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化硫，二氧化硫、氧氣在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收可生成硫酸，尾氣含有二氧化硫、氧氣，以此解答該題。（1）物質(zhì)N2H4(肼)電子式為；（2）根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖知X為，密度比空氣小，用向下排空氣法；為紅棕色氣體；（3）物質(zhì)R中含有銨根，檢驗(yàn)銨根：取少量物質(zhì)R于試管中，加入適量NaOH濃溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)；（4）物質(zhì)Y為NO，Y與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為；（5）黃鐵礦進(jìn)入“沸騰爐”之前一般都會(huì)進(jìn)行粉碎處理，其目的為塊狀變?yōu)榉勰?，接觸面積增大，反應(yīng)速率增大；（6）“接觸室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（7）A．是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；B．不能漂白紫色石蕊試液，僅能使紫色石蕊試液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)度排放會(huì)引起硫酸型酸雨，C項(xiàng)正確；故選AC17.氫能是最清潔的能源，氫能的開(kāi)發(fā)和利用是新時(shí)代的熱點(diǎn)之一。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1mol燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖：①水分子的電子式為_(kāi)_____。②若2mol完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。（2）利用氫氣還原可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①用氫氣表示該反應(yīng)前3min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%C．平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是30%D．平衡時(shí)（3）如圖為氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，通入氧氣的電極為_(kāi)_____（填“正”或“負(fù)”）極，溶液中的氫離子移向石墨電極______（填“A”或“B”）極，反應(yīng)一段時(shí)間后，稀硫酸的濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）?！即鸢浮剑?）①.②.490（2）①.0.5②.BC（3）①.正②.B③.減小〖解析〗（1）①水分子的電子式為；②若2mol氫氣完全燃燒生成2mol水蒸氣，放出的熱量為（930-436-249)×2kJ=490kJ；（2）①前3min內(nèi)甲醇的濃度增加0.5mol/L，則氫氣的濃度降低1.5mol/L，用氫氣表示該反應(yīng)前3min的反應(yīng)速率為；②A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則氣體密度是恒量，混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)濃度由1mol/L變?yōu)?.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為75%，故B正確；C．根據(jù)圖示，達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為0.75mol/L，則水的濃度為0.75mol/L，氫氣的濃度降低2.25mol/L，則氫氣的濃度為3mol/L-2.25mol/L=0.75mol/L，平衡時(shí)混合氣體中(g)的體積分?jǐn)?shù)是，故C正確；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)，故D錯(cuò)誤；則選BC；（3）氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，則通入氫氣的電極為負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，溶液中的氫離子移向石墨電極B極；總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，有水生成，反應(yīng)一段時(shí)間后，稀硫酸的濃度減小。18.在體積為2L的密閉容器中充入0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：，圖1中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時(shí)和平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）的關(guān)系。回答下列問(wèn)題：（1）X點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，前10min內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均摩爾質(zhì)量______。（2）X點(diǎn)與Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，的消耗速率更快的是______（填“X點(diǎn)”或“Y點(diǎn)”）；溫度高于84℃時(shí)，兩條曲線開(kāi)始重合的原因?yàn)開(kāi)_____。（3）反應(yīng)過(guò)程中，能量變化趨勢(shì)如圖2所示。則為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列選項(xiàng)中，符合圖2中能量變化趨勢(shì)的是______（填字母）。A．熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)C．金屬鋁與氧氣反應(yīng)D．木炭與二氧化碳高溫條件下