江西省撫州市2023-2024學年高一下學期學生學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省撫州市2023-2024學年高一下學期學生學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷說明：（1）本試題卷共6頁，18小題，滿分100分，考試時間75分鐘；（2）〖答案〗須寫在答題卡相應的位置上，不得在本試題卷上作答，否則不給分；（3）所有考試結(jié)束3天后，考生可憑借準考證號登錄智學網(wǎng)（）查詢考試成績，密碼與準考證號相同。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14Cu-64Zn-65Br-80第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。）1.下列有關我國科技成果的描述正確的是（）A.“祝融號”火星車利用正十一烷儲能，正十一烷屬于不飽和烴B.“C919”國產(chǎn)大飛機機身使用了碳纖維，碳纖維屬于新型無機非金屬材料C.“嫦娥五號”使用的太陽能電池組和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.“麒麟”芯片是我國自主研發(fā)的處理器，該芯片使用的半導體材料為二氧化硅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正十一烷屬于烷烴，分子式是C11H24，烷烴屬于飽和烴，A錯誤；B．“C919”國產(chǎn)大飛機機身使用了碳纖維，碳纖維屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．“嫦娥五號”使用的太陽能電池組和鋰離子電池組，太陽能電池組是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的雜質(zhì)，鋰離子電池組可將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C錯誤；D．“麒麟”芯片是我國自主研發(fā)的處理器，該芯片使用的半導體材料為晶體硅，而不是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。2.化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）①非處方藥的包裝上印有“OTC”標識②谷氨酸鈉是常見的增味劑③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂④蛋白質(zhì)遇到濃硫酸會顯黃色⑤阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，不可長期大量服用⑥人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑥ D.②④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】①“OTC”標識代表非處方藥，不需要醫(yī)生醫(yī)囑就可以買到，①正確；②谷氨酸鈉是國內(nèi)外應用的鮮味劑，是味精的主要成分，與食鹽共存時可增強其呈味作用，②正確；③油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，其屬于酯，能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉可用于制取肥皂，③錯誤；④含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會顯黃色，④錯誤；⑤是藥三分毒，藥物不能長期服用，避免藥物對人體造成不良作用和危害，⑤正確；⑥人體中沒有水解纖維素的酶，單質(zhì)纖維素在人體中能夠促進腸道蠕動，幫助人消化食物，因此不能說沒有任何作用，⑥錯誤；綜上所述可知：說法正確的是①②⑤，故合理選項是A。3.下列有關化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氟原子符號： B.乙酸的分子式：CH3COOHC.甲烷的空間填充模型： D.羥基的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和，F(xiàn)是9號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，則中子數(shù)為10的氟原子，質(zhì)量數(shù)是9+10=19，用原子符號表示為：，A錯誤；B．乙酸的分子式為：C2H4O2，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B錯誤；C．CH4分子呈正四面體形，由于原子半徑：C＞H，故其空間填充模型為：，C正確；D．O原子最外層有6個電子，其中含有2個單電子，H原子核外只有1個電子，H原子與O原子形成1對共用電子對，從而形成羥基-OH，則羥基的電子式：，D錯誤；故合理選項是C。4.有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）A.甲的分子中含3種官能團 B.甲能發(fā)生取代、氧化、加聚反應C.1mol甲最多能消耗1mol金屬鈉 D.甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由題中有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基4種官能團，A錯誤；B．甲中有碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基，羧基、羥基、酯基可以發(fā)生取代反應、碳碳雙鍵、羥基可以發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，B正確；C．羧基、羥基可以與鈉反應，所以1mol甲最多能消耗2mol金屬鈉，C錯誤；D．甲中含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下，1.7gNH3中所含中子總數(shù)為NAB.常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為0.1NAD.足量乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2發(fā)生取代反應，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個NH3分子中含有7個中子，則在0.1molNH3中所含中子總數(shù)為0.7NA，A錯誤；B．在常溫下Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不能進一步發(fā)生反應，因此不能計算反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，B錯誤；C．乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應是可逆反應，因此0.1mol乙酸與足量的乙醇充分反應，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．Cl2與乙烷發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯代烷烴及HCl，22.4L(標準狀況)Cl2的物質(zhì)的量是1mol，其與足量乙烷發(fā)生取代反應，形成的C-Cl鍵數(shù)為NA，D正確；故合理選項是D。6.科學家創(chuàng)造了由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳（），該分子是單鍵和三鍵交替的結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.與乙炔互為同系物C.環(huán)碳中的碳原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和、金剛石互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和都是分子，不屬于原子，不互為同位素，A錯誤；B．與乙炔結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯誤；C．碳原子最外層有4個電子，每個碳原子形成4個共價鍵，分子中碳原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．和、金剛石互為同素異形體，D錯誤；故選C。7.在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒炛校铝凶龇ㄅc調(diào)控化學反應速率無關的是（）A.食鹽中添加碘酸鉀B.煅燒礦石時，向爐膛中鼓入空氣增強火勢C.青香蕉和熟蘋果放在一起催熟D.液態(tài)植物油氫化成固態(tài)植物油儲存〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．食鹽中添加碘酸鉀，是為了適當補充人體可能缺少的碘元素，防止人體碘缺乏病，與化學反應速率快慢無關，A符合題意；B．煅燒礦石時，向爐膛中鼓入空氣增強火勢，目的是增大氧氣的濃度，因而可以擴大氧氣與礦石的接觸面積，從而可加快化學反應速率，B不符合題意；C．從青香蕉和熟蘋果放在一起催熟，可利用熟蘋果產(chǎn)生的乙烯氣體催熟青香蕉，加快香蕉變熟的速率，C不符合題意；D．液態(tài)植物油分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，容易被空氣中的氧氣氧化導致物質(zhì)變質(zhì)。將其進行氫化處理，就是使植物油與氫氣發(fā)生加成反應，使不飽和的碳碳雙鍵變?yōu)轱柡偷奶继紗捂I，物質(zhì)狀態(tài)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，物質(zhì)的穩(wěn)定性增強，因而更容易儲存，這與化學反應速率有關，D不符合題意；故合理選項是A。8.近年來電池研發(fā)領域涌現(xiàn)出紙電池。某興趣小組模擬紙電池進行實驗（如圖），下列有關說法正確的是（）A.鋅電極發(fā)生還原反應B.工作時由銅電極向鋅電極遷移C.電流從鋅經(jīng)導線流向銅D.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，兩電極質(zhì)量變化之差為1g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn-Cu-CuSO4構(gòu)成了原電池。由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。在電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動。在外電路中，電子由負極經(jīng)導線流向正極?！驹斘觥緼．在該裝置中，Zn-Cu-CuSO4構(gòu)成了原電池。由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，A錯誤；B．在原電池工作時，陰離子向正電荷較多的負極定向移動，因此會由正極銅電極向負極鋅電極遷移，B正確；C．電流方向為正電荷移動方向，電流方向應該是從銅電極經(jīng)導線流向鋅，C錯誤；D．在原電池反應中，負極發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根據(jù)總反應方程式可知：每反應轉(zhuǎn)移2mol電子，兩個電極質(zhì)量差為1g，則當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，兩電極質(zhì)量變化之差為0.5g，D錯誤；故合理選項是B。9.下列實驗裝置合理的是（）圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置制取氨氣B.用圖2所示裝置檢驗產(chǎn)生的SO2C.用圖3所示裝置制備金屬鎂D.用圖4所示裝置證明FeCl3是催化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl氣體，兩種氣體遇冷會重新反應產(chǎn)生NH4Cl固體，因此不能用圖1所示裝置制取氨氣，A錯誤；B．Cu與濃硫酸共熱反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，同時SO2氣體是酸性氧化物，為防止其污染空氣，可以用浸有NaOH溶液的棉團吸收揮發(fā)的SO2氣體，B正確；C．由于金屬活動性：Mg＞Al，因此不能使用鋁熱反應，用圖3所示裝置制備金屬鎂，C錯誤；D．二者不僅一個滴加FeCl3溶液，一個沒有滴加FeCl3溶液，而且反應溫度不同，因此不能根據(jù)熱水中滴加FeCl3溶液反應產(chǎn)生氣泡快，就偏大證明FeCl3是催化劑，D錯誤；故合理選項是B。10.已知反應：D(s)+2A(g)B(g)+C(g)。溫度T1時，向容積為2L的密閉容器中加入D(足量)和A，發(fā)生反應；第15min后，溫度調(diào)整到T2(忽略調(diào)整溫度時所用的時間)，測得各時刻A的物質(zhì)的量如下表所示，且反應中沒有使用催化劑。下列說法錯誤的是（）T1/℃T2/℃t/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.5000.950.93A.0～5min，D的平均速率為0.05mol/(L·min)B.由表中數(shù)據(jù)可知T2＞T1C.可以利用混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，判斷已達到平衡D.20min時，B的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)D是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此不能使用D物質(zhì)濃度變化表示反應速率，A錯誤；B．T1溫度下，10~15min，△n(A)=1.25mol-1.15mol=0.10mo1，v(A)==0.010mol/(L·min)；在第15min時，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15~20min中，△n(A)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，v(A)==0.0150mol/(L·min)；反應物濃度減小，但反應速率快，說明反應溫度：T2＞T1，B正確；C．反應在2L恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變。D(s)+2A(g)B(g)+C(g)，反應中D為固體，其余物質(zhì)都是氣體，氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，若平衡發(fā)生移動時，氣體質(zhì)量變化，若氣體物質(zhì)的量不變，當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．從反應開始至20min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減小1.00mol，根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關系可知反應會生成0.5molB，由于容器的容積是2L，故20min時，B的物質(zhì)的量濃度為c(B)==0.25mol/L，D正確；故合理選項是A。11.某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖，下列有關說法正確的是（）A.冶煉金屬鋁除了電解，還可以用熔融代替B.黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料C.在制粗硅的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熔融的中無自由移動的離子，不能制備金屬鋁，A錯誤；B．黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生FeO可用于冶煉鐵的原料，B正確；C．制備粗硅的化學方程式為，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯誤；D．生產(chǎn)玻璃涉及到的反應有和，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故選B。12.在120℃、101kPa下，amL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在bmL氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度和壓強，已知b>3a，且燃燒后氣體體積縮小了mL，則乙烯的體積為（）A.mL B.mL C.mLD.mL〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應方程式，知，充分燃燒后氣體體積無變化，故燃燒后氣體體積縮小了是燃燒引起的；同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)反應可知，2mL氫氣完全反應后，氣體體積縮小1mL，題給燃燒后氣體體積縮小了mL，所以消耗的氫氣的體積為，故的體積為，C滿足題意；故選C。13.下列離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液中加過量Na2S溶液：B.大理石與醋酸反應：C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：D.過量鐵粉加入稀硝酸中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向FeCl3溶液中加過量Na2S溶液，反應產(chǎn)生FeS、S，離子方程式應該為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，A錯誤；B．大理石是難溶性固體物質(zhì)，不能寫成離子形式，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B錯誤；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時，發(fā)生反應：H++OH-=H2O。當NaOH溶液過量時會再發(fā)生反應：，C錯誤；D．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項是D。14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向汽油和地溝油中分別加入足量的NaOH溶液并加熱，現(xiàn)象不同可鑒別出地溝油B將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性C用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，無明顯現(xiàn)象證明溶液中無D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀證明蔗糖未水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．汽油中含有多種烴，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，會看到液體分層，而地溝油中含有多種酯，在與足量的NaOH溶液并加熱，油脂水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，液體不分層，二者加入熱的NaOH溶液后現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B．SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，這說明了SO2具有還原性，B錯誤；C．用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，應該將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙不變?yōu)樗{色，可證明溶液中無，C錯誤；D．在蔗糖水解后的溶液中含有催化劑硫酸，應該先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，才會產(chǎn)生磚紅色沉淀，未加堿溶液調(diào)至堿性時無磚紅色沉淀不能說明蔗糖未發(fā)生水解反應，D錯誤；故合理選項是A。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某實驗小組用如下實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸：已知：⊙②（1）的電子式為__________；B中試劑為__________。（2）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的化學方程式是_______________。（3）圖中裝置A的作用為_______________。（4）現(xiàn)有僅只含0.5mol氮氧化物（NO和）成分的尾氣，用的NaOH溶液完全吸收，無氣體放出，吸收后的溶液中，所用溶液的體積為__________。若將尾氣中NO與的平均組成記為，則__________。（5）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂，然后在較低溫度下進行蒸餾，但不能采用較高溫度的原因是_____________。Ⅱ．硝酸工廠排放的煙氣中含有大量的氮氧化物（），將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：（6）該處理過程中，的作用是________________。（7）時，反應Ⅱ的離子方程式為______________?！即鸢浮剑?）①.②.（或?qū)懰?）①.放熱②.（3）防倒吸（4）①.125②.1.7（5）防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應（6）作催化劑（7）〖解析〗氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析回答；（1）氨氣的電子式為；B裝置的作用是將二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸，故試劑為水；（2）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，說明該反應為放熱反應，反應方程式為；（3）圖中裝置A的作用為防止倒吸；（4）反應后溶液中c(OH-)：c(NO2-)：c(NO3-)=5：4：1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，則n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n總(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液體積為=0.125L，即為125mL；根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1molNaNO3需要0.2molNO2，同時產(chǎn)生0.1molNaNO2，根據(jù)方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3molNaNO2需要0.15molNO和0.15molNO2，故NO為0.15mol，NO2為0.35mol，則混合物中N、O原子數(shù)目之比為0.5mol：(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，則x=1.7；（5）硝酸具有不穩(wěn)定性及揮發(fā)性，故不能采用較高溫度的原因是防止硝酸受熱揮發(fā)和發(fā)生分解反應；（6）由圖可知，的作用是作催化劑；（7）時，反應Ⅱ的離子方程式為。16.能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。（1）下列反應的能量變化規(guī)律與下圖所示相符的是__________（填序號）①氫氣在氯氣中燃燒②鋁片與鹽酸的反應③鹽酸與碳酸氫鈉反應④硫酸和氫氧化鋇溶液反應⑤灼熱的炭和二氧化碳反應⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應（2）燃料電池在航天、交通等領域有廣闊的應用前景。如下圖是堿性氫氧燃料電池的模擬示意圖?；卮鹣铝袉栴}：①電極是__________（填正、負）極，b電極發(fā)生的電極反應式是______________。②當消耗標準狀況下4.48LH2時，導線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是__________mol。③將上圖裝置中的NaOH溶液改為稀硫酸，則a電極發(fā)生的電極反應式是____________。某溫度下，在一個0.5L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體（均不是稀有氣體）物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（3）從開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為__________。（4）下列措施能加快反應速率的是___________（填序號，下同）。A.升高溫度 B.恒容時充入He C.恒壓時充入He D.選擇高效的催化劑（5）下列能說明反應已達平衡的是__________。A.反應速率3v正(X)=v逆(Y) B.混合氣體的密度不隨時間變化而變化C.X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再改變〖答案〗（1）③⑤⑥（2）①.負②.O2+4e-+2H2O=4OH-③.0.4④.H2-2e-=2H+（3）0.2mol/(L·min)（4）AD（5）D〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應物的能量高，說明發(fā)生的反應是吸熱反應。①氫氣在氯氣中燃燒反應發(fā)生時會放出熱量，因此該反應放熱反應，與圖像不吻合，①不符合題意；②鋁片與鹽酸的反應發(fā)生時會放出熱量，因此發(fā)生的反應是放熱反應，與圖像不吻合，②不符合題意；③鹽酸與碳酸氫鈉反應發(fā)生時會吸收熱量，反應發(fā)生時會吸收熱量，與圖像吻合，③符合題意；④硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應，中和反應是放熱反應，與圖像不吻合，④不符合題意；⑤灼熱的炭和二氧化碳反應產(chǎn)生CO，該反應發(fā)生時會吸收熱量，反應類型是吸熱反應，與圖像吻合，⑤符合題意；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應發(fā)生時會從周圍環(huán)境中吸收熱量，反應類型屬于吸熱反應，與圖像吻合，⑥符合題意；綜上所述可知：與圖像吻合的反應是③⑤⑥；（2）圖示反應為氫氧堿性燃料電池。①在a電極上通入燃料氫氣，則a電極為負極，在b電極上通入O2，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液為堿性，則正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；②在標準狀況下4.48LH2的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，可知：若有0.2molH2發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；③將上圖裝置中NaOH溶液改為稀硫酸，則負極a電極發(fā)生的電極反應式是H2-2e-=2H+；（3）根據(jù)圖示可知：從反應開始至2min平衡時，X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，則X、Y是反應物，Z是生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，則該反應的化學反應方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。根據(jù)圖示可知：從開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為v(Z)==0.2mol/(L·min)；（4）A．在其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快，A符合題意；B．恒容時充入He，不能改變物質(zhì)的濃度，因此物質(zhì)的化學反應速率不變，B不符合題意；C．恒壓時充入He，則容器的容積會擴大，物質(zhì)的濃度減小，化學反應速率減小，C不符合題意；D．選擇高效的催化劑，能夠降低反應的活化能，從而可大大加快化學反應速率，D符合題意；故合理選項是AD；（5）A．在任何條件下都存在速率關系：v正(X)=3v正(Y)，若反應速率有3v正(X)=v逆(Y)，可知v逆(Y)=3v正(X)=9v正(Y)，v逆(Y)＞v正(Y)，化學反應逆向進行，未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則根據(jù)ρ=可知：容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度相等時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量改變的反應，若混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，則反應達到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D；17.海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：Ⅰ．從海水中提取溴空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示：（1）吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__________（填字母）。A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性（2）吸收塔中主要反應的離子方程式為_____________。（3）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_____________。（已知溴的沸點是58.5℃）（4）經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，若總提取率為80%，則原海水中Br-的濃度是__________mmol/L。Ⅱ．從海水中獲取精鹽粗鹽中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：某興趣小組按上述方案進行粗鹽提純實驗，實驗室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實驗儀器若干。回答下列問題：（5）操作③按a、b、c順序依次加入稍過量的試劑。若a為NaOH溶液，則b為__________溶液(寫化學式)；步驟⑥操作名稱是______________。（6）該工藝中多次用到過濾，過濾時需要的玻璃儀器除燒杯外還有______________。（7）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是________________?！即鸢浮剑?）C（2）SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+（3）溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低（4）0.6（5）①.BaCl2②.蒸發(fā)結(jié)晶（6）玻璃棒、漏斗（7）除去過量的OH-和〖解析〗Ⅰ．將濃縮、酸化的含有Br-的海水中通入Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后用熱空氣將其吹出，并在吸收塔中用SO2的水溶液吸收，發(fā)生反應：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，反應產(chǎn)生的HBr通入蒸餾塔中，向其中通入Cl2、H2O蒸氣，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后精餾、冷凝可獲得Br2。Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，在從其中獲得精鹽時，首先向盛有蒸餾水的容器中加入粗鹽攪拌，促進物質(zhì)溶解，然后過濾，除去難溶性物質(zhì)，向所得的濾液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后加入過量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再向其中加入過量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的過量的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀，然后過濾，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得濾液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入鹽酸調(diào)整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反應產(chǎn)生NaCl，再蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaCl晶體。（1）Br2在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，沸點低，易揮發(fā)，在吹出塔中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故合理選項是C；（2）在吸收塔中，發(fā)生反應：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，該反應的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2＝4H++2Br-+；（3）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，這是由于溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率也太低；（4）經(jīng)該方法處理后，1m3海水最終得到38.4gBr2，n(Br2)==0.24mol，根據(jù)Br原子守恒可知：n(Br)=2n(Br2)=0