2025版《師說》高中全程復習構(gòu)想化學4含答案

2025版《師說》高中全程復習構(gòu)想化學第4講氧化還原反應的相關(guān)概念1.了解氧化還原反應的概念、特征和本質(zhì)。2．會用“單、雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．掌握氧化性、還原性強弱比較及價態(tài)規(guī)律?？键c一氧化還原反應的相關(guān)概念1.氧化還原反應(1)判斷依據(jù)：反應前后有化合價發(fā)生變化的元素。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標“得”“失”字樣。用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。3．相關(guān)概念【師說·助學】升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSO__________H2O2________【師說·助學】Fe2＋、SO32-主要表現(xiàn)還原性，H2O5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系模仿下列圖示，將四種基本反應類型填充在下圖中?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·浙江1月考，6]關(guān)于反應2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物聽課筆記【師說·延伸】判斷氧化還原反應相關(guān)概念時：①準確標注變價元素的化合價是關(guān)鍵；②準確標注電子轉(zhuǎn)移的方向是保障?！緦c演練】考向一標注化合價1．指出下列加點元素的化合價(8)過二硫酸(H2S2O8)的結(jié)構(gòu)式如下：考向二四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示：①Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2分析以上四個化學反應，其中屬于區(qū)域“1”的是________(填序號，下同)，屬于陰影區(qū)域“3”的是________。考向三借助“雙線橋”分析氧化還原反應的相關(guān)概念3．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價。下列有關(guān)判斷正確的是()A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol4．(1)已知反應：6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在標準狀況下，生成6.72L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。②反應中轉(zhuǎn)移1.5mole－時，參加反應的HCl為________mol，其中被氧化的HCl為________mol。(2)用雙線橋標出反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目?？键c二氧化性、還原性強弱比較1.氧化性、還原性(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑____________氧化產(chǎn)物還原性：還原劑____________還原產(chǎn)物(2)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)高的其氧化性強。如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。如：【師說·助學】影響氧化性、還原性的其它因素反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強。3．優(yōu)先反應規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時加入氧化劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時加入還原劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入少量Fe粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．難失電子的物質(zhì)一定易得電子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例[2021·河北卷，16節(jié)選]研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應進程中(H＋被還原為H2的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為________(用a、b、c字母排序)。【師說·延伸】本題通過反應歷程考查不同催化劑對電還原性的影響，屬于創(chuàng)新型考題。側(cè)重考查知識點“反應的活化能越小越易進行”?！緦c演練】考向一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋考向二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2考向三影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素3．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________。微專題4氧化還原反應價態(tài)規(guī)律【要點歸納】1．價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O【典題示例】典例已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O電解X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是____________。聽課筆記【對點演練】1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋72．K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應生成Cl2，化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(1)用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目________________________________________________________________________。(2)該反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________________________________________________________________。溫馨提示：請完成課時作業(yè)4第4講氧化還原反應的相關(guān)概念考點一夯實·必備知識2．(1)(2)4．(2)SSO42-3SO5.易錯診斷1．錯誤。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。2．錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，Cl元素既被氧化又被還原。3．錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：該反應中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A項正確；該反應中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項錯誤；該反應中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項錯誤；若設計成原電池，則正極反應為：Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D項錯誤。答案：A對點演練1．答案：(1)＋5＋4＋3－1(2)＋2－2－2－1(3)＋3＋3＋1(4)＋3＋2(5)－1－1－1(6)＋4＋7＋6(7)－1(8)＋6－2、－12．解析：區(qū)域“1”表示屬于氧化還原反應的化合反應；陰影3區(qū)域表示既不屬于化合反應，又不屬于分解反應，還不屬于置換反應的氧化還原反應。答案：③④3．解析：在反應4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合價升高，Li作還原劑，SOCl2中一部分S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。反應過程中只有Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，A項正確，B項錯誤；Li元素的化合價升高，被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，被還原，單質(zhì)S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D項錯誤。答案：A4．答案：(1)①0.5mol②1.81.5(2)考點二夯實·必備知識2．(1)>>(2)①Cl2>S②Zn>Cu易錯診斷1．正確。2．錯誤。元素處于最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，元素處于中間價態(tài)的陽離子，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)的陰離子只有還原性，元素處于中間價態(tài)的陰離子，既有氧化性又有還原性。3．錯誤。稀有氣體元素的原子既不易得電子，又不易失電子。4．錯誤。含有最高價元素的化合物只有氧化性，但氧化性強弱無法確定。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H＋電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H＋電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H＋的電還原。其中a催化劑條件下，H＋電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H＋電還原的可能性更大，因此反應從易到難的順序為c、b、a。答案：c、b、a對點演練1．解析：由反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應：Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。答案：A2．解析：根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。答案：A3．解析：⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④微專題4典題示例典例解析：由①得出Q中Cl元素價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。答案：G、Y、Q、Z、X對點演練1．解析：反應：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據(jù)得失電子守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為＋5。答案：C2．答案：(1)(2)73.3g·mol－1第5講氧化還原反應的配平與計算1.掌握氧化還原反應方程式的配平方法及書寫技巧。2．掌握氧化還原反應的相關(guān)計算?？键c一氧化還原反應方程式的配平1.配平依據(jù)感悟：2．配平步驟類型1直接配平類【教考銜接】典例配平化學方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O。配平步驟如下：第一步：標變價。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。故H2S的化學計量數(shù)為3，NO的化學計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證。聽課筆記【師說·延伸】配平步驟概括為：標變價→列得失→求總數(shù)→配系數(shù)?！緦c演練】考向一一般配平類1．(1)eq\x()HCl(濃)＋eq\x()MnO2eq\o(=,\s\up7(△))eq\x()Cl2↑＋eq\x()MnCl2＋eq\x()H2O(2)eq\x()KI＋eq\x()KIO3＋eq\x()H2SO4=eq\x()I2＋eq\x()K2SO4＋eq\x()H2O(3)eq\x()MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋eq\x()H＋＋eq\x()Cl－=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()H2O2．(1)eq\x()S＋eq\x()KOH=eq\x()K2S＋eq\x()K2SO3＋eq\x()H2O(2)eq\x()P4＋eq\x()KOH＋eq\x()H2O=eq\x()K3PO4＋eq\x()PH33．(1)eq\x()KClO3＋eq\x()H2C2O4＋eq\x()H2SO4=eq\x()ClO2↑＋eq\x()CO2↑＋eq\x()KHSO4＋eq\x()H2O(2)eq\x()C2H6O＋eq\x()KMnO4＋eq\x()H2SO4=eq\x()K2SO4＋eq\x()MnSO4＋eq\x()CO2↑＋eq\x()H2O考向二含未知數(shù)方程式的配平4．(1)eq\x()FexS＋eq\x()HCl=eq\x()S＋eq\x()FeCl2＋eq\x()H2S(2)eq\x()Na2Sx＋eq\x()NaClO＋eq\x()NaOH=eq\x()Na2SO4＋eq\x()NaCl＋eq\x()H2O類型2缺項配平類【教考銜接】典例將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。配平步驟如下：(1)由溶液顯紫色可推知有MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))生成，確定變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)。化合價分析如下：Bi(＋5→＋3)↓2×5(化學計量數(shù)5配在NaBiO3和Bi3＋前)Mn(＋2→＋7)↑5×2(化學計量數(shù)2配在Mn2＋和MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))前)(2)利用原子守恒確定缺項物質(zhì)及其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。5NaBiO3＋2Mn2＋＋eq\x()________→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋eq\x()________。(3)據(jù)補項原則，在酸性條件下，方程式左邊多O，故應補H＋，而方程式右邊少O，故應補H2O，再根據(jù)原子守恒配平H＋和H2O之前的化學計量數(shù)。5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋7H2O?！編熣f·延伸】缺項配平的思路先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)電荷守恒進行配平?！緦c演練】5．(1)eq\x()ClO－＋eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋eq\x()H2O(2)eq\x()MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋eq\x()H2O2＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()O2↑＋eq\x()H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()AlN＋eq\x()歸納總結(jié)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H或多O補H＋，少O補H2O堿性條件下缺H或多O補H2O，少O補OH－微專題5信息型氧化還原反應方程式的書寫——“四步模型法”【典題示例】典例寫出MnO2在酸性條件下與NaHSO3溶液反應，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第1步：MnO2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))第2步：Mn降低2價，S升高2價，故在MnO2、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))前系數(shù)均為1：MnO2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))第3步：方程式左邊帶1個負電荷，右邊不帶電荷，溶液顯酸性，故在方程式左邊添加1個H＋使電荷守恒：MnO2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋→Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))第4步：根據(jù)原子守恒在方程式右邊加1個H2O：MnO2＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O。聽課筆記【模型構(gòu)建】步驟要求及解析第1步：列物質(zhì)氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物第1步中只寫出氧化還原反應方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；除了教材中要求學生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原方程式總會在題中給出相應信息推出產(chǎn)物：如化合價變化、物質(zhì)變化等第2步：平電子根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)第3步：平電荷根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當電荷量不相等時，酸性環(huán)境補充氫離子，堿性環(huán)境補充氫氧根離子，總的原則是只能補充電解質(zhì)中含有的離子第4步：平原子根據(jù)原子守恒配平方程式【對點演練】1．直給信息型氧化還原方程式的書寫(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價鉻還原成＋3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為________________________________________________________________________。2．循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖型氧化還原方程式的書寫(1)某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：過程1：Ni2O3＋ClO－=2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為________________________________________________________________________。3．工藝流程型氧化還原方程式的書寫(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：①“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))形式存在，寫出相應反應的離子方程式________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。②寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c二氧化還原反應的計算方法——電子守恒法1.計算依據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)＝還原劑失去的電子總數(shù)，即得、失電子守恒。2．電子守恒法計算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子數(shù)×化合價變化值?！窘炭笺暯印康淅硰U水中含有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7)))為________________________________________________________________________。聽課筆記【師說·延伸】得失電子守恒等式中，化合價變化值＝高價－低價。【對點演練】考向一兩種元素之間得失電子守恒問題1．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為________。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，計算x的值為________。考向二多種元素之間得失電子守恒問題3．在反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為________。4．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應Ⅰ：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反應Ⅱ：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Mn2＋＋H2O(未配平)。(1)反應Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為________?？枷蛉嗖椒磻檬щ娮邮睾銌栴}5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x＝________。6．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－(1)滴定至終點時，溶液顏色的變化：________________________________________________________________________。(2)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______