2025版《師說》高中全程復習構(gòu)想化學8含答案

2025版《師說》高中全程復習構(gòu)想化學第8講阿伏加德羅常數(shù)的應用1.能理解物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的換算關(guān)系。2．能從定量角度掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化。該類試題的特點是容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，明確命題者的考查方向和設(shè)錯方式有利于我們快速、準確地作出選擇。陷阱1在“22.4L·mol－1的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)”設(shè)陷1．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為1NA()(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()歸納總結(jié)抓“兩看”突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀態(tài)下不為氣體)。陷阱2用“與計算無關(guān)的一些干擾條件”設(shè)陷2．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2N(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()歸納總結(jié)排“干擾”突破給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。陷阱3在“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”設(shè)陷3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA()(4)56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(5)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵()歸納總結(jié)記“組成”突破(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記住一些?？脊矁r化合物中的價鍵數(shù)目，如1molSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA；1molC(金剛石)中含C—C的數(shù)目為2NA；1molC(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的數(shù)目為6NA；1molS8中含S—S的數(shù)目為8NA。陷阱4在“電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目”上設(shè)陷4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3N(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA()(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()歸納總結(jié)審準“題目”突破(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。陷阱5在“轉(zhuǎn)移電子數(shù)目”上設(shè)陷5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(5)1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()歸納總結(jié)熟記特殊反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe1molCl22NA1molFe3NA陷阱6在“物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應”上設(shè)陷6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法是否正確。(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)一定條件下合成氨反應，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.02NA()歸納總結(jié)記“隱含反應”突破(2)Cl2＋H2O?HCl＋HClO3NH3(4)H2＋I2?2HI【教考銜接】典例[2023·遼寧卷，5]我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA聽課筆記【師說·延伸】阿伏加德羅常數(shù)類試題主要考查Vm的應用、物質(zhì)微粒的構(gòu)成、化學鍵數(shù)目、混合物中(含溶液)原子的物質(zhì)的量、反應中的微粒變化和能量變化等?！緦c演練】1．[2024·九省聯(lián)考吉林卷，4]電解重水(D2O)是制取氘氣(D2)的一種方法。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．D2O分子間存在氫鍵B．D2O的熔、沸點比H2O高C.2gD216D．制取11.2LD2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將78g鋅粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NAB．含0.2mol共價鍵的水蒸氣分子間存在0.2NC．查德威克發(fā)現(xiàn)中子：24He+49D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．17g—OH中含有的電子數(shù)為10NAB．25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NAC．1L1mol·L－1CH3COONH4溶液中CH3COO－與NH4+數(shù)目均為D．含0.5mol晶胞(如圖)的Cu2O晶體中Cu＋的數(shù)目為2NA溫馨提示：請完成課時作業(yè)8第8講阿伏加德羅常數(shù)的應用夯實·必備知識1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．答案：(1)√(2)√(3)√(4)√3．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×5．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×6．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：1個CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；2.8gN2的物質(zhì)的量n＝mM＝2.828mol＝0.1mol，生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；KNO3晶體含有的離子為K＋、NO3-，0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；S2－水解使溶液中S2－答案：C對點演練1．答案：D2．解析：78g鋅粉物質(zhì)的量為78g65gmol＝1.2mol，1L1mol·L－1FeCl3物質(zhì)的量為1mol，鋅與Fe3＋發(fā)生反應Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，1molFe3＋消耗0.5molZn，剩余0.7molZn發(fā)生反應Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，則生成Fe單質(zhì)0.7mol，所以鐵原子數(shù)為0.7NA，故A錯誤；水蒸氣分子間不存在氫鍵，故B錯誤；根據(jù)24He+49Be→X＋01答案：D3．解析：C2H5OH中C和O均為sp3雜化，23g乙醇為0.5mol，sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，選項A錯誤；XeF4中氙的孤電子對數(shù)為8-1×42＝2，價層電子對數(shù)為4＋2＝6，則0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA，選項B正確；1個CuH2O42+中含有4個配位鍵，1mol[Cu(H2O)4]2＋含配位鍵的個數(shù)為4答案：A4．解析：n(—OH)＝17g17g·mol-1＝1mol，1mol羥基(—OH)含有的電子數(shù)為9NA，A錯誤；依據(jù)n＝cV可知，溶液體積未知，無法計算鋇離子數(shù)目，B錯誤；CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO－與NH4+的數(shù)目均小于NA，C錯誤；該晶胞中O2－個數(shù)＝8×18＋1＝2、Cu＋個數(shù)為4，含0.5mol晶胞的Cu2答案：D第9講化學計算的常用方法1.進一步理解物質(zhì)的量在化學計算中的“橋梁”作用。2．了解化學計算的常用方法。3．初步建立化學計算的思維模型?？键c一利用差量法計算1.差量法根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。2．解題步驟(1)準確寫出有關(guān)反應的化學方程式；(2)找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”，該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質(zhì)的有關(guān)量成正比；(3)根據(jù)化學方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解?！窘炭笺暯印康淅秊榱藱z驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，請列式計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。聽課筆記【對點演練】1．將標準狀況下的5LCO2氣體緩緩通過球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L(標準狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為________。2．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3物質(zhì)的量之比的取值范圍為________?？键c二利用關(guān)系式法計算1.常用列關(guān)系式的三種方法(1)有關(guān)化學方程式的計量數(shù)關(guān)系；(2)原子守恒關(guān)系；(3)得失電子守恒關(guān)系。2．應用關(guān)系式法的解題模型【教考銜接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標準溶液15.00mL。粗品中CuO2的相對含量為________。(已知：2Cu聽課筆記【對點演練】1．由NH3氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%，現(xiàn)有10tNH3，總共可以制得63%的HNO3多少噸？2．稱取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反應后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的反應有：FeO42-+CrO2-2CrO42-+Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe則該樣品中K2FeO4的純度為________?？键c三利用守恒法計算1.守恒類型主要有三種：質(zhì)量守恒(原子守恒)、電荷守恒和得失電子守恒。2．應用守恒法解題模型第一步：明確題目要求解的量；第二步：根據(jù)題目要求找出守恒類型及相關(guān)的量；第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式求解?！窘炭笺暯印?．質(zhì)量守恒典例1某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。聽課筆記2．電荷守恒典例2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為________。聽課筆記3．得失電子守恒典例3某強氧化劑XOOH2+可被Na2SO3還原。如果還原1.2×10-3molXOOHA．XOB．X2O3C．X2OD．X聽課筆記【對點演練】1．在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500℃，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。2．[2023·浙江6月，20(4)]已知Al2OHaClbm的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度＝aa+b。稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO43．某同學設(shè)計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：(1)x＝__________________(寫出計算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)________mol。溫馨提示：請完成課時作業(yè)9第9講化學計算的常用方法考點一突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：樣品加熱發(fā)生的反應為樣品中m(NaHCO3)＝168w樣品中m(Na2CO3)＝w1g－168w該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：w1g-168w1答案：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為84w2對點演練1．解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2ΔV211V(O2)5L－3.88L＝1.12LV(O2)＝1.12L，n(O2)＝1.12L22.4L·答案：0.05mol2．解析：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)ΔV641V(NO)V(NH3)1.5mLV(NO)＝6×1.5mL1＝9mL，V(NH3由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因該反應是可逆反應，剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，故97<VNOV答案：97<VNO考點二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：根據(jù)已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，可知CuO2與酸性KI完全反應的離子方程式為2CuO2＋8I－＋8H＋=2CuI↓＋3I2＋4H2O，可得關(guān)系式為2CuO2～3I2～6S2O32-，則n(CuO2)＝0.1000mol·答案：96%對點演練1．解析：氨氧化法制硝酸的原理為4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。從以上三個化學方程式來看，氨與硝酸的關(guān)系式為3NH3～2HNO3，但工業(yè)生產(chǎn)上NO要進行循環(huán)利用，經(jīng)過多次循環(huán)后，氨幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則關(guān)系式應為NH3～HNO3。設(shè)可制得63%的HNO3的質(zhì)量為x，則17g·mol-110t×96%×92%答案：總共可以制得63%的HNO351.95t。2．解析：FeO42-～CrO41mol3moln0.10mol·L－1×0.026Ln＝13×0.10mol·L－1×該樣品的純度為13×答案：85.8%考點三突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.4660g233g·mol-1＝0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol×244g·mol－1＝0.488g，質(zhì)量分數(shù)為答案：97.6%典例2解析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝amol；根據(jù)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝bmol，根據(jù)電荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，則n(K＋)＝bmol－2amol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝b-2amol0.1L＝10(答案：10(b－2a)mol·L－1典例3解析：由題意知，S元素由＋4價→＋6價，假設(shè)反應后X的化合價為＋x價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被還原后的物質(zhì)是X，D項正確。答案：D對點演練1．解析：n[Co(OH)2]＝0.930g93g·mol-1＝0.01mol，根據(jù)鈷原子守恒，m(Co)＝0.590g，290℃時，n(O)＝0.830-0.59016mol＝0.015mol，故290℃時氧化物為Co2O3，根據(jù)鈷原子守恒，500℃時n(O)＝0.803-0.5916mol＝0.0133mol，故500℃化學方程式為。答案：2．解析：根據(jù)Cl－～AgNO3，樣品溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1×0.0225L0.025L＝0.09mol·L－1，n(Al3＋)∶n(Cl－)＝10∶9，根據(jù)電荷守恒得到答案：0.73．解析：(1)Al(NO3)3·xH2O的摩爾質(zhì)量為(213＋18x)g/mol，根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g，可知樣品中n(Al)＝1.02g102gmol×2＝0.02mol，則7.50g(2)氣體產(chǎn)物中n(H2O)＝3.06g÷18g/mol＝0.17mol，則n(HNO3)＝0.02×9×2－0.17×2＝0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)＝樣品中N的物質(zhì)的量－HNO3中N的物質(zhì)的量＝0.02×3－0.02＝0.04mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)＝(0.02×18－0.17－0.02×3－0.04×2－0.03)÷2＝0.0100mol。答案：(1)9(2)0.0100第10講鈉及其氧化物1.能基于物質(zhì)類別對鈉及其氧化物的性質(zhì)進行預測，并通過實驗進行驗證。2．初步建立宏觀現(xiàn)象推理物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思維模型。考點一金屬鈉1.物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。2．化學性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2常溫：Cl2：2Na＋Cl2點燃2NaCl(2)與水的反應離子方程式：________________________________________________________________________。(3)與鹽酸的反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(4)與鹽的反應①與熔融鹽的反應如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②與鹽溶液的反應(以CuSO4溶液為例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．制取與保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在__________中?！編熣f·助學】鈉不能用CCl4保存，因為CCl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，不能隔絕空氣。4．用途【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶：________________________________________________________________________。2．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．根據(jù)反應Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅袛嗾`，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)[2023·浙江1月，4B]()(2)高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]()(3)鈉燃燒的實驗裝置如下(部分夾持裝置略)[2022·湖北卷，6C]()(4)23gNa與足量水反應生成的氫氣分子數(shù)目為NA[2021·廣東卷，11A]()(5)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明CO2具有氧化性[全國卷Ⅱ]()聽課筆記【師說·延伸】第(5)小題中發(fā)生反應的化學方程式為：4Na＋CO2點燃2Na2O＋C?！緦c演練】考向一鈉的性質(zhì)1．倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙。(1)試寫出可能發(fā)生反應的三個化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)預測酚酞的水溶液顏色逐漸變?yōu)開_______色，濾紙的變化為________。2．某學習小組用如圖裝置研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如表。序號液體a現(xiàn)象Ⅰ蒸餾水鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧Ⅱ0.1mol·L－1鹽酸鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生Ⅲ濃鹽酸鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體(1)實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產(chǎn)生的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)推測Ⅲ中反應劇烈程度變緩慢的可能原因__________________________________________________________________________。歸納總結(jié)鈉與水、酸反應的本質(zhì)上均是與H＋的反應，反應順序是有酸酸在前，無酸水為先?？枷蚨c與鹽溶液的反應3．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________(填序號)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④CuCl2溶液⑤飽和食鹽水⑥濃鹽酸4．按要求書寫反應的離子方程式。(1)將Na投入到FeCl3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將Na投入到NH4HCO3較濃溶液中，有刺激性氣味氣體放出：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。歸納總結(jié)金屬鈉與鹽溶液的反應鈉與水反應，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步反應。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。考點二氧化鈉和過氧化鈉1.物理性質(zhì)、用途及結(jié)構(gòu)比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體是否是堿性氧化物是____________電子式___________氧的化合價－2____________用途供氧劑、漂白劑2.化學性質(zhì)比較水Na2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO2Na2ONa2O＋CO2=Na2CO3Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2鹽酸Na2ONa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O2________________________________【師說·助學】過氧化鈉的強氧化性和弱還原性①過氧化鈉具有強氧化性②遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。③遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。3．過氧化物的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：________________，過氧化氫：________________。上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上具有的共同特點是兩個氧原子之間都含有一對共用電子(或都含有一個過氧鍵)。(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸?？梢云鸬綒⒕?、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。寫出CaO2供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅硨嶒炐〗M通過如圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是()A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度聽課筆記【師說·延伸】Na2O2與H2O反應的機理Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2、2H2O2=2H2O＋O2↑。【對點演練】考向一探究過氧化鈉的強氧化性1．比較下列四組反應，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：(1)寫出下列兩反應的化學方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)判斷下列兩反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，并分別簡答產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(3)判斷下列兩反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，并分別簡答產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。(4)判斷下列兩反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，并分別簡答產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。考向二Na2O2與CO2、H2O反應的定量關(guān)系2．(1)用單線橋分析Na2O2與水的反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________；其中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(2)Na2O2與CO2反應生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。3．取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是________。①H2②CO③C6H12O6④C12H22O11歸納總結(jié)Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2(1)反應順序：Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，Na2O2應視為首先與CO2反應生成Na2CO3，CO2反應完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應生成NaOH。(2)固體增重質(zhì)量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律(Na2O2足量)：①H2、②CO、③凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的可燃物質(zhì)。溫馨提示：請完成課時作業(yè)10第10講鈉及其氧化物考點一夯實·必備知識1．小小大