2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)19含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)第19講硫及其氧化物1.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2．掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3．了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c一硫單質(zhì)1.自然界中的硫2．物理性質(zhì)俗稱硫黃，淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【師說·助學(xué)】硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2的原因硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。3．化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：(0→－2價)(2)還原性(0→＋4價)(3)歧化反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________?！編熣f·助學(xué)】汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦c演練】1．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是()A．硫的熔、沸點較低B．硫晶體屬于分子晶體C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒D．黑色固體是Cu2S2．在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3S△=AlB．S＋2H2SO4(濃)△=2H2OC．H2S△=HD．3S＋6NaOH△=2Na2S＋Na2SO3＋3考點二硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0價)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③強(qiáng)還原性(S：＋4→＋6價)：④漂白性：(3)實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：_____________________________________________。②銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)△=CuSO4＋SO2↑2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。【師說·助學(xué)】“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，認(rèn)為SO3為氣體”是常見的錯誤。(2)化學(xué)性質(zhì)——三氧化硫是酸性氧化物。【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其褪色原理相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．SO2中少量的HCl可通過飽和NaHSO3溶液除去：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?下列說法正確的是()A．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分[2023·全國甲卷，7C]B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2[2023·浙江1月，5B]C．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S＋2O2=Na2SO4[2023·全國乙卷，11B]D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-3典例2已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。為了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同學(xué)做了如下4組實驗：①將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；②將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；③加熱②中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象。④將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅不褪色，后者先變紅后褪色。請根據(jù)上述實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。(1)相同之處：_______________________________________________________________。(2)不同之處：_______________________________________________________________?！編熣f·延伸】三類漂白劑的比較類型舉例特點備注氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型SO2可逆、不持久有選擇性吸附型活性炭物理變化吸附色素【對點演練】考向一二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問題：(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液________，證明SO2具有________性；(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2具有________性；(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________。因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納考向二二氧化硫的檢驗2．如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是________________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是________________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________。檢驗CO2、SO2同時存在的思維建模流程設(shè)計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否除盡→檢驗CO2選用試劑品紅溶液KMnO4(H＋)溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色變淺不褪色變渾濁考點三硫酸型酸雨及防治1.硫氧化物來源：含硫燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。2．硫氧化物危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于________)。3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。4．形成硫酸型酸雨的途徑【教考銜接】典例1[全國卷Ⅰ節(jié)選]利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如圖所示(1)pH＝4.1時，Ⅰ中為________________溶液(寫化學(xué)式)。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次充入SO2的目的是________________________。聽課筆記典例2[2023·浙江6月，18]工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：請回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是________________________________________________________________________。(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【師說·延伸】處理SO2尾氣的三類常見方法(1)鈣基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃燒反應(yīng)原理：CaO＋SO2△=CaSO3,2CaSO3＋O2△總反應(yīng)方程式：2CaO＋2SO2＋O2△=2(2)氨水脫硫法：采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2反應(yīng)原理：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)(3)鈉堿脫硫法：用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2反應(yīng)原理：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3?！緦c演練】1.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示：下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO42．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)3．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。請回答：(1)該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。(2)該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。?〖溫馨提示：請完成課時作業(yè)19〗第19講硫及其氧化物考點一夯實·必備知識3．(1)2Cu＋S△=Cu2S(3)3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3易錯診斷1．錯誤。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有SO2。2．錯誤。硫與銅粉反應(yīng)生成＋1價金屬硫化物Cu2S。3．正確。突破·關(guān)鍵能力對點演練1．解析：加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔、沸點較低，A正確；硫的熔、沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。答案：D2．解析：A項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由－2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。答案：A考點二夯實·必備知識1．(2)①SO2＋NaOH=NaHSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2③2MnO4-+5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)①Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4易錯診斷1．錯誤。應(yīng)體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。2．錯誤。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使紅墨水褪色；漂白粉、Na2O2通過強(qiáng)氧化性使紅墨水褪色；活性炭通過吸附作用使紅墨水褪色。3．正確。4．錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故A錯誤；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S答案：B典例2答案：(1)SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的均是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物。(2)H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。對點演練1．答案：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO32．答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色考點三夯實·必備知識2.5.6突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：(1)酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。答案：(1)NaHSO3(2)得到NaHSO3過飽和溶液典例2解析：含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)的量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：。(1)氧氣具有氧化性，能將四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為2SO2＋O2＋2CaCO3高溫=2CaSO4＋2CO2；(2)①硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價，A錯誤；根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有—OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A含有基團(tuán)，類似酯基—COO—結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機(jī)酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個—OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點低于硫酸；(3)由分析可知，A為，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：＋2NaOH=CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3高溫=2CaSO(2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素＋2NaOH=CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl對點演練1．解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。答案：C2．解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。答案：B3．解析：根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)Ⅰ為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，反應(yīng)Ⅱ為2HI=H2↑＋I(xiàn)2。(1)分析題給流程知該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI。(2)根據(jù)題給流程和信息知，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。答案：(1)I2和HI(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2第20講硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.掌握硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗。2．了解常見的硫酸鹽及多硫含氧酸鹽及它們在實驗探究及化工流程題中的應(yīng)用。3．掌握硫及其化合物在價類二維圖中的應(yīng)用。考點一硫酸、硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱。【師說·助學(xué)】稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白____________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑____________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體____________(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。3．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①煅燒硫鐵礦制備SO2：________________________________________________________________________。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：________________________________________________________________________。③SO3吸水生成H2SO4：________________________________________________________________________?！編熣f·助學(xué)】工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3，因為用水產(chǎn)生的酸霧大，會降低SO3的吸收效率。4．SO2-4(1)檢驗SO2-4(2)理論解釋①先加稀鹽酸的目的是排除CO2-3、SO2-3、Ag②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO2-4=BaSO4↓【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有S2-4________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2022·廣東卷，5]若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【師說·延伸】濃硫酸與金屬反應(yīng)規(guī)律【對點演練】考向一濃硫酸的特性1．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO22．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2。________；(2)濃硫酸做干燥劑。________；(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。________；(4)乙酸乙酯的水解。________；(5)纖維素的水解。________；(6)濃硫酸與銅的反應(yīng)。________；(7)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑。________。考向二濃硫酸與金屬反應(yīng)的計算3．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子考向三SO2-44．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()5．有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。SO2-4(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SO2-4。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO2-4。其錯誤是未注意溶液中不含SO2-4，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl(2)誤將SO2-3判斷成SO2-4。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO2-4。該錯誤是未注意NO-3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO2-3=BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO-3=3BaSO4考點二基于“價類二維圖”理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1.硫及其化合物的價類二維圖2．同價態(tài)硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化(1)＋4價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化寫出①的離子方程式：________________________________________________________________________；寫出②的離子方程式：________________________________________________________________________；寫出③的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；寫出④的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)－2價硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化①寫出硫氫化鈉(NaHS)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。②寫出NaHS與HCl反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其________的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：如：寫出③⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________?！編熣f·助學(xué)】(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4(濃)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。【教考銜接】典例1[2021·遼寧卷，8]含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀典例2在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(填化學(xué)式，下同)(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！緦c演練】考向一硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．整個脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)B.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1C．脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的價一類二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋SB．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在____________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是______________________________________。考向二實驗室中硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化3．亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，反應(yīng)的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。4．某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預(yù)測。【提出假設(shè)】(1)部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均有較強(qiáng)的________。【實驗探究】(2)取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究(填寫下表中空格)。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(或離子方程式)向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺________(3)請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。?〖溫馨提示：請完成課時作業(yè)20〗第20講硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考點一夯實·必備知識2．(1)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性(2)Cu＋2H2SO4(濃)△=CuSO4＋SO2C＋2H2SO4(濃)△=CO2↑＋2SO23．4FeS2＋11O2高溫=2Fe2O2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4易錯診斷1．正確。2．錯誤。SO32-或HSO33．錯誤。若硫酸完全反應(yīng)，可產(chǎn)生0.46molSO2，但由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，故產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量應(yīng)小于0.46mol。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。答案：B對點演練1．解析：A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫液滴，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。答案：A2．答案：(1)①(2)②(3)②⑤(4)⑤(5)⑤(6)①④(7)①③3．解析：鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)△=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝33.6L22.4L/mol＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－0.