2022-2023學年阿克地區(qū)溫宿某中學高考考前模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結論都正確的是（）

選項操作現(xiàn)象解釋、結論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c。3溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2co3晶體

量CO2

反應中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應

后，向反應后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

+

水，取上層清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

2、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關。下列說法中正確的是（）

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質

B.飲用水的凈化常用到明磯，明磯中無重金屬元素，長期使用對身體無害

C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物

3、對甲基苯乙烯是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推斷錯誤的是（）

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構體有5種（不考慮立體異構）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

4、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

5、核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為:

有關核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為Ci7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有N%生成

D.能發(fā)生酯化反應

6、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

①②③

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全用可逆反應

7、學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是（）

A.催化劑不參加化學反應

B.醇和酸反應的產物未必是酯

C.鹵代燃的水解產物一定是醇

D.醇脫水的反應都屬于消去反應

8、化學與環(huán)境、生產、生活關系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”

9、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.18gT2O和18gH20中含有的質子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中C(V-和HCCh離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2(h與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA

10、下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用C1O2殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

11、已知：25C時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Kii=4.3xl07

電離常數(shù)Ki1.8x10-54.9xlO10

Ki2=6.4xl05Ki2=5.6xl0-u

A.等物質的量濃度的溶液pH關系：NaHCO3>NaCN>CHjCOONa>NaHC2O4

B.反應NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

12、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是

IS2S2P

A.：N-B.C.Is22s22PD-回rminitii

13、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。AksCimFen是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾

百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是

A.無法確定Al65Cu23Fei2中三種金屬的化合價

B.AMCu23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.A165CU23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.1molAksCuzjFeiz溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

14、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取堿浣衣”與酯的水解有關

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與鉉態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

15、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16Nzt。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質的量為4.75mol

16、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗:

焰色反應

觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液無銀鏡產生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試Qq)NHrHzO（aq）無沉淀

液NajCO,（現(xiàn)象3）

(aq)氣體

沉J

「淀斗L濾液

調節(jié)pH=4

物Na2CO,（aq）白色沉淀

溶液嗎J沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列物質為常見有機物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直像汽油④植物油

填空:

（1）既能使濱水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高鋅酸鉀褪色的燒是一（填編號）;

（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是（填編號），寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到:

、

13-T二辨乙餌環(huán)已傀

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化:

CH0

—6

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁—---A|AI------>■|B|------?-(C7H14O)?|D|?

甲基環(huán)己烷

(a)寫出結構簡式：A；B

(b)加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產物.

18、有機物A(C6H80。為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使濱水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解

反應，得到B(C4H4。4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

(1)A可以發(fā)生的反應有(選填序號)。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應

(2)B分子所含官能團的名稱是.

(3)B分子中沒有支鏈，其結構簡式是,B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是

(4)由B制取A的化學方程式是o

(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。?/p>

B]>?a]c|___Eh—.天酸

天門冬氨酸的結構簡式是O

19、三草酸合鐵(III)酸鉀KMFe

(C

2O4)3]-3H2O(其相對分子質量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。U0C下可完全失去結晶水，230℃時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵(EDD酸鉀的制備：

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O：

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,4(FC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%出。2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學方程式—。檢驗FeCzth”HzO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

(2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為—o

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是一。

II.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被還

原成M/+,向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnth溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnth溶液20.02mL,滴定中MnOj被還原

成Mn2+?

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯一，—，一.

(5)寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式―?

(6)實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為一(結果保留3位有效數(shù)字)。

20、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：

OH

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質見下表：

物質沸點(七)密度(g?cm-3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數(shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸館約lh,

收集儲分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

n：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向播出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3~4mL5%Na2c溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCb固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸情溫度不宜過高的原因是o

(2)蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是o

(3)加入精鹽至飽和的目的是o

(4)加入3?4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入無水CaCL固體的作用是o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

21、過二硫酸鉉［(NHJ2S2O8］是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是C%S)為原料用火法

煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸鉉。模擬工藝流程如下:

(1)礦石“粉碎過篩”的目的是

(2)已知常溫下H^O、的pKL—lgKLl.81,pKa2=6.91,NH3?凡0的pg=4.75。若濃氨水吸收S0?恰

好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH(填或“=”)7?

(3)Cu,O和Cu,S按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為該反應中的氧化劑是(填化學式)。

（4）過二硫酸錢常用于檢驗廢水中C，+是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產物為SO：）,寫出該反應的離子

方程式：o

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉆電極為陽極，鉛錦合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸鉉和硫酸分

別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸核，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：_o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤;

D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項D錯誤.

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不

大。

2、D

【解析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質，空氣是分散劑，A不正確；

B.明帆中的AF+對人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液（有效成分為NaClO）與潔廁靈（主要成分為HC1）混合，會反應生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

3、D

【解析】

對甲基苯乙烯（Y3-“）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質。

【詳解】

A項、對甲基苯乙烯（一^~/）含有9個碳和10個氫，分子式為C9Hs故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-C（CH）=CH,除了

-CH2CH=CH2.32

本身，共有5種同分異構體，故C正確；

D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-CL,甲基為四面體結構，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。

4、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、出等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

5、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯誤；

B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產物有氨氣生成，故C正確;

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應，故D正確；

故選Ao

6^A

【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化核；

D.可逆反應應在同一條件下進行。

【詳解】

A.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NHKl,是由于氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應是可逆的，可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是

可逆反應，故D正確；

故答案選A.

【點睛】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應，要根據(jù)具體的化

學反應進行判斷。

7、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質量和性質不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實

際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應后的產物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應，則發(fā)生取代反應生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產物除了是醇，還可能是酚，即鹵代克發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈克基上

還是直接連在苯環(huán)上，故C錯誤；

D.醇可以分子內脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內脫水，則發(fā)生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應，故D錯誤；

答案選B。

8、D

【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質分子結構發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；

B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力小；濃度太大，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；

C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導纖維的材料，C錯誤；

D.塑料不能降解，導致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項是Do

9^D

【解析】

990

A.TzO的摩爾質量為22,18gTzO的物質的量為^mol,含有的質子數(shù)為五NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,則

22

c(CO3)+C(HCO3)+C(H2CO3)=1mol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmoVL,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2(h的物質的量為Imol,與足量CO2充分反應轉移電子數(shù)應為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應，故加熱條件下，含0.2molH2s的濃

硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

10、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

11、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCNVH2cO3VCH3coOHVH2c2O4,所以等物質的量濃度的溶液

pH關系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC(h-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2cCh的電離，CCY-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、

2

Na+、CO3\HCOnH2cO3、H\OH”，忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

12、D

【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：/，A正確；

B、N原子質子數(shù)是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的ls、2s、2P……軌道，電子排布式為Is22s22P?，，C正確；

IS2s2P

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為................D錯誤。

答案選D。

13、C

【解析】

A.擬晶A16$Cu23Fei2是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價均

可視作零價，故A錯誤；

B.擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；

C.ALCu23Fei2與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；

D.溶于過量硝酸時，AI與Fe均變?yōu)?3價，Cu變?yōu)?2價，故ImolALCitoFen失電子為65x3+23x2+12x3=277moL

故D錯誤；

故選C。

14、A

【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與錢根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

15、C

【解析】

該反應中N元素化合價由-g、+5價變?yōu)?)價，所以NaN3是還原劑、KNCh是氧化劑，刈既是氧化產物又是還原劑，

根據(jù)反應方程式可知，每當生成16moiN2,則氧化產物比還原產物多14mo1,轉移電子的物質的量為lOmoL被氧化

的N原子的物質的量為30mo1,有2moiKNCh被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應中N元素化合價由-1價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

3

化產物是15mo1、還原產物是ImoL則氧化產物比還原產物多14mo1,若氧化產物比還原產物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質的量=7屋X16mol=2mol,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉移電子的物質的量為可X10=1.25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質的量=-^x30=3.75moL故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

16、C

【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選c。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHj-OH

CHj-ONOzHC

17、②④CH—OH+3HN03-"CH-ONQi+3配II

1HC

CH2-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

(1)植物油屬于酯類物質，既能使溟水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高缽酸鉀褪色的燃中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷;

(2)點不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答;

⑶根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應生成A,則A為

/CH,\/CH,\

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

,A發(fā)生信息n的反應生成B,則B為||I,結合C的分子式可知，B

HCCH,HCCH

\/\z2

CH,CH,

CH,

HiC\H-€H,OH

與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為II,C發(fā)生消去反應生成D,D為

D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)植物油屬于酯類物質，不是燒；甲苯和直館汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使濱水因發(fā)生化學反應褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與溟水發(fā)生加成反應，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

(2)短不能與NaOH反應，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與硝酸發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

CHj-OHCH2-OND2CHz-OHCHz-ONC^

故答案為：④；

CH-OH+3HNO3^CH-ONOJ+3%0,CH-OH+3HNO3->CH-ONOj+3%0；

CHj-OHCHKONOJCHI-OHCHz-ONCh

/CH,\/CH,\

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

(3)(a)通過以上分析知，A的結構簡式是II|,B的結構簡式是|||,故答案

HCCHHCCH,

\/2\/

CH,CH,

CH,CH,

Z\\

HCCH—CH=CH2HCCH—CHO

為：III；II|；

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

(b)據(jù)上述分析，加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

CH,

/\

HCCH—CHHH?

(c)A的結構簡式是II|，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH,

\/

CH,

個C原子上的產物都不相同，因此A與HBr加成時的產物有4種，故答案為：4。

18、碳碳雙鍵、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'衣血酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C—CH,—CH—C—OH

AI

NH2

【解析】

A的分子式為C6H804,A的不飽和度為3,A可以使溟水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得

到B(C4H4O4)和CHQH,B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個裝基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；

(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和竣基,

A不能發(fā)生酯化反應，答案選①③④。

(2)B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和竣基。

(3)B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為

CH2=C(COOH)2O

(4)B與CHOH發(fā)生酯化反應生成A,由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CHOH淞:被，

33△

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HC1發(fā)生加成反應生成C,C的結構簡式為HOOCCH2CHC1COOH,

C與N%反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式

OO

為HO—C—CH,—CH—C—OH。

I

NH,

19、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4-2H2Ol+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCk溶液，如出現(xiàn)白

色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀減

少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2Ch?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗

沉淀是否洗滌干凈；

(2)Fe2+與&Fe(CN)6溶液會產生藍色沉淀；

(3)FeC2O”2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；

(5)為亞鐵離子與高鋸酸鉀的反應；

(6)結合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質量分數(shù)。

【詳解】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O,反應的方程式為FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeCzO/ZHzOJ+H2so4,

固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次

洗滌液，加入BaCL溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2O4?2H2Ol+H2so舒用小試管取少量最后一次洗滌液，加