九年級(jí)上冊(cè)第5單元化學(xué)方程式綜合測(cè)試

第五單元(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24K—39Mn—55一、選擇題(每小題四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)正確，每小題2分，共40分)1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(C)A．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小2．下列關(guān)于S＋O2SO2的理解不正確的是(B)A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶13．某純凈物M微熱生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是(C)A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M中含有水D．M是由四種元素組成4．下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(C)A．4Fe＋3O22Fe2O3B．2Al＋3O22AlO3C．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2CO25．如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是(C)A．a(chǎn)＋b→c＋dB.c→a＋bC.a＋bcD.ca＋b6．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為：C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列說(shuō)法正確的是(B)A．X的化學(xué)式為COB．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶97．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全反應(yīng)，所得溶液顯堿性B．2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)一定只含有碳、氫兩種元素C．等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5∶4D．足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(友情提示：KCl與NaNO3不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))(B)9．根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH=B＋H2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差(C)A．12B．18C．22D．4010．有一化學(xué)方程式aC2H6＋bO2=mCO2＋nH2O，據(jù)此判斷，下列關(guān)系式正確的是(D)A．2m＝aB．3n＝2aC．3n＝aD．2b＝2m＋n11．已知反應(yīng)X＋Y=Z，現(xiàn)將a(g)X與b(g)Y混合充分反應(yīng)，若充分反應(yīng)后容器中物質(zhì)為混合物，生成Z的質(zhì)量(B)A．＝(a＋b)gB．<(a＋b)gC．>(a＋b)gD．≤(a＋b)g12．在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間的鋅片，表面會(huì)形成一層薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若該物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除Zn外，還有①N2；②O2；③CO2；④H2O中的(C)A．一種B．兩種C．三種D．四種13．在反應(yīng)2A＋5B=2C＋4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為(C)A．4∶9B．8∶11C．10∶11D．31∶4414．如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(D)A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變C．甲物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為1∶3D．參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4∶515．(西寧中考)我國(guó)載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平。其中“神舟號(hào)”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學(xué)式為C2H8N2，燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)C2H8N2＋2X2CO2＋4H2O＋3N2，則X的化學(xué)式是(D)A．NOB．NO2C．N2OD．N2O416．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212下列說(shuō)法中，不正確的是(B)A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1∶4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑17．某氣體在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9，則該氣體可能是(A)①CH4②C2H2③C3H5OH④CH3OHA．①④B．②④C．①②D．①③18．在一反應(yīng)2A＋3B=2C，其中A、C的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量為(A)A．10gB．5gC．15gD．13g19．向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(C)A．73%B．54%C．46%D．27%20．小明從化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣；②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變；④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是(B)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④二、填空題(共36分)21．(10分)(蘇州中考)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：2H2O22H2O＋O2↑。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：2SO2＋O22SO3。(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2。22.(6分)(北京中考)載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。(1)用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，下圖中最合理的是C(填序號(hào))。(2)宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH＋CO2=Li2CO3＋H2O。(3)航天器返回地面后，用Ca(OH)2與Li2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，使LiOH(填化學(xué)式)再生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Li2CO3=CaCO3↓＋2LiOH。23．(5分)有下列化學(xué)方程式：①2H2O2H2＋O2↑②2P＋5O22P2O5③Al＋O2AlO2④C＋O2=CO2↑其中：(1)化學(xué)式寫錯(cuò)的是__③__；(填序號(hào)，下同)(2)未配平的是__②__；(3)未注明反應(yīng)條件的是__④__；(4)“↑”或“↓”使用不當(dāng)?shù)氖莀_④__；(5)“↑”或“↓”遺漏的是__①__。24．(5分)對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道了下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①C＋O2CO2②2CO＋O22CO2③CH4＋2O22H2O＋CO2④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2(1)通過(guò)分析，我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于__化合__反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)通過(guò)比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物三個(gè)方面都有相似的地方，如：①__都有氧氣參加反應(yīng)__；②__反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都是氧化物)__。(3)化學(xué)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與上述四個(gè)反應(yīng)也有相似之處，其為：__生成物中都有CO2__。25．(6分)配平下列化學(xué)方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH3OH＋__3__O2__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl=__2__AlCl3＋__3__H2↑26．(4分)如圖為某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后部分分子種類的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)物中缺少某種物質(zhì)，在反應(yīng)前方框內(nèi)應(yīng)補(bǔ)充的微粒是__③__。(填序號(hào))(2)從微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子(填“原子”或“分子”)，變化過(guò)程中，同種原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有(填“有”或“沒(méi)有”)增減。(3)該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為10∶9。(4)水電解的過(guò)程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是__①④③②__。(用編號(hào)填空)三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共14分)27．如圖是小組同學(xué)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你跟他們一起探究：(1)用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要在錐形瓶里預(yù)先加少量的細(xì)沙，這樣做的目的是：防止紅磷燃燒放出的熱量使錐形瓶瓶底炸裂。(2)紅磷燃燒的化學(xué)方程式是4P＋5O22P2O5。(3)用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。該反應(yīng)遵守(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕。(4)請(qǐng)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變。(5)通過(guò)對(duì)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。四、計(jì)算題(第28小題3分，第29小題7分，共10分)28．已知反應(yīng)：A＋B→C。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，均可以得到6gC。若A和B的混合物的質(zhì)量為9g，充分反應(yīng)后得到7.5gC，則此混合物中A的質(zhì)量可能是__5__g和__6.5__g。29．把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g。計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43g/L)(1)反應(yīng)后生成多少克氧氣？生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為50g－45.2g＝4.8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(4.8g,1.43g/L)≈3.36L。(2)45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少？解：設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成K2MnO4的質(zhì)量為y，生成MnO2的質(zhì)量為z。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑3161978732xyz4.8geq\f(316,32)＝eq\f(x,