2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項03含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項第3講離子共存、離子檢驗與推斷1.了解離子反應(yīng)發(fā)生條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2．掌握常見離子的檢驗，能根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷溶液中的離子?？键c一離子能否大量共存的判斷1.離子共存的本質(zhì)離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)；若離子間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．離子不能大量共存的常見反應(yīng)(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是________。①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO32-③Na＋、HCO3-、H＋④Al3＋、Fe3＋、NO3-⑤K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO⑧K＋、Na＋、SiO32-(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)下表中所列離子能發(fā)生反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。S2－SOI－Fe2＋Br－Cl－ClO－________________________(H＋)MnO4-(H________________________NO3-(H________________________Fe3＋________________________Cr2O7________________________【師說·助學(xué)】S2－與SO32-能大量共存，S2－、SO3(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)①Al3＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、AlOH②Fe3＋與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－、③NH4+與[Al(OH)4]－、(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)型①Fe3＋與SCN－因生成________而不能大量共存。②Ag＋與足量NH3·H2O因生成________而不能大量共存。③Cu2＋與足量NH3·H2O因生成________而不能大量共存?！窘炭笺暯印康淅齕2021·湖南卷，12]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NBH＋、K＋、S2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-CNa＋、Fe3＋、SO42-、H2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnO能大量共存，粒子間不反應(yīng)聽課筆記【師說·延伸】解答離子共存題時的審題指導(dǎo)(1)題干中的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”等。(2)“透明溶液”還是“無色透明溶液”。(3)常見有顏色的離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42-、MnO4-、[Fe(SCN)【對點演練】1．下列溶液中，離子一定能大量共存的有________。(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3＋、SO(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42-、Cl－(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－(6)強堿溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、CO32-(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－2．Cl－與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。3．下列有關(guān)粒子大量共存的分析正確的是()選項限定條件及粒子組判斷與分析A透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC硫酸鈉溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－不能大量共存，會產(chǎn)生白色沉淀D常溫下，pH＝7的溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO42-、能大量共存，因為它們之間不反應(yīng)考點二離子檢驗與推斷1.常見陽離子的檢驗(1)依據(jù)生成的沉淀檢驗陽離子試劑實驗現(xiàn)象(依據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀________Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生________色沉淀，迅速變?yōu)開_______色，最后變?yōu)開_______色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生________Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)依據(jù)生成的氣體檢驗產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(依據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變紅Na＋焰色試驗黃色火焰K＋焰色試驗紫色火焰(透過________)Fe3＋KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水________________________2.常見陰離子的檢驗試劑或方法實驗現(xiàn)象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色I(xiàn)－AgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳________________________氯水和淀粉溶液溶液變藍(lán)SO先加入________，再加入________加入鹽酸無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液有白色沉淀COCaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁【師說·助學(xué)】舉例強調(diào)“離子檢驗中排除干擾的措施”3.離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。(4)進(jìn)出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO4________________________________________________________________________。2．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO4________________________________________________________________________。3．加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO3________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1[2023·遼寧卷，4]下列鑒別或檢驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛聽課筆記典例2[2022·全國乙卷，9]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3聽課筆記【師說·延伸】Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，與強酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-＋2H＋=S↓＋H2【對點演練】考向一高考熱點題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷1．[2024·九省聯(lián)考貴州卷，10]下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體溶液中含有NHC向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制Cu(OH)2可檢驗葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后變紅Fe2＋具有氧化性考向二常見離子的檢驗及干擾因素的排除2．下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是()A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗溶液中是否含有CO3D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-3．下列離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是()選項離子檢驗方法ACO向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色考向三瞻前顧后，定性突破離子推斷題4．離子反應(yīng)在實驗室制備物質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生④向③的濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生請完成下列問題：(1)根據(jù)步驟①可知，一定不存在的離子是________。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。(3)綜合上述四步操作，無法確定是否存在的離子有____________。考向四妙用守恒，定量突破離子推斷題5．某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe2＋、CO32-、A.向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現(xiàn)象B．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1C．用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色D．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)答題規(guī)范①離子檢驗操作現(xiàn)象描述【模型構(gòu)建】【模型認(rèn)知】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-而無________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解題思路(1)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(2)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化，要明確具體。(3)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”?！疽?guī)范精練】1．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩____________存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入____________，振蕩____________存在Fe2＋【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋2．按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溫馨提示：請完成課時作業(yè)3第3講離子共存、離子檢驗與推斷考點一夯實·必備知識2．(1)①②③⑥(2)√√√√√√√√√√√√√√√√√×√√√×××√√√√√√(4)①Fe(SCN)3②[Ag(NH3)2]＋③[Cu(NH3)4]2＋突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，故A錯誤；S2O32-和H＋反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O，故B正確；Fe3＋可以將H2O答案：B對點演練1．答案：(6)、(9)、(11)2．答案：能Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O3．解析：溶液中Fe2＋與S2－會發(fā)生反應(yīng)生成黑色沉淀，離子方程式為Fe2＋＋S2－=FeS↓，所以不能大量共存，A項錯誤；pH＝1的溶液中，由于發(fā)生反應(yīng)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，B項正確；硫酸鈉溶液中，Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3-之間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以大量共存，C項錯誤；常溫下，pH＝7的溶液中，Al3＋答案：B考點二夯實·必備知識1．(1)不溶解溶解白灰綠紅褐藍(lán)色沉淀(3)藍(lán)色鈷玻璃先無明顯變化，后變紅色2．四氯化碳層(下層)呈紫紅色鹽酸BaCl2溶液易錯診斷1．錯誤。溶液中可能存在Ag＋。2．錯誤。溶液中可能存在SO32-或3．錯誤。溶液中可能存在HSO3突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1解析：石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯誤；Fe2＋變質(zhì)后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確；故答案選A。答案：A典例2解析：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2O32-＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S答案：A對點演練1．答案：A2．解析：如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；HCO3-、SO32-、HSO3答案：B3．解析：A項，HCO3-會產(chǎn)生干擾，錯誤；B項，SO32-會產(chǎn)生干擾，錯誤；C項，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO3答案：D4．解析：由步驟①結(jié)合鹽類水解的知識可知，原溶液中一定有SO32-，則一定不含Ba2＋。由步驟②CCl4層呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步驟③中白色沉淀為BaSO4，可能為原溶液中含有的SO32-被氧化生成的SO42-反應(yīng)產(chǎn)生的，因此，不能確定原溶液是否含SO42-。由步驟④可知，白色沉淀為AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水時引入的，因此，不能確定原溶液是否含有Cl－。根據(jù)溶液電荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。綜上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SO3答案：(1)Ba2＋2Cl2+SO32-+H2O=SO42－＋2H＋＋2Cl－Cl25．解析：根據(jù)實驗過程分析，向100mL溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀1為4.30g，加入鹽酸后，沉淀2的質(zhì)量為2.33g，說明原溶液中含有CO32-、SO42-；向濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+；所以原溶液中一定含有CO32-、SO42-、NH4+，一定不含F(xiàn)e2＋。原溶液中不含F(xiàn)e2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象，A項正確；硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g，n(SO42-)＝n(BaSO4)＝2.33g233g·mol-1＝0.01mol，n(CO32-)＝n(BaCO3)＝4.30g-2.33g197g·mol-1＝0.01mol，n(NH4+)＝n(NH3)＝答案：C答題規(guī)范①模型認(rèn)知答案：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體規(guī)范精練1．解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變血紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，若有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。答案：溶液呈血紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2．答案：(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)第4講氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)。2．會用“單、雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．掌握氧化性、還原性強弱比較及價態(tài)規(guī)律。考點一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有化合價發(fā)生變化的元素。(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。3．相關(guān)概念【師說·助學(xué)】升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSO__________H2O2________【師說·助學(xué)】Fe2＋、SO32-主要表現(xiàn)還原性，H2O5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系模仿下列圖示，將四種基本反應(yīng)類型填充在下圖中?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·浙江1月考，6]關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物聽課筆記【師說·延伸】判斷氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念時：①準(zhǔn)確標(biāo)注變價元素的化合價是關(guān)鍵；②準(zhǔn)確標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向是保障?！緦c演練】考向一標(biāo)注化合價1．指出下列加點元素的化合價(8)過二硫酸(H2S2O8)的結(jié)構(gòu)式如下：考向二四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示：①Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2分析以上四個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于區(qū)域“1”的是________(填序號，下同)，屬于陰影區(qū)域“3”的是________。考向三借助“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念3．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，已知SOCl2中S顯＋4價。下列有關(guān)判斷正確的是()A．還原劑只有LiB．SOCl2既是氧化劑又是還原劑C．還原產(chǎn)物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol4．(1)已知反應(yīng)：6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole－時，參加反應(yīng)的HCl為________mol，其中被氧化的HCl為________mol。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目?？键c二氧化性、還原性強弱比較1.氧化性、還原性(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑____________氧化產(chǎn)物還原性：還原劑____________還原產(chǎn)物(2)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物中元素價態(tài)高的其氧化性強。如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。如：【師說·助學(xué)】影響氧化性、還原性的其它因素反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。3．優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時加入氧化劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時加入還原劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入少量Fe粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．難失電子的物質(zhì)一定易得電子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2021·河北卷，16節(jié)選]研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H＋被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為________(用a、b、c字母排序)。【師說·延伸】本題通過反應(yīng)歷程考查不同催化劑對電還原性的影響，屬于創(chuàng)新型考題。側(cè)重考查知識點“反應(yīng)的活化能越小越易進(jìn)行”?！緦c演練】考向一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋考向二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2考向三影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素3．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。微專題4氧化還原反應(yīng)價態(tài)規(guī)律【要點歸納】1．價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O【典題示例】典例已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O電解X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是____________。聽課筆記【對點演練】1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋72．K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。(1)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________________________________________________________________。溫馨提示：請完成課時作業(yè)4第4講氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念考點一夯實·必備知識2．(1)(2)4．(2)SSO42-3SO5.易錯診斷1．錯誤。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。2．錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化又被還原。3．錯誤。不一定，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：該反應(yīng)中氮元素由－1價升高為＋1價，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A項正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，B項錯誤；該反應(yīng)中氮元素化合價升高，鐵元素化合價降低，NH2OH為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，C項錯誤；若設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，D項錯誤。答案：A對點