3.2.幾種簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)模型練習(xí)題2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)選擇性必修2

3.2.幾種簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)模型練習(xí)題20232024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是A．研制出全新銣原子鐘，又一次創(chuàng)造國(guó)際記錄，其中銣?zhǔn)堑贗A族元素B．合成了兩種全新的芳香性環(huán)型碳和，其晶體均為分子晶體C．利用合成了汽油，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能2．晶體硅在信息技術(shù)產(chǎn)業(yè)中有重要應(yīng)用。下列關(guān)于晶體硅說法不正確的是A．可制半導(dǎo)體芯片 B．可制光導(dǎo)纖維C．屬于無機(jī)非金屬材料 D．屬于共價(jià)晶體3．科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體4．下列關(guān)于SiO2和CO2的描述不正確的是A．SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體B．兩者中心原子采取的雜化方式不同C．SiO2和CO2都是非極性分子D．SiO2晶體的熔點(diǎn)比CO2晶體高5．的分子結(jié)構(gòu)與類似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價(jià)鍵形成的④的熔點(diǎn)高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①6．中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，As與N同主族，GaAs的熔點(diǎn)為1238℃。下列說法正確的是A．Ga的電負(fù)性大于AsB．GaAs的晶體類型為分子晶體C．砷化鎵是一種金屬材料D．基態(tài)Ga原子電子填充的最高能級(jí)軌道形狀為啞鈴形7．金剛石、石墨、和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示，下列說法不正確的是A．等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)之比為4∶3B．分子對(duì)稱性好，屬非極性分子C．金剛石熔點(diǎn)高，熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵D．從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵8．VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷()與反應(yīng)生成和一種鹽，該鹽可與反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸。雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃()和(沸點(diǎn)114℃)并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列說法正確的是A．是由極性鍵形成的極性分子B．P4是正四面體形分子，其中PPP夾角為60°C．VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D．基態(tài)砷原子()核外價(jià)電子排布式為9．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)類似。下列有關(guān)冰晶胞的說法合理的是A．水分子較穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D．氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似10．硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。圖乙為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列說法正確的是A．基態(tài)Se核外有34種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．d原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．相鄰兩個(gè)Se原子的最短距離為pmD．該晶體的密度為g?cm11．碳化硅(SiC)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，俗稱金剛砂。下列說法正確的是A．SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為1∶1B．SiC晶體的熔點(diǎn)較高C．SiC晶體的硬度較小D．SiC屬于分子晶體12．下列關(guān)于沸點(diǎn)的比較中，不正確的是A． B．鄰羥基苯甲醛＞對(duì)羥基苯甲醛C． D．金剛石＞碳化硅＞硅晶體13．中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級(jí)電容器電極材料——氮摻雜有序介孔石墨烯，該材料可用作電動(dòng)車的“超強(qiáng)電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關(guān)石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是A．石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有范德華力B．石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大C．石墨烯晶體內(nèi)每個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子D．石墨烯晶體中，C原子采取sp2雜化14．下列有關(guān)的說法正確的是A．1mol熔融的中含有離子總數(shù)為B．40gSiC(與金剛石結(jié)構(gòu)類似)中鍵的數(shù)目為C．鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．1mol甲基含個(gè)電子15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20gD216O含中子數(shù)目為9NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．密閉容器中2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NAD．0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)小于0.25NA16．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．二氧化硅和干冰 B．冰和金屬銅C．晶體硅和氧化鈣 D．氯化鈉和氯化銫17．下列說法中正確的是A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能越來越大B．N2、CCl4、P4三種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同18．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯所含的σ鍵數(shù)為6NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為4NA19．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是A．晶體熔點(diǎn)：> B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶體熔點(diǎn)：Na>Mg>Al D．晶體熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI20．短周期元素R、X、T、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、T、Z原子核外電子數(shù)之和是R原子的7倍。則下列判斷正確的是A．第一電離能：Z＜R＜TB．X原子核外未成對(duì)電子數(shù)為1C．四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的晶體類型均不相同D．和R的簡(jiǎn)單氫化物均為正四面體結(jié)構(gòu)且鍵角都為109°28′21．汽車尾氣中的、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠衔飼?huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染：汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)136℃，極易揮發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的和轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．中鍵和鍵數(shù)目之比為 B．和中的鍵角相等C．固態(tài)四乙基鉛為離子晶體 D．丙烯能形成分子間氫鍵22．下列說法正確的有幾個(gè)①石英和金剛石都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點(diǎn)依次降低④和均含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體⑤氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)闊o陰陽離子⑥晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與4個(gè)硅原子成鍵⑦分子晶體：共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；原子晶體：共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)也越高⑧氯化氫溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化⑨元素的金屬性越強(qiáng)，則其構(gòu)成金屬單質(zhì)的金屬鍵也越強(qiáng)A．2 B．3 C．4 D．523．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W+在短周期金屬元素簡(jiǎn)單陽離子中半徑最大，X元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多l(xiāng)，Y與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是A．WY是離子化合物B．圖示化合物是強(qiáng)還原劑C．X的最高價(jià)氧化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)D．圖示化合物中每個(gè)原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24．下列圖示錯(cuò)誤的是A．的電子云： B．金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型：C．形成過程： D．球棍模型：25．氯化鉻酰()常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，沸點(diǎn)117℃，不存在立體異構(gòu)，遇水反應(yīng)并生成兩種酸。下列說法不正確的是A．中Cr的化合價(jià)數(shù)與基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相等B．結(jié)構(gòu)為四面體而非平面形C．為離子晶體D．遇水可發(fā)生反應(yīng)：二、填空題26．單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。27．現(xiàn)有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求回答(填序號(hào))：(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是(填序號(hào)，下同)。(2)屬于分子晶體的單質(zhì)是。(3)屬于原子晶體的化合物是。28．鉑及其配合物在生活中有重要應(yīng)用。(1)順鉑有抗癌作用。機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為。②鳥嘌呤與反應(yīng)的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵。A氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵③在，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：(填“>”或“＜”)。(2)順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。順鉑反鉑空間結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366①推測(cè)的結(jié)構(gòu)是(填“平面四邊形”或“四面體形”)。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是。(3)鉑晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為apm，結(jié)構(gòu)如圖：下列說法正確的是_______。A．該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為4B．該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有8個(gè)C．該晶體的密度為D．該晶體中鉑原子之間的最近距離為pm參考答案：1．C【詳解】A．銣元素的最外層電子數(shù)為1，是元素周期表中的第IA族元素，故A正確；B．芳香性環(huán)型碳和晶體均由分子組成，其晶體均為分子晶體，故B正確；C．汽油是C5~C11的烴類物質(zhì)，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C。2．B【詳解】晶體硅是熔沸點(diǎn)高、硬度大的共價(jià)晶體，屬于性能優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，可用于制半導(dǎo)體芯片，但不能用于制光導(dǎo)纖維，故選B。3．B【詳解】A．化學(xué)符號(hào)Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第五周期0族，故A錯(cuò)誤；B．2H與3H與具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故B正確；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故C錯(cuò)誤；D．金剛石是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，故A正確；B．二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)氧原子，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，故B正確；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，晶體中不存在分子，故C錯(cuò)誤；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價(jià)晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，則二氧化硅晶體的熔點(diǎn)高于二氧化碳，故D正確；故選C。5．A【詳解】屬于分子晶體，常溫常壓下為液體，含有共價(jià)鍵。①與結(jié)構(gòu)相似，則是分子晶體，正確；②與結(jié)構(gòu)相似，且的相對(duì)分子質(zhì)量較大、是液體，則常溫常壓下不可能是氣體，正確；③中與形成共價(jià)鍵，則是由極性共價(jià)鍵形成的分子，正確；④分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則的熔點(diǎn)高于，正確。故選A。6．D【詳解】A．Ga與As都在第四周期，且原子序數(shù)As>Ga，則電負(fù)性As大于Ga，故A錯(cuò)誤；B．GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，符合共價(jià)晶體的物理性質(zhì)，故晶體類型為共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；C．砷化鎵屬于化合物，為半導(dǎo)體材料，不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Ga原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1，最高能級(jí)為4p，軌道形狀為啞鈴形，故D正確；所以答案選D。7．D【詳解】A．1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol石墨晶體含有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)之比為4∶3，故A正確；B．分子對(duì)稱性好，屬非極性分子，故B正確；C．金剛石含有共價(jià)鍵，因此金剛石熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵，故C正確；D．石墨晶體中層與層之間是分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。8．B【詳解】A．是正四面體形分子，是由極性鍵形成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．P4是正四面體形分子，每個(gè)P原子處于正四面體頂點(diǎn)，其中PPP夾角為60°，B正確；C．VA族元素N、P、As元素的單質(zhì)為分子晶體，銻(Sb)元素的單質(zhì)為金屬晶體，晶體類型不相同，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)砷原子()核外價(jià)電子排布式為，D錯(cuò)誤；答案選B。9．D【詳解】A．水分子穩(wěn)定是因?yàn)橛谒肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．晶體冰為分子晶體，硬度很小，金剛石為原子晶體，硬度很大，故B錯(cuò)誤；C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，不是σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．水分子中氧原子和金剛石中碳原子均為sp3雜化，水分子中氧原子與2個(gè)氫原子結(jié)合后還有2對(duì)孤電子對(duì)，可以與另外2個(gè)水分子中氫原子形成氫鍵，故每個(gè)水分子與相鄰4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似，故D正確；故選D。10．D【分析】根據(jù)晶胞可知，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的Se原子個(gè)數(shù)為，化學(xué)式為ZnSe，據(jù)此回答。【詳解】A．1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，則基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A錯(cuò)誤；B．該晶胞中a點(diǎn)坐標(biāo)為，則a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，由圖乙可知d原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到y(tǒng)軸、x軸、xy平面的距離分別為、、，即原子的坐標(biāo)為，B錯(cuò)誤；C．面對(duì)角線的兩個(gè)Se原子距離最短，為pm，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，晶胞密度為g?cm3，D正確；故選D。11．B【詳解】A．SiC晶體中硅、碳元素的質(zhì)量比為28∶12=7∶3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)較高，B項(xiàng)正確；C．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，硬度較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．SiC晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．B【詳解】A．三者都是分子，結(jié)構(gòu)相似，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)順序?yàn)椋海蔄正確；B．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，存在分子內(nèi)氫鍵，使得沸點(diǎn)降低，因此沸點(diǎn)順序?yàn)椋亨徚u基苯甲醛＜對(duì)羥基苯甲醛，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中隨碳原子遞增，沸點(diǎn)升高，因此沸點(diǎn)順序?yàn)椋蔆正確；D．金剛石、碳化硅、硅晶體都為原子晶體，半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，沸點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si?Si＞C?Si＞C?C，因此沸點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁竟杈w，故D正確。綜上所述，答案為B。13．B【詳解】A．石墨晶體中層內(nèi)有共價(jià)鍵，層間為范德華力，A正確；B．石墨晶體的熔、沸點(diǎn)很高，但硬度不大，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，每6個(gè)碳原子排列形成六元環(huán)，每個(gè)C原子為3個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)六元環(huán)平均含有碳原子數(shù)為，C正確；D．由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化，D正確；故選B。14．B【詳解】A．熔融的KHSO4電離方程式為KHSO4=K++HSO，則1mol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B．SiC晶體中，1個(gè)C原子周圍有4個(gè)SiC鍵，40gSiC的物質(zhì)的量為1mol，含有1molC原子，故40gSiC中SiC鍵的數(shù)目為4NA，B正確；C．題中未說明H2所處的狀態(tài)，故無法計(jì)算22.4LH2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)—CH3含9個(gè)電子，則1mol甲基含9NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選B。15．B【詳解】A．D216O的中子數(shù)為10，則20gD216O含中子數(shù)目為×10×NAmol—1=10NA，故A錯(cuò)誤；B．石墨烯中每個(gè)六元環(huán)含有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)所共有，則每個(gè)環(huán)中含有6×=2個(gè)碳原子，則12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為××NAmol—1=0.5NA，故B正確；C．密閉容器中2mol一氧化氮與1mol氧氣充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，則產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2mol×NAmol—1=2NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol鋅與稀硫酸反應(yīng)生成1mol氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫，則0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解時(shí)，無論是生成氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫或氫氣的混合氣體，氣體的分子數(shù)恒定為0.25mol×NAmol—1=0.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。16．D【詳解】A．二氧化硅是由Si和O通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子(共價(jià))晶體，干冰是由CO2分子通過分子間作用力形成的分子晶體，A不合題意；

B．冰是由H2O分子通過分子間作用力形成的分子晶體，金屬銅是由Cu原子通過金屬鍵形成的金屬晶體，B不合題意；C．晶體硅是由Si原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子(共價(jià))晶體，氧化鈣是由Ca2+和O2通過離子鍵形成的離子晶體，C不合題意；

D．氯化鈉是由Na+和Cl通過離子鍵形成的離子晶體，氯化銫是由Cs+和Cl通過離子鍵形成的離子晶體，D符合題意；故答案為：D。17．B【詳解】A．Cl2、Br2、I2均為分子晶體，分子間只存在分子間作用力，其相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增加，故其分子間作用力逐漸增加，其熔點(diǎn)逐漸增加，與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．N2中N原子中的最外層電子為5，形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P4分子中，每個(gè)P原子的最外層電子數(shù)為5，形成3個(gè)共價(jià)鍵，都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解度等物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于HF鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．石英(SiO2)晶體為原子晶體，晶體內(nèi)只含有共價(jià)鍵，干冰(CO2)為分子晶體，晶體內(nèi)只含有共價(jià)鍵，原子晶體融化或蒸發(fā)時(shí)，晶體內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂，而分子晶體融化或蒸發(fā)時(shí)，僅需要克服其分子間作用力，故熔沸點(diǎn)一般原子晶體高于分子晶體，故D錯(cuò)誤；答案選B。18．B【詳解】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故一分子CH2=CH2中含有5個(gè)σ鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯所含的σ鍵數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol1=0.1NA，B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol1=0.15NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，12g金剛石中含有C—C鍵數(shù)為×2×NAmol1=2NA，D錯(cuò)誤；故答案為：B。19．C【詳解】A．分子間能形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要高于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，對(duì)羥基苯甲酸是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)氫鍵，A正確；B．均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，B正確；C．均為金屬晶體，熔點(diǎn)高低取決于原子半徑大小以及陽離子所帶電荷數(shù)，其規(guī)律是離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)Al>Mg>Na，C不正確；D．離子鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，陽離子相同時(shí)，離子鍵的強(qiáng)弱與陰離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，D正確；故選C。20．B【分析】由題意可知，R為第2周期元素，X、T、Z為第3周期元素，設(shè)R原予的核外電子數(shù)為x，則，，故R、X、T、Z分別為C、Al、Si、P?！驹斀狻緼．第一電離能：C＞Si，P＞Si，A錯(cuò)誤；B．Al原子核外價(jià)電子的軌道表示式為，可以看出，其未成對(duì)電子數(shù)為1，B正確；C．、均為分子晶體，類型相同，C錯(cuò)誤；D．的正四面體結(jié)構(gòu)中四個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)P原子，故鍵角為60°，而的正四面體結(jié)構(gòu)中四個(gè)頂點(diǎn)各有個(gè)H原子，中心有一個(gè)C原子，故兩個(gè)C—H鍵的夾角為109°28′，D錯(cuò)誤；故選B。21．A【詳解】A．氮?dú)夥肿又泻械I，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，A正確；B．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，三氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空間構(gòu)型不同，鍵角不相等，B錯(cuò)誤；C．由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，C錯(cuò)誤；D．丙烯分子中不含有原子半徑小、非金屬性強(qiáng)的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。22．B【詳解】①石英通過硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，石英屬于共價(jià)化合物，但金剛石為單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；②晶體呈中性，晶體中陰離子所帶電荷與陽離子所帶電荷相等，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故②正確；③金剛石、SiC屬于原子晶體，原子半徑：C<Si，鍵長(zhǎng)C—C<C—Si，故金剛石比SiC更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要決定分子晶體的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量為越大，分子間作用力越大，氫鍵是一種比分子間作用力強(qiáng)的相互作用，水分子間存在氫鍵，水的熔點(diǎn)高于硫化氫，分子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體的熔點(diǎn)，故金剛石、碳化硅、水、硫化氫晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④氯化鎂屬于離子晶體，Mg2+與Cl形成離子鍵，氯化鎂中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵；氫氧化鈉屬于離子晶體，Na+與OH形成離子鍵，氧原子與氫原子形成極性共價(jià)鍵，氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c晶體中沒有自由移動(dòng)的離子，氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，故⑤錯(cuò)誤；⑥二氧化硅晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原于成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦分子晶體：分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，原子晶體：共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，故⑦錯(cuò)誤；⑧化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，氯化氫溶于水時(shí)H—Cl鍵被破壞，沒有新化學(xué)鍵的形成，屬于物理變化，故⑧正確；⑨金屬性強(qiáng)的元素原子核對(duì)外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，元素的金屬性越強(qiáng)，其構(gòu)成金屬單質(zhì)的金屬鍵一般越弱，故⑨錯(cuò)誤。綜上所述，正確的有3個(gè)，故答案為B。23．D【詳解】W、X、Y均為短周期元素，W+在短周期金屬元素陽離子中半徑最大，則W為鈉；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多l(xiāng)，則X為硼；Y與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為氫。A．WY為NaH，是由Na+和H構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B．該化合物的化學(xué)式為NaBH4，其中H顯1價(jià)，是強(qiáng)還原劑，故B正確；C．