四川省廣安市北京師范大學(xué)廣安實驗學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

PAGEPAGE7四川省廣安市北京師范高校廣安試驗學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題第I卷（選擇題）一、單選題1．下列生產(chǎn)生活中須要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是2．下列對化學(xué)反應(yīng)的相識錯誤的是A．必定引起物質(zhì)狀態(tài)的變更B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會引起化學(xué)鍵的變更D．必定伴隨著能量的變更3．下列說法正確的是（）A．全部的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B．膽礬加熱變?yōu)榘咨勰俜艧岱磻?yīng)C．自然氣燃燒時，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要汲取1.895kJ的熱量。據(jù)此，試推斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（）A．此變更過程屬于物理變更B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨汲取熱量D．1mol金剛石比1mol石墨的總能量低5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C．確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度或上升反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2·H2O與NH4C1的反應(yīng)C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)7．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C．上升溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率D．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率8．高溫下，炙熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的變更對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加鐵的量B．將容器的體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大D．加入催化劑9．在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進(jìn)行2SO2+O22SO3ΔH＜0，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的狀況下進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)%﹥b%B．a(chǎn)%﹤b%C．a(chǎn)%=b%D．a(chǎn)%和b%的關(guān)系不確定10．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度上升，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度肯定減小C．上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H211．在某容積肯定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試推斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度12．可逆反應(yīng)A(氣)+nB(氣)2C(氣)(正反應(yīng)吸熱)在肯定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值肯定是（）A．>1B．≥1C．1D．213．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．a(chǎn)＜bB．平衡向逆反應(yīng)方向移動了C．平衡向正反應(yīng)方向移動了D．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了14．已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是（）A．4υ(NH3)＝5υ(O2)B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．4υ(O2)＝5υ(NO)D．2υ(NH3)＝3υ(H2O)15．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊健的斷裂和新健的形成過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵進(jìn)釋放（或汲取）的能量。已知白磷（P4）和P4O6分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)供應(yīng)以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P－P：a，P－O：b，O＝O：d（a、b、d均為正數(shù)）。則反應(yīng)P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量變更為（）A．汲取（6a-12b）kJ的能量B．釋放（6a-12b）kJ的能量C．釋放（12b-6a-3d）kJ的能量D．汲?。?a+3d-12b）kJ的能量16．最近意大利羅馬高校的FuNvioCacace等人獲得了極具理論探討意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN－N汲取193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。依據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4是N2的同位素C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變更D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量第II卷（非選擇題）17．Ⅰ.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只變更表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的變更(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)上升溫度

_________(2)加入催化劑

________(3)再充入amolH2

________(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍

________(5)通入bmolNe(g)

________Ⅱ.在101kPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890kJ的熱量。①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________;

②448LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。

18．化學(xué)反應(yīng)都有能量變更，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要形式之一。Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是肯定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變更圖。試回答下列問題：（1）寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：__________。（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣袤。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。Ⅱ．用下圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測定試驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進(jìn)行試驗，回答下列問題：（1）從上圖試驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。（2）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。（3）上述試驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的緣由可能是（填字母）_____。a．試驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后干脆測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．將以上四試驗測量溫度均納入計算平均值19．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。a.增大容器壓強(qiáng)b.上升溫度c.運用優(yōu)質(zhì)催化劑d.增大CO的濃度（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變更如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____，該條件下的平衡常數(shù)K=__________。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變更如上表所示，則T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。20．（題文）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。(3)上升平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度快速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變更，該反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）下列各項中，能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____（填選項）。A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變更B．肯定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．肯定條件下，單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OHD．肯定條件下，H2O(g)的濃度保持不變參考答案1．D2．A3．D4．B5．B6．A7．B8．A9．A10．A11．A12．A13．B14．C15．C16．D17．I.增大,增大,增大,減小,不變II.(1)890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1(2)1780