2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化章末檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE8物質(zhì)及其變更(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列屬于氧化物的是()A．NaCl B．MgOC．H2SO4 D．NaOH解析：選BNaCl屬于鹽，MgO屬于氧化物，H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿。2．分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()解析：選D氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO)等，A錯誤；少數(shù)非金屬氧化物(如CO、NO等)不屬于酸性氧化物，B錯誤；有些離子反應也是氧化還原反應(如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑)，所以離子反應與氧化還原反應有交集，C錯誤；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)就是混合物，膠體中有分散質(zhì)和分散劑，膠體確定是混合物，D正確。3．我國古代文獻中有許多化學學問的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是()A．復分解反應 B．化合反應C．離子反應 D．氧化還原反應解析：選ACuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應，CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O為分解反應，F(xiàn)e＋CuSO4=Cu＋FeSO4為置換反應，且Fe、Cu元素的化合價發(fā)生變更，又屬于氧化還原反應，故答案為A。4．下列不屬于氧化還原反應的是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2B．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋CD．4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O解析：選B反應前后元素的化合價發(fā)生變更的反應就是氧化還原反應。A項，S和O兩元素反應前后化合價都發(fā)生變更，故是氧化還原反應；B項，該反應是酸堿中和反應，全部元素的化合價都沒有變更，故屬于非氧化還原反應；C項，該反應中Mg元素化合價上升，C元素化合價降低，故屬于氧化還原反應；D項，該反應是有單質(zhì)生成的分解反應，N和O元素的化合價都發(fā)生了變更，屬于氧化還原反應。5．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分兩種液體C．把FeCl3飽和溶液滴入蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．如圖所示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關(guān)解析：選C向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，C項錯誤。6．下列各組離子能大量共存的是()A．無色溶液中：Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．在含有大量H＋的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－C．在含有大量Ba2＋的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：選D無色溶液中不能含有有色離子，銅離子顯藍色，故A不符合題意；酸性溶液中，氫氧根離子不能大量存在，故B不符合題意；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液顯酸性，Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)在酸性溶液中相互間不會反應，能大量共存，故D符合題意。7．下列反應屬于復分解反應的是()A．鋅片投入稀硫酸中B．一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應C．純堿與鹽酸D．在過氧化氫溶液中加入二氧化錳解析：選C純堿的主要成分是Na2CO3，純堿與鹽酸發(fā)生復分解反應生成NaCl、H2O和CO2，C正確。8．納米材料指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術(shù)中，假如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④解析：選B由題給條件可知，納米材料分散到液體分散劑中，分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，則該混合物屬于膠體，不屬于溶液，故①錯誤，②正確；能產(chǎn)生丁達爾效應，故③正確；膠體的分散質(zhì)粒子很小，能透過濾紙，故④正確，⑤錯誤。9．已知某飲用水中含有離子：K＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，則該飲用水中還可能大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：選CCl－與Ag＋、Mg2＋與OH－、SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋均能發(fā)生反應，不能大量共存，故C正確。10．下列試驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代濕法冶銅：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuB．某無色無味氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性依次，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=2Ag＋Zn2＋解析：選AFe與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正確；無色無味氣體使溶液先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，B錯誤；小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C錯誤；Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤。11．下列化學反應，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C．石灰石和鹽酸的反應D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應解析：選BA項中的碳酸鋇和C項中的石灰石都犯難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D項中的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。12．某同學在試驗室進行了如圖所示的試驗[已知3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋]，下列說法中錯誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分別B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．用酒精燈加熱一會兒Z燒杯，會有紅褐色沉淀生成D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應解析：選BX為FeCl3溶液，Z為Fe(OH)3膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，B錯誤；膠體可透過濾紙，固體不能透過濾紙，A正確；Fe(OH)3膠體加熱時會聚沉轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，C正確；膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，D正確。13．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變成棕色(產(chǎn)生I2)。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變成無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述試驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：選C依據(jù)題給信息知CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變成棕色，發(fā)生反應：2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2；向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色，發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，I元素的化合價由－1價上升到0價，KI被氧化，Cu元素的化合價由＋2價降低到＋1價，CuSO4被還原，生成CuI，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入SO2后溶液慢慢變成無色，發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI，S元素的化合價上升，SO2做還原劑，體現(xiàn)其還原性，B正確；整個過程發(fā)生的反應均為氧化還原反應，C錯誤；2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2反應中Cu元素的化合價降低，做氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2，SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI中碘元素的化合價由0價降低到－1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性：I2>SO2，所以氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。14．下列反應中，畫線物質(zhì)是還原劑的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3解析：選D還原劑是在反應時，所含元素化合價上升的反應物，A、B項中畫線物質(zhì)為生成物，C項中畫線物質(zhì)中碳元素的化合價降低，CO2為氧化劑。15．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是()A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NHeq\o\al(＋,4)<Cl－C．反應中每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移6個電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不行以干脆排放解析：選B該反應中氮元素的化合價上升，被氧化，因此NHeq\o\al(＋,4)是還原劑；氯元素的化合價降低，被還原，因此ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物，故還原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，A項正確，B項錯誤；反應中氮元素的化合價從－3價變更至0價，故每生成1分子N2，轉(zhuǎn)移6個電子，C項正確；經(jīng)此法處理過的廢水中含大量H＋，廢水呈酸性，不行以干脆排放，D項正確。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(12分)(1)請把符合要求的化學方程式的字母填在下列橫線處：①既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是________；②屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是________；③既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是________；④屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是________；⑤不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是________。A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(2)對于反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。解析：(2)反應的電子轉(zhuǎn)移狀況為還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2。答案：(1)①D②E③B④A⑤F(2)CuNO217．(11分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備試驗。甲同學：向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同學：干脆加熱FeCl3飽和溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成所利用的膠體性質(zhì)是________。(3)利用Fe(OH)3膠體進行試驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，通電一段時間后發(fā)覺與電源負極相連的電極區(qū)旁邊的顏色慢慢變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶________(填“正”或“負”)電荷。②若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________。③若向其中加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________。(4)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)制備Fe(OH)3膠體是把FeCl3飽和溶液滴入沸水中，接著煮沸至液體呈紅褐色，不能用NaOH溶液，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀，丙同學操作正確。(2)檢驗膠體最簡潔的方法是利用丁達爾效應。(3)膠體具有電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是紅褐色的，與電源負極相連的電極區(qū)旁邊顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子向與電源負極相連的電極區(qū)移動，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷。Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀能溶于鹽酸。答案：(1)丙(2)丁達爾效應(3)①正②有紅褐色沉淀生成③起先有紅褐色沉淀生成，接著加入鹽酸，沉淀會溶解(4)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl18．(8分)A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))?，F(xiàn)做如下試驗：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。依據(jù)①②的試驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)寫出A、C的化學式：A________，C________。(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故其中的一種鹽為AgNO3，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故其次種鹽為BaCl2，Cu2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故第三種鹽為CuSO4，則最終一種鹽為Na2CO3。由①知，C中含有Cu2＋，故C是CuSO4；由②知，B為AgNO3，D是Na2CO3，故A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓19．(10分)如圖為“一些物質(zhì)與水”的分類圖，利用化合價和物質(zhì)類別推想物質(zhì)的性質(zhì)是化學探討的重要手段。已知：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(1)從化學反應類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是________________，C組物質(zhì)與水反應時水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為________。(2)從化合價的角度可以預料Na2O2的性質(zhì)。①Na2O2的性質(zhì)________(填字母，下同)。a．只有氧化性b．只有還原性c．既有氧化性又有還原性②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有SOeq\o\al(2－,3)的溶液中反應結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是________。a．S2－b．Sc．SOeq\o\al(2－,3)d．SOeq\o\al(2－,4)(3)從物質(zhì)分類的角度可以推想物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________(填化學式)。解析：(1)A各元素組物質(zhì)：氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應時各元素化合價均不發(fā)生變更；B組物質(zhì)：氯氣、過氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反應時均有元素化合價的變更，故從化學反應類型的角度可以將上述物質(zhì)分為A、B兩組，其依據(jù)是反應是否為氧化還原反應；已知C組物質(zhì)與水反應時水既不是氧化劑又不是還原劑，氯氣、過氧化鈉、二氧化氮符合C組狀況，則D組物質(zhì)為Na。(2)①Na2O2中氧元素的化合價為－1價，可降低可上升，故過氧化鈉既有氧化性又有還原性，答案為c；②Na2O2以氧化性為主，則Na2O2做氧化劑，Na2O2加入含有SOeq\o\al(2－,3)的溶液中反應，則SOeq\o\al(2－,3)做還原劑，硫元素化合價上升為＋6價，故硫元素存在形式合理的是SOeq\o\al(2－,4)，答案為d。(3)從物質(zhì)分類的角度可以推想物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是Na2CO3。答案：(1)反應是否為氧化還原反應(其他合理答案也得分)Na(2)①c②d(3)Na2CO320．(14分)已知下列信息：Ⅰ.部分物質(zhì)的溶解性：SOeq\o\al(2－,4)OH－Cl－NOeq\o\al(－,3)Mn2＋溶不溶溶Ba2＋不溶溶溶Ag＋微—不溶Ca2＋微微溶溶H＋溶—溶溶Ⅱ.高錳酸鉀是常見的氧化劑，酸性環(huán)境下，高錳酸鉀被還原為Mn2＋。結(jié)合上面的信息和相關(guān)化學學問，回答下列問題：(1)銀單質(zhì)不溶于水