2024-2025學年高中化學第一章原子結構與性質章末檢測含解析新人教版選修3

PAGEPAGE12第一章章末檢測時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題(本大題包括20個小題，每小題2分，共40分)1．下列說法中正確的是(D)A．s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時，有自旋相反的兩個軌道C．能層為3時，有3s、3p、3d、4f四個軌道D．s電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小解析：A項，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；B項，第一能層有一個能級，有一個軌道；C項，第三能層有3s、3p、3d三個能級，其軌道數(shù)分別為1、3、5。2．下列說法錯誤的是(A)A．電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則”B．電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋狀態(tài)必需相反C．原子核外L層僅有2個電子的X原子與原子核外M層僅有2個電子的Y原子的化學性質肯定相像D．原子放射光譜和汲取光譜的發(fā)覺，是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)解析：原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低狀態(tài)”的總原則，不肯定總是滿意“洪特規(guī)則”，A錯誤。同一軌道上最多容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，B正確。由題設可知X、Y的原子核外電子排布式分別為1s22s2、1s22s22p63s2，分別為鈹元素和鎂元素，它們處于同主族，性質相像，C正確。不同能級上的電子發(fā)生躍遷產生不同的譜線，因此光譜能證明原子核外電子是分層排布的，D正確。3．下列說法正確的是(B)A．任何一個電子層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運動的概率密度分布圖就是原子軌道D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道三個方面進行描述解析：A項，由于元素周期表未填滿，以后還會有元素被發(fā)覺，電子層除有s、p、d、f四個能級外，可能還有其他能級存在，錯誤。C項，核外電子運動的概率密度分布圖表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的概率，錯誤。D項，電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進行描述，錯誤。4．下列敘述正確的是(A)A．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布B．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D．氮原子的軌道表示式是：解析：B項，在書寫電子排布式時，沒有按填充依次書寫；C項，d軌道應是全充溢時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。5.右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高正價是最低負價肯定值的3倍，它的最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為60%。下列說法正確的是(B)ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能漸漸減小B．B元素最高價氧化物對應的水化物是強酸C．A元素是空氣中含量最多的元素D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>B>E解析：B元素的最高正價是最低負價肯定值的3倍，則最高正價為＋6價，它的最高價氧化物為BO3，BO3中氧元素的質量分數(shù)為60%，設B的相對原子質量為M，則有eq\f(M,M＋48)＝40%，解得M＝32，則B為S，可推知A為O，D為P，E為Cl，C為Se。同一周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢，但D為P，P的3p軌道為半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于S，故A錯誤；B為S，硫酸是強酸，故B正確；A為O，空氣中含量最多的元素是N，故C錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次為D<B<E，D錯誤。6．下列說法或有關化學用語的運用正確的是(B)A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量肯定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子排布圖為C．氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2解析：A項，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯誤。C項，氧的電負性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯誤。D項，d軌道全充溢時原子更穩(wěn)定，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，錯誤。7．X與Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子最外層電子排布相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)為(B)A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析：X、Y的陽離子電子層結構相同，但離子半徑X>Y，說明原子序數(shù)X<Y；Z與Y的原子最外層電子排布相同，Z的第一電離能大于Y的第一電離能，說明原子序數(shù)Z<Y。X、Y、Z在元素周期表中的位置為，Z比Y少一個電子層，故原子序數(shù)Y>X>Z。8．已知M元素原子的價電子排布式為3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外層p軌道為半充溢狀態(tài)，下列敘述錯誤的是(D)A．M為金屬元素，N為非金屬元素B．M與N為同周期元素C．N的電負性大于MD．M的第一電離能大于N解析：由已知信息可得M為Al元素，N為P元素，故A、B、C項均正確。第一電離能：P>Al，故D項錯誤。9．以下有關結構與性質的說法不正確的是(B)A．下列基態(tài)原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，電負性最大的是②B．下列基態(tài)原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一電離能最大的是③C．某主族元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、……，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X2＋D．下列基態(tài)原子中：①[He]2s22p4；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，氫化物穩(wěn)定性最強的是①解析：①為Si，②為N，③為C，同周期從左向右電負性漸漸增大，同主族自上而下，電負性漸漸減小，因此電負性最大的是N，即為②，A項正確；①為Si，②為P，③為S，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族>第ⅢA族、第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一電離能最大的是P，即是②，B項錯誤；其次電離能到第三電離能發(fā)生突變，說明X元素最外層只有2個電子，即X和氯氣發(fā)生反應生成XCl2，C項正確；①、②、③依次為O、P、S，非金屬性最強的是O，氫化物穩(wěn)定性最強的是H2O，D項正確。10．下列敘述正確的是(B)A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．在同一主族中，自上而下第一電離能漸漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等解析：通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑漸漸增大，失電子實力增加，第一電離能漸漸減小。非金屬元素形成的簡潔陰離子，其化合價不等于族序數(shù)，如Cl－中Cl顯－1價。11．X、Y兩種元素是美國的火星探測器“志氣號”從火星采集回來的，科學探討發(fā)覺，Xn＋和Ym－都具有1s22s22p63s23p6的電子層結構，請據(jù)此推斷關于它們的說法中正確的是(C)A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X、Y處于同一周期C．X的原子半徑比Y的原子半徑大D．Xn＋的離子半徑比Ym－的離子半徑大解析：Xn＋和Ym－電子排布相同，因而原子序數(shù)X>Y，X位于Y的下一周期，A、B項均錯誤；依據(jù)粒子半徑的比較方法，知X原子半徑大于Y原子半徑，Xn＋<Ym－，故C正確，D錯誤。12．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層上電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素是第三周期中第一電離能最大的元素。下列有關敘述錯誤的是(C)A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C的簡潔離子的半徑大小關系為A<CD．元素A、C的電負性大小關系為A>C解析：地殼中含量最多的元素為氧元素；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個，N層為2個，故B元素為鈣元素；C是第三周期第一電離能最小的元素，C元素為鈉元素；第三周期中第一電離能最大的元素為氬元素，D元素為氬元素。選項C中，A的簡潔離子O2－和C的簡潔離子Na＋具有相同的電子層結構，依據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2－)>r(Na＋)。13．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是(C)A．原子序數(shù)：C>B>AB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B解析：B2＋和C－具有相同的電子層結構，則B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在其次周期；再依據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因為A、B在同周期，且A可形成A2－，故A是S元素，故A、B、D三項錯誤。14．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的是(A)①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO的氧化性比H2SO4強；③HClO4的酸性比H2SO4強；④Cl2能與H2S反應生成S；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。A．②⑤B．①②⑥C．①②④D．①③⑤解析：含氧酸的氧化性不能作為推斷非金屬性強弱的依據(jù)，而最外層電子數(shù)多非金屬性不肯定強。15．某主族元素的離子X2＋的外圍電子排布為6s2，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是(C)A．X2＋具有還原性B．X的最高價氧化物具有強氧化性C．該元素是第ⅥA族元素D．X的＋2價化合物比＋4價化合物穩(wěn)定解析：X2＋的外圍電子排布為6s2，則X原子的外圍電子排布為6s26p2，此為第ⅣA族的Pb。Pb的常見價態(tài)為＋4和＋2價。與MnO2性質相像，PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。16．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是(B)選項表述Ⅰ表述ⅡANaCl的水溶液能導電NaCl溶于水后在電流的作用下產生自由移動的Na＋、Cl－B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb與C位于同一主族，Pb的非金屬性弱于C，CH4比PH4穩(wěn)定C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物解析：A選項中，NaCl溶于水能導電，是其溶于水后電離出自由移動的離子，而不是在電流作用下電離，表述Ⅰ和表述Ⅱ沒有因果關系；B選項中元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，正確；C選項中，元素形成化合物不肯定都是最高價或最低價，同一種元素在不同條件下可以形成不同價態(tài)的化合物，表述Ⅰ錯誤；D選項因P4O10溶于水時和水發(fā)生反應生成H3PO4，溶液導電，表述Ⅰ錯誤。17．某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是(D)A．X元素可能為＋4價B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋解析：由圖象知，該元素的I4?I3，故該元素最外層有3個電子，易形成＋3價陽離子，A、B兩項錯誤，D項正確；無法確定該元素是否位于第五周期，C項錯誤。18．在能量相同的d軌道中電子排布成，而不排布成，最干脆的依據(jù)是(D)A．能量最低原理 B．泡利原理C．構造原理 D．洪特規(guī)則解析：洪特規(guī)則是指原子核外的電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，使整個原子的能量最低，故D正確。19．右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是(C)A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結構D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為解析：由圖示關系可推知：X為氦，Y為氟，M為氯，Z為硫。元素的電負性關系為：Y>M>Z，A項錯誤；離子半徑關系為：S2－>Cl－>F－，B項錯誤；SCl2的電子式為eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do14(··))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do14(··))，C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，D項錯誤。20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(C)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：X是原子半徑最小的元素，即為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O；R、Y同一族，則R為S；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則可推出Z為Na，W為Al。A項，元素Y、Z、W的離子半徑應是依次減小，不正確；B項，X元素可與Y元素形成H2O2，不正確；D項，元素W的最高價氧化物對應的水化物是兩性物質，不正確。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的狀況。試推斷，違反了泡利原理的是②，違反了洪特規(guī)則的是③⑤。①②③④⑤(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。(3)用符號“>”“<”或“＝”表示下列各項關系。①第一電離能：Na<Mg，Mg>Ca。②電負性：O<F，F(xiàn)>Cl。③能量凹凸：ns<(n＋1)s，ns<np。④主族序數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正化合價。解析：(1)同一軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。(3)一般來說，同周期中從左到右第一電離能有增大的趨勢，電負性漸漸增大，同主族中自上而下電負性與第一電離能均漸漸減小。由構造原理可知，能量ns<(n＋1)s，ns<np；主族元素的價電子數(shù)與主族序數(shù)、元素的最高正化合價數(shù)相等。22．(12分)依據(jù)信息回答下列問題：A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)改變的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。B．不同元素的原子在分子內吸引電子的實力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：假如兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；假如兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：(1)仔細分析A圖中同周期元素第一電離能的改變規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na<Al<Mg(填元素符號)；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1改變規(guī)律是從上到下依次減?。?3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族；(4)依據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相像，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O；(5)通過分析電負性值改變規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍：0.93～1.57；(6)從電負性角度，推斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出推斷的方法和結論)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55<1.7，所以兩者形成共價鍵，AlCl3為共價化合物。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下漸漸減小。(3)依據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第ⅠA族。(4)依據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2性質相像，Be(OH)2應具有兩性，依據(jù)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸或堿反應的離子方程式。(5)依據(jù)電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負性漸漸增大，同主族從上到下電負性漸漸減小，可知，在同周期中電負性Na<Mg<Al，同主族Be>Mg>Ca，依據(jù)表中數(shù)據(jù)得，Mg元素的電負性的最小范圍應為0.93～1.57。(6)AlCl3中Al與Cl的電負性差值為1.55，依據(jù)信息，兩個成鍵原子間的電負性差值若小于1.7，則形成共價鍵，所以AlCl3為共價化合物。23．(10分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請依據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中電負性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)某同學依據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違反了泡利原理。(4)E位于第ⅦB族、d區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。(5)檢驗D元素的方法是焰色反應，請用原子結構的學問說明產生此現(xiàn)象的緣由：當基態(tài)原子的電子汲取能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。解析：由題給信息可知元素A、B、C、D、E分別為H、N、Mg、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化銨。(2)N原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。(3)題圖中3s軌道的兩個電子自旋方向相同，違反了泡利原理。(4)E元素位于周期表中第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。24．(12分)元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五種元素。A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于其次周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有5個未成對電子。(1)寫出元素名稱：C氧、D磷、E錳。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)當n＝2時，B的最簡潔氣態(tài)氫化物的電子式為，當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的依次是O>P>Si>Li(用元素符號表示)。(5)E元素原子的特征電子構型是3d54s2，在元素周期表中位置是第四周期ⅦB族，其最高價氧化物的化學式是Mn2O7。解析：A元素原子最外層電子排布式為ms1即第ⅠA族；B元素原子的價電子排布式為ns2np2即第ⅣA族；C元素在其次周期，原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等即氧元素；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子即15號P元素；E元素原子有5個未成對電子即3d軌道有5個電子，為錳元素。25．(14分)下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的是Ar；電負性最小的金屬是K。(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH。(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的依次是K＋>Ca2＋>Mg2＋。(4)元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2H2O＋2K=2KOH＋H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為H2O＋Cl2HCl＋HClO。(5)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為NaOH和HBrO4。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時的焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。(6)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互