化學(xué)反應(yīng)與能量變化 單元測試-下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊

專題6《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》單元檢測題

一、單選題

1.下列屬于放熱反應(yīng)的是

A.氫氧化鋼晶體與氯化錢反應(yīng)B.碳酸氫鈉受熱分解

C.鎂條與鹽酸反應(yīng)D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

2.在下列反應(yīng)CO+H2OUCO2+H2中，加入C18O后，則叼存在于

A.只存在于CO和CO2中B.存在于CO、H2O、CO2中

C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2、H2中

3.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確

A.反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

4.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的

是

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

5.下列說法中正確的是

A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱

B.1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱

C.1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱

D.相同條件下，ImolHzOQ)完全分解吸收的熱量與H2、。2化合生成1molHzOQ)放出的熱量值相等

6.有關(guān)如圖所示四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

金屬外殼

n鋅粉和KOH

--的混合物

--MnO2氧化銀正極

-金屬外殼

浸有KOH溶

液的隔板

圖I堿性鋅銃電池圖n鉛一硫酸蓄電池圖HI原電池圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnO?的作用是作催化劑

B.圖II所示電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量不斷增加

C.圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液質(zhì)量將增加

D.圖IV所示電池中，正極的電極反應(yīng)式為AgzO+2e-+2H+=2Ag+HzO

7.在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)WCH30H(g)△H=akJmor1,若充入2moice)(g)和4

molH?(g),在不同溫度、不同時(shí)段下H?的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知ai?a2)

15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)

Ti45%75%85%85%

T240%60%aia2

下列說法中錯(cuò)誤的是A.TJC下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：TI<T2

C.T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L-h)

D.該反應(yīng)的AH〉。

8.為了研究外界條件對HQ?分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間

①5mL5%凡02溶液25℃2滴1mol/LFeC13

試卷第2頁，共10頁

②5mL5%凡°2溶液45℃2滴1mol/LFeCk^2

③5mL10%應(yīng)。2溶液25℃2滴1mol/LFeC13^3

④5mL5%凡02溶液25℃不使用

下列說法中，不正確的是A.通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響

B.所用時(shí)間：，乂3

C.通過實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng)速率：③〈④

9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A.25℃WlkPaT,稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱AH=-57.3kJ-mol",則含ImolH2SO4的稀硫酸與

足量氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)放出的熱量為H4.6kJ

B.H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol,則反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+C）2（g）的AH=+571.6kJmol1

C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D.Imol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

10.已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.31kJ-moE

1

②2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）AH=-1452kJ-mol

1

?H2O（g）=H2O（l）AH=4kOkJ-mol

下列說法正確的是

A.CH30H（1）的燃燒熱M=-1452kJ-moH

1

B.3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（l）=4CH,OH（l）Aff=-585.07kJ-mol

C.等物質(zhì)的量的CH/g）和CH30H（1）完全燃燒，CH^g）放出的熱量更多

D.在中性溶液中，CH/g）和。2伍）不能形成燃料電池

11.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是

A.濃硫酸的稀釋B.Na與水反應(yīng)

C.Ba（OH）2-8HQ與NH4cl反應(yīng)D.C與CO?反應(yīng)

12.下列說法正確的是

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

④放熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵所釋放的總能量

⑤液態(tài)水汽化和氯酸鉀分解制氧氣都屬于吸熱反應(yīng)

A.③④B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤

13.科技助力北京2022年冬奧會(huì)，中國成功舉辦了一次無與倫比的冬奧會(huì)，展示了國家的日益強(qiáng)盛。下列有關(guān)說

法中不正確的是

A.冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，氫氣屬于清潔能源

B.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽添加第二代石墨烯發(fā)熱材料、石墨烯屬于高分子材料

C.國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化

D.滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防

護(hù)層，對運(yùn)動(dòng)員有保護(hù)作用

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.高純硅晶體可用于制作太陽能電池

B.稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿

D.干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染

15.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2U2N%達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、Hz、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D.v正(N2)=2v逆(NH3)

二、填空題

16.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)UnZ(g)+6W(g),

2min末生成0.6molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L-min),試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(2)2min末時(shí)Y的濃度為

(3)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍

17.電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

試卷第4頁，共10頁

①負(fù)極是(填"a”或"b”)，該電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗1L2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是(填字母)。

碳棒

揚(yáng)聲器(II)

浸透稀白醋溶液的布

鋁質(zhì)易拉罐

A.電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒

B.在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣

C.鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子

D.揚(yáng)聲器發(fā)聲，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如FeCb可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。寫出FeCb溶液腐蝕印

刷電路銅板的離子方程式：。

18.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴上圖中，A點(diǎn)處v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是o用Ch表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=.

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(N0)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。

a.及時(shí)分離出NCh氣體

b.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度

d.選擇高效的催化劑

19.如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

(1)將鋅片直接插入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o用導(dǎo)線將鋅片和石墨棒連接，再插入稀硫酸中，

構(gòu)成原電池反應(yīng)。銅片上的現(xiàn)象是,電極反應(yīng)式為o

⑵電子由經(jīng)導(dǎo)線流向(填“鋅”或"銅”)，說明為負(fù)極。

(3)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Lo

20.回答下列問題

⑴從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+。2=2涇0。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)

中能量變化的是=(填"A”或"B”)

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如表:

化學(xué)鍵H-H0二0H-O

鍵能kJ/mol436496463

試卷第6頁，共10頁

則生成Imol水可以放出熱量______kJ

(2)以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥

Ba(OH)2-8H2。與NH4cl⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：(填序號)。

(3)分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列

①以下敘述中，正確的是(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn—CuF.乙溶液中SO：向銅片方向移動(dòng)

②乙中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為。

③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，銅電極的電極反應(yīng)式是,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí),

消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為go

21.回答下列問題:

(1)鍵能是表征化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量，可以用鍵斷裂時(shí)所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應(yīng)

2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如表所示:

化學(xué)鍵H—H0二0H—O

鍵能436496463

則生成lmolH2(D(g)可以放出___kJ熱量。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是―(填字母，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是

a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)

b.Ba(OH)2*8H2O+2NH4Cl=BaC12+10H2O+2NH3T

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水

d.高溫煨燒石灰石使其分解

e.鋁和鹽酸反應(yīng)

f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲溶液中的陰離子移向—（填“A”或"B”）極。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為—o

③四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是—o

22.I.判斷：

（1）下列化學(xué)（或離子）方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是（填字母，下同）。

3+2+2+

A.KOH+HC1=KC1+H2OB.Cu+Fe=Fe+Cu

C.Na2O+H2O=2NaOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

II.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）,測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）

的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（2）0?ti時(shí)，原電池的負(fù)極是A1片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是,溶液中的H+向移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)

極”）；L時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是O

23.某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。

據(jù)圖回答：

試卷第8頁，共10頁

物

質(zhì)

的

小

、

m

o

l

O

表示為

程式可

化學(xué)方

反應(yīng)的

(1)該

。

率是

應(yīng)速

均反

的平

5),X

(設(shè)t=

tmin

始至

應(yīng)起

(2)反

下同)

母，

(填字

的是

狀態(tài)

到該

已達(dá)

反應(yīng)

判斷

列可

⑶下

率相等

反應(yīng)速

Z的

Y、

X、

A.

：3

比為2

速率

反應(yīng)

Y的

X、

B.

不變

的密度

合氣體

C.混

moiX

生成2

同時(shí)

Z的

Imol

生成

D.

___,

有___

措施

大的

率增

應(yīng)速

的反

反應(yīng)

使該

定能

⑷一

出產(chǎn)物

時(shí)分離

，及

不變

條件

其他

A.

低溫度

適當(dāng)降

B.

度

的濃

增大X

變，

件不

他條

C.其

：

列問題

回答下

24.

相等,

極質(zhì)量

始兩電

極，開

個(gè)電

做兩

銅、銀

，若用

電池

計(jì)原

(s)設(shè)

+2Ag

(aq)

Cu2+

(aq)=

2Ag+

u(s)+

應(yīng)：C

原反

化還

據(jù)氧

⑴根

o

g

量差為

極的質(zhì)

時(shí)兩電

l電子

.01mo

轉(zhuǎn)移0

路中

當(dāng)電

極。

性電

為惰

b均

，a、

所示

如圖

示意

原理

工作

池的

料電

種燃

(2)某

且反

況)，

準(zhǔn)狀

L(標(biāo)

224m

量為

)通入

(H2

中氫氣

電池

o若