初中化學(xué)人教版九上6.1.2 碳的化學(xué)性質(zhì)（創(chuàng)優(yōu)課件）

第六單元課題1金剛石、石墨和C60

課時(shí)2碳的化學(xué)性質(zhì)提問導(dǎo)入

古代名畫經(jīng)歷幾百年仍然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎？學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（重點(diǎn)）2.理解氧化還原反應(yīng)。（難點(diǎn)）授課碳的化學(xué)性質(zhì)觀察與思考：古代名畫經(jīng)歷幾百年仍然色澤鮮艷不褪色，你知道其中的原因嗎？

碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以，用墨書寫或繪制的古字畫能長久保存而不變色。思考：在高溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)如何呢？實(shí)驗(yàn)與探究：1.碳與氧氣的反應(yīng)（可燃性）回憶木炭在氧氣中充分燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；瘜W(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃木炭在氧氣中不充分燃燒時(shí)，生成一氧化碳。化學(xué)方程式：2C+O22CO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)與探究：2.碳與某些氧化物的反應(yīng)（還原性）你觀察到了什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁分析：2CuO+C

2Cu+CO2高溫觀察與思考：2CuO+C

2Cu+CO2高溫↑氧化銅失去

變成

。氧銅

得到氧變成二氧化碳。碳這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)。在上述反應(yīng)里：碳是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化銅是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。觀察與思考：3.碳的還原性的應(yīng)用（1）.木炭煉鐵2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2高溫（2）.碳還原二氧化碳CO2+C

2CO高溫知識(shí)與拓展1：“無定形炭”為什么用這個(gè)“炭”？“碳”和“炭”有什么區(qū)別？“碳”：碳元素，屬于化學(xué)用語。在書寫元素名稱和碳的單質(zhì)及碳的化合物等用到。“炭”：不是化學(xué)用語，無定形炭是人工制造的碳單質(zhì)，都含有少量雜質(zhì)為表示區(qū)別，常寫：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。知識(shí)與拓展2：將金剛石與石墨混合在一起,組成的物質(zhì)是單質(zhì)還是混合物?答：金剛石和石墨都是由一種碳元素組成,但它們是兩種不同的物質(zhì)(這是由各自本身的結(jié)構(gòu)決定的)所以它們混合在一起是混合物.因此判斷單質(zhì)必須要滿足的前提條件是純凈物.一種元素可以形成多種不同的單質(zhì).某物質(zhì)中只含一種元素,也不一定是純凈物.課堂小結(jié)：碳的化學(xué)性質(zhì)1.常溫下：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.高溫下：化學(xué)性質(zhì)活潑（1）跟氧氣反應(yīng)——可燃性（2）跟某些氧化物反應(yīng)——還原性課堂檢測(cè)1.“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”這句廣告詞被美國《廣告時(shí)代》評(píng)為20世紀(jì)的經(jīng)典廣告之一，該廣告詞能體現(xiàn)的鉆石的性質(zhì)是（）A．硬度大 B．不能導(dǎo)電

C．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．熔點(diǎn)低2.根據(jù)文獻(xiàn)記載古代煉錫原理可表示為：SnO2+2C==Sn+2CO↑，從該反應(yīng)中獲得的信息錯(cuò)誤的是（）A．CO屬于氧化物B．CO是還原劑C．完成該反應(yīng)需要加熱D．反應(yīng)過程中元素種類沒有發(fā)生變化BC3.某同學(xué)做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)被還原出來的亮紅色金屬銅又變成了黑色,導(dǎo)致這一現(xiàn)象的原因是（）A．木炭量不足

B．酒精燈溫度低C．反應(yīng)得不夠完全 D．空氣進(jìn)入試管內(nèi),其中的銅氧化成氧化銅4.下列物質(zhì)中，既有可燃性又有還原性的單質(zhì)是（）A．CO B．O2 C．C D．CO2DC5.如圖是木