山西省運(yùn)城市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

PAGE20-山西省運(yùn)城市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，仔細(xì)核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2.答題時(shí)運(yùn)用0.5毫術(shù)的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請依據(jù)題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1O—16N—14C—12一、選擇題（共18個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1.中國在探究太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等方面取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系，下列說法正確的是（）A.中國天眼的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．中國天眼的“眼眶”，索網(wǎng)結(jié)構(gòu)是FAST主動(dòng)反射面的主要支撐結(jié)構(gòu)，不是新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．電能不是一次能源，屬于二次能源，故B錯(cuò)。C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故D錯(cuò)誤；故選：C2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.水分子的比例模型：B.過氧化氫的電子式為：C.正丁烷的球棍模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2【答案】C【解析】【詳解】A．水分子是V型結(jié)構(gòu)，它的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；B．過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷的分子式為C4H10，正丁烷的球棍模型：，故C正確；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20．下列敘述正確的是（）A.10B20為硼元素的一種原子B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D.10B的原子核外電子排布為【答案】B【解析】【詳解】A.10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示由20個(gè)10B原子構(gòu)成的分子，A不正確；B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)，B正確；C.10B20的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同，C不正確；D.10B原子的最外層只有3個(gè)電子，D不正確。答案選B。4.化學(xué)與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變更【答案】D【解析】【詳解】A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質(zhì)，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的是置換反應(yīng)，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個(gè)過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。5.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】此題主要考察兩個(gè)方面的內(nèi)容，一是對反應(yīng)過程中能量變更圖像的相識，二是對常見的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)?！驹斀狻緼.由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A，故答案選A。6.在探討物質(zhì)變更時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來相識物質(zhì)變更所引起的化學(xué)鍵及能量的變更，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變更的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)C.燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能并釋放出來D.破壞化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，這樣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，這個(gè)過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變更的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A選項(xiàng)正確；B．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量凹凸，與反應(yīng)條件無關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，可以看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、光能并釋放出來，C選項(xiàng)正確；D．反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵汲取的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量，當(dāng)破壞化學(xué)鍵所汲取的能量大于形成化學(xué)鍵所釋放的能量時(shí)，反應(yīng)的焓變大于0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選B。7.下列說法正確的是()A.氯化鈉熔化時(shí)克服離子鍵，碘升華克服共價(jià)鍵B.HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵C.一氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)D.分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，熔化時(shí)需克服離子鍵，而碘升華時(shí)由碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HF分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠—F鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：—CH2CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH2CH3、—CH(CH2CH3)2、—CH2CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)2CH2CH3、—CH(CH3)CH(CH3)2、—CH2CH2CH(CH3)2、—CH2C(CH3)3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)，同分異構(gòu)體數(shù)目的推斷方法：（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的推斷；①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法等，對于該選項(xiàng)利用烴基異構(gòu)推斷，比書寫戊醇的同分異構(gòu)體簡潔簡潔，留意方法的敏捷應(yīng)用。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為C11H14O3B.該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別為：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羧基C.該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1D.1mo1該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該分子中含有11個(gè)碳原子、12個(gè)H原子、3個(gè)O原子，其分子式為C11H12O3，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物共有三種官能團(tuán)，分別為：碳碳雙鍵、羥基、羧基，苯環(huán)不屬于官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含有羧基，1mol該有機(jī)物最多消耗NaOH1mol，1mol該有機(jī)物最多消耗NaHCO31mol，最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下，苯環(huán)消耗3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，側(cè)鏈上的雙鍵能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，共與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。9.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()①第ⅡA族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③⑥ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【詳解】①第ⅡA族單質(zhì)均為金屬，構(gòu)成金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬離子電荷越高、離子半徑越小，金屬鍵越堅(jiān)固，熔點(diǎn)越高，ⅡA的離子電荷相同、離子半徑隨核電荷數(shù)的遞增而遞增，故熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故①正確；②砹(At)是第VIIA族，非金屬性比Cl弱，故其氫化物穩(wěn)定性小于HCl，故②不正確；③硒(Se)的非金屬性比S弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；④其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液有酸性也有堿性，例如氨氣的水溶液呈堿性，故④不正確；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，離金屬和非金屬分界線有肯定距離，因此鉈具金屬性，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤不正確；⑥第三周期金屬元素隨著核電荷數(shù)的遞增金屬性遞減，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；答案選A。10.兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?mC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì))，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mo1，在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mo1?L-1?min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mo1B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mo1?L-1?min-1D.m值為2【答案】A【解析】【分析】經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知m=2，則據(jù)此分析?！驹斀狻緼．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故B正確；C．A的平均反應(yīng)速率為=0.15mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D．依據(jù)分析可知，m=2，故D正確；答案選A。11.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為放熱反應(yīng)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.氣體總物質(zhì)的量不再變更B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2【答案】B【解析】【分析】可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)肯定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．依據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不發(fā)生變更，因此氣體的總物質(zhì)的量不再變更不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．在恒容絕熱的容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，C不符合題意；D．容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，無法推斷各組分的濃度是否發(fā)生變更，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選B。12.反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，③v(C)=0.5mol·L-1·s-1，④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為（）A.④>③>①>② B.②>④>③>①C.②>③>④>① D.④>③>②>①【答案】D【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題意可得①、②、③、④，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的依次為④>③>②>①，故選D?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快是解答關(guān)鍵。13.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解試驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，將混合溶液煮沸幾分鐘后冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，試驗(yàn)結(jié)果沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，其緣由是（）A.蔗糖尚未水解B.加熱時(shí)間不夠C.煮沸后的溶液沒有加堿D.蔗糖水解的產(chǎn)物沒有葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】蔗糖水解的試驗(yàn)的步驟為：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘。由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)需在堿性條件下，所以在冷卻后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沒有加堿中和至堿性，加熱，其試驗(yàn)結(jié)果沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)：由于水解在酸性條件下進(jìn)行，而醛基的檢驗(yàn)要在堿性條件下進(jìn)行，水解進(jìn)行結(jié)束，冷卻后的溶液中要先加入NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸幾分鐘，否則酸會與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。14.X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Q與氧形成的某化合物中可能含有離子鍵和非極性鍵B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<YC.P的最低價(jià)氫化物水溶液久置于空氣中會產(chǎn)生渾濁D.簡潔離子半徑大小為：P>Z>Q>X【答案】B【解析】【分析】由題干信息，X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，依據(jù)原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，P最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．依據(jù)上述分析可知，Q為Na元素，與氧形成的化合物Na2O2中，Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子之間形成非極性鍵，A選項(xiàng)正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，則酸性HNO3＞H2CO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．P為S元素，其最低價(jià)氫化物為H2S，H2S的水溶液久置于空氣中會被氧化生成S單質(zhì)，從而產(chǎn)生渾濁，C選項(xiàng)正確；D．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越大，S2-的電子層數(shù)最多，則其半徑最大，H+電子層數(shù)最少，其半徑最小，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，核電荷數(shù)Na＞N，則離子半徑：S2-＞N3-＞Na+＞H+，D選項(xiàng)正確；答案選B。15.給某潛水器供應(yīng)動(dòng)力的電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.Zn極發(fā)生了還原反應(yīng)B.電池中的Na+向Zn電極移動(dòng)C.Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，再經(jīng)溶液回到Zn電極【答案】C【解析】【分析】鋅、過氧化氫和食鹽水形成原電池，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鉑作正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Zn極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．陽離子向原電池的正極移動(dòng)，電池中的Na+向Pt電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．鉑作正極，Pt電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，故C正確；D．電子從負(fù)極移向正極，電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，電子不能在溶液中流淌，故D錯(cuò)誤；答案選C。16.Zu1emaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.該裝置可以在高溫下工作B.正極旁邊溶液的pH值減小C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【詳解】A．高溫條件下微生物會失活無法工作，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯中性，所以生成OHˉ，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，故電極旁邊pH增大，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知左側(cè)為負(fù)極，CH3COOˉ失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故C正確；D．該裝置工作時(shí)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17.苯環(huán)事實(shí)上不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)有（）①苯的間位二取代物只有一種②苯的鄰位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯在加熱和催化劑存在條件下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)⑥苯在FeBr3存在的條件下,與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學(xué)變更而使溴水褪色A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有1種，所以①不能作為證據(jù)；②假如苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰位二元取代物有兩種，而事實(shí)是苯的鄰位二元取代物只有一種，所以可以證明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故②能作為證據(jù)；③因單鍵和雙鍵的鍵長不相等，苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③能作為證據(jù)；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④能作為證據(jù)；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來說明，故⑤不能作為證據(jù)；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故⑥能作為證據(jù)；正確的選項(xiàng)為②③④⑥；故選B。18.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；全部金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KC1的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④生鐵比純鐵的熔點(diǎn)低；鈉鉀合金的熔點(diǎn)也應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④【答案】D【解析】【詳解】①鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但鐵須要在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以①錯(cuò)誤；②鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中由于發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到愛護(hù)，所以鋁具有較好的抗腐蝕實(shí)力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即②錯(cuò)誤；③焰色反應(yīng)是用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐?，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即③正確；④合金的熔點(diǎn)比構(gòu)成合金的成分金屬熔點(diǎn)都低，鈉鉀合金的熔點(diǎn)也比鈉和鉀的低，所以④錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的為①②④；答案選D。二、非選擇題(共46分)19.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)Sn的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，N、O、F對應(yīng)的簡潔離子的半徑由大到小的依次為___。(寫離子符號)(2)依據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___H2SeO4。③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3利用上述方法可制取Ba的主要緣由是（）a.高溫時(shí)A1的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解c.高溫時(shí)BaO?A12O3比Al2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比A1的低(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mo1，消耗鋁最少的是___。a.MnO2b.WO3c.Cr2O3d.Co3O4【答案】(1).H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4(2).N3-＞O2-＞F-(3).HF(4).＜(5).GaC13+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1(6).d(7).d【解析】【詳解】(1)依據(jù)周期表可知，Sn與C同主族，則Sn的最高正價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SnO3或Sn(OH)4或H4SnO4，N、O、F對應(yīng)的簡潔離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O＜F，則離子半徑N3-＞O2-＞F-；(2)①同一主族元素自上而下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化為對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Se＞As，則酸性H3AsO4＜H2SeO4；③鎵的氯化物為GaCl3，與氨水反應(yīng)生成氯化銨和Ga(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaC13+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；(3)Al在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來，緣由是Ba的沸點(diǎn)低于鋁，高溫時(shí)Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故選d；(4)依據(jù)化合價(jià)的變更推斷，化合價(jià)變更的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少；a．MnO2～Mn，生成1molMn，須要4mol電子，消耗molAl；b．WO3～W，生成1molW，須要6mol電子，消耗2molAl；c．Cr2O3～Cr，生成1molCr，須要3mol電子，消耗1molAld．Co3O4～Co，生成1molCo，須要mol電子，消耗molAl；結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4，故答案選d?！军c(diǎn)睛】解答此類問題時(shí)：心中要有元素周期表，從元素在周期表中的位置動(dòng)身，進(jìn)行“位構(gòu)性”的相互推演，形象地從位置中看出元素金屬性和非金屬性的遞變，明確氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸、堿性強(qiáng)弱等。20.某化學(xué)課外小組在試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，依據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置忽視)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊漸漸加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入體積比為3：2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至肯定溫度，然后把分液漏斗中的混合液漸漸地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在肯定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中，在水浴中加熱，收集74-80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透亮液體。依據(jù)題目要求回答：(1)在試驗(yàn)中濃硫酸的作用___；(2)圖2中儀器A的名稱是___，冷凝管中冷水從___(填a或b)口進(jìn)入。(3)步驟③和④中都用到了分液操作，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的操作方法是___。(4)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用干燥劑為___(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相像的化學(xué)性質(zhì)，試寫出丁醇的催化氧化的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮?1).催化劑、吸水劑(2).蒸餾燒瓶(3).b(4).分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出(5).b(6).2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O【解析】【分析】三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊漸漸加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入體積比為3：2的乙醇和乙酸混合液，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和干燥劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，運(yùn)用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，再將乙酸乙酯蒸餾制得較純凈的產(chǎn)品?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在試驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；(2)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管中冷水與蒸氣的方向相反，使冷卻效果較好，則冷水從b口進(jìn)，故答案為b；(3)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時(shí)，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；(4)由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中簡潔發(fā)生水解反應(yīng)，步驟④中干燥乙酸乙酯時(shí)不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，故選b，(5)醇在銅或銀作催化劑的條件下反應(yīng)生成醛和水，丁醇在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成丁醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O?！军c(diǎn)睛】由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中簡潔發(fā)生水解反應(yīng)，不能運(yùn)用酸性或堿性干燥劑，可以運(yùn)用硫酸鈉等中性干燥劑，為易錯(cuò)點(diǎn)。21.某學(xué)習(xí)小組做了如下試驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在形式，探究過程如圖：（1）操作I為灼燒，則灼燒時(shí)應(yīng)當(dāng)用___(儀器名稱)盛裝海帶，操作II為___；（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是___。（3）操作III，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究試驗(yàn)。推想：①以IO形式存②以I-形式存在查閱資料：IO具有較強(qiáng)的氧化性將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列試驗(yàn)探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸序號試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象②往試管I中加入FeC12溶液，然后加入2滴KSCN溶液并振蕩；___證明不是以IO形式存在③往試管II中加入___；____證明以I-形式存在（4）取20mL稀釋后溶液A于錐形瓶，滴加0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；已知在酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出離子方程式___?！敬鸢浮?1).坩堝(2).過濾(3).加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液(4).無明顯現(xiàn)象/不變紅(5).3%H2O2溶液并振蕩(6).變藍(lán)(7).2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O【解析】【分析】試驗(yàn)中，將干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，溶液A中含有碘元素，利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問點(diǎn)進(jìn)行探究碘元素的存在形式?！驹斀狻?1)干海帶放入坩堝中灼燒得到固體粉末Ⅰ(海帶灰)，水浸后過濾得到固體B和溶液A，故答案為：坩堝；過濾；(2)為了加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液，水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，故答案為：加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液；(3)若碘元素不是以IO形式存在時(shí)，則Fe2+不會被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，若以I-形式存在，可用3%H2O2溶液氧化I-為I2，I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，故答案為：無明顯現(xiàn)象/不變紅；3%H2O2溶液并振蕩；變藍(lán)；(4)依據(jù)題干信息，向溶液A中加入0.01mo1/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，KMnO4和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4將I-氧化為I2，MnO被還原為Mn2+，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得離子反應(yīng)方程式為2MnO+10