江蘇省無錫市江陰市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE8江蘇省無錫市江陰市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列做法有利于環(huán)境愛護和可持續(xù)發(fā)展的是A．將工業(yè)污水干脆用于澆灌農(nóng)田B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理C．推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．大力開采煤、石油等化石能源，滿意發(fā)展需求2．下列說法正確的是A．冶鋁工業(yè)中，采納鐵作陽極，碳作陰極B．硫酸工業(yè)中，采納低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分別來增大正反應(yīng)速率D．氯堿工業(yè)中，采納陽離子交換膜防止OH－與陽極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)3．298K時，N2與H2反應(yīng)的能量改變曲線如圖，下列敘述正確的是A．形成6molN—H鍵，汲取600kJ能量B．b曲線是加入催化劑時的能量改變曲線C．該反應(yīng)的ΔH＝－92kJ?mol-1D．加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－5．下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A．用鋅粉代替鋅粒B．加少量醋酸鈉固體C．加少量CuSO4固體D．改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應(yīng)6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2(SO4)3

易溶于水，可用作凈水劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑C．HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D．FeCl3

溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑7．用下列裝置進行試驗，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖茿．甲裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．乙裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl8．煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原為單質(zhì)硫，原理如下：①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH1＝＋8.0kJ?mol-1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH2＝＋90.4kJ?mol-1③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＝－566.0kJ?mol-1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4下列說法不正確的是A．上升溫度，能提高煙氣中SO2的去除率B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－574.0kJ?mol-1C．H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＜－1/2ΔH4D．反應(yīng)③、④將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，有利于煙氣脫硫9．常溫下，下列溶液中各組離子肯定能大量共存的是A．澄清透亮的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－10．大功率Al—H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是A．H2O2在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．碳電極旁邊溶液的pH增大C．溶液中OH－向負(fù)極移動D．負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個該小題就為0分。11．下列敘述中正確的是A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023C．工業(yè)制粗硅2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g),室溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0D．稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ?mol-1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為－57.3kJ?mol-112．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的實力比CH3COOH的強13．下列于圖的結(jié)論確是A．圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性隨NaOH的體積改變B圖②可表示25℃時，0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的改變關(guān)系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)D圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH-)B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)C．物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)15．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A．在0～t1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1mol?L－1?min－1B．其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡時n(A)＝0.012molC．保持其他條件不變，上升溫度，平衡時c(A)＝0.0070mol?L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.15molA和0.090molB，平衡時A轉(zhuǎn)化率大于88%非選擇題(共60分)16．(14分)用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：氧化調(diào)pH氧化調(diào)pH氨水KMnO4溶液已知：本試驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2（1）加快酸浸速率可實行的措施▲。（任舉一條）（2）寫出“氧化”步驟對應(yīng)的離子方程式▲。（3）“濾渣2”的成分是▲。（4）流程中“”涉及的操作有▲、洗滌、▲。（5）獲得的堿式碳酸鋅須要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是▲。（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。25℃時，調(diào)整某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6mol?L-1，則pH應(yīng)調(diào)至▲。17．(8分)25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.7×10-51.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2K2＝6.3×10-8請回答下列問題：（1）H2CO3的其次級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2＝▲。（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為▲。（3）能證明醋酸是弱酸的試驗事實是▲（填寫序號）。①相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導(dǎo)電實力更弱②25℃時，肯定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7③CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2④0.1mol?L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅（4）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積改變?nèi)鐖D所示。a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的依次是▲。18．(12分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，通過下列試驗測定x值，步驟如下：①稱取6.30g草酸晶體配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000mol?L-1KMnO4溶液進行滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗KMnO4溶液10.02mL。③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為10.00mL和9.98mL。已知：H2C2O4＋MnO4-＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O（方程式未配平）（1）步驟①配制草酸溶液時，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和▲;（2）推斷到達(dá)滴定終點的試驗現(xiàn)象是▲;（3）其它操作正確的狀況下，以下操作會使測定的x值偏小的是▲

;A．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗C．起先滴定時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消逝D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（4）依據(jù)以上試驗數(shù)據(jù)計算x值。(寫出計算過程)19．(14分)800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12molO2發(fā)生下列反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間的改變狀況如下表：時間/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800℃時，該反應(yīng)平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為▲；上升溫度，NO的平衡濃度為0.03mol?L-1，則該反應(yīng)為▲反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝▲。（3）能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變c．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變（4）平衡后，下列措施能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，且正反應(yīng)速率增大的是▲。a．適當(dāng)上升溫度 b．適當(dāng)降低溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑（5）800℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝▲，若容器中含1.00mol?L-1NO、2.00mol?L-1O2和2.00mol?L-1NO2，則此時v正▲v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。20．(12分)干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)改變關(guān)系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）由上表推斷NaHSO3溶液顯▲

性，試說明緣由▲

。（2）pH＝8.2的汲取液中由水電離出的c(OH－)▲0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）將pH＝8.2的汲取液蒸干得到固體的主要成分是▲

。（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m▲

n(填“＜”、“＞”或“＝”)。（5）25℃時，當(dāng)汲取液為中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是▲(選填字母)。A．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)

參考答案題號12345678910答案CDCDBBACAD題號1112131415答案CACBCBD16.(14分)每空2分（1）適當(dāng)上升溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度（答案合理均給分）（2）4H++3Fe2++MnO4-==3Fe2++MnO2+2H2O（3）N