2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤檢測七物質(zhì)的分離和提純含解析新人教版

PAGE8-課時(shí)跟蹤檢測（七）物質(zhì)的分別和提純1．如圖所示的分別混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分別操作方法正確的是()A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾 B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾解析：選A蒸餾燒瓶用于蒸餾操作；分液漏斗用于分液操作；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作；一般漏斗用于過濾操作。2．下列是我國古代常見的操作方法，其中加點(diǎn)部分的操作原理與化學(xué)試驗(yàn)中的分別除雜方法的原理相像的是()①②③④凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液經(jīng)月而出蒸烤之……終乃得酒可飲凡漬藥酒，皆須細(xì)切……便可漉出海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽A．過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā) B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾 D．萃取、蒸餾、過濾、蒸發(fā)解析：選A①中的箅渣取液，是用細(xì)網(wǎng)將固液混合物中的固體和液體分開，其原理與過濾的原理相像；②中通過蒸烤造酒，是通過加熱的方法將酒精等物質(zhì)從混合液中分別出來，其原理與蒸餾的原理相像；③中通過浸泡，使草藥中的有效成分溶于酒中，其原理與萃取的原理相像；④中的日曬火煎，鹵水成鹽，是通過日曬的方法，將水分蒸發(fā)得到食鹽，其原理與蒸發(fā)的原理相像。3．下列說法不正確的是()A．蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH試紙區(qū)分pH＝5.1和pH＝5.6的兩種NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分別D．依據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維解析：選C蒸餾時(shí)加碎瓷片可以防止暴沸，A項(xiàng)正確；精密pH試紙可以精確到0.1，B項(xiàng)正確；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液體分為兩層，一層為水層，而另一層為苯和四氯化碳的混合溶液，無法對苯和四氯化碳進(jìn)行分別，C項(xiàng)錯誤；棉纖維的主要成分屬于糖類，燃燒時(shí)無氣味，而蛋白質(zhì)纖維燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故可依據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味區(qū)分兩者，D項(xiàng)正確。4．在證明海帶中存在碘元素的試驗(yàn)操作中，主要儀器選用錯誤的是()選項(xiàng)操作主要儀器A稱取3.0g干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗解析：選BA項(xiàng)，一般用托盤天平稱取藥品的質(zhì)量，正確；B項(xiàng)，灼燒固體藥品，所用儀器應(yīng)耐高溫，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯誤；C項(xiàng)，過濾的主要儀器是漏斗，正確；D項(xiàng)，碘易溶于四氯化碳，選用萃取的方法進(jìn)行分別，所用儀器為分液漏斗，正確。5．試驗(yàn)室依據(jù)如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析肯定正確的是()A．操作Ⅰ肯定是過濾，其目的是將固液分別B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉解析：選C試樣的溶解性未知，操作Ⅰ可以是過濾，也可以是溶解，A項(xiàng)錯誤；提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁，應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液，B項(xiàng)錯誤；提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時(shí)應(yīng)運(yùn)用重結(jié)晶法：先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶、過濾即得較純的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是結(jié)晶，操作Ⅲ是過濾，C項(xiàng)正確；提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般運(yùn)用加熱法，使I2升華而除去，若按圖示操作則是萃取分液法，除加水外，還應(yīng)加入萃取劑，故D項(xiàng)錯誤。6．按以下試驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的自然產(chǎn)物：下列各步試驗(yàn)操作原理與方法錯誤的是()ABCD步驟①步驟②步驟③步驟④解析：選C步驟①是分別固液混合物，其操作為過濾，須要過濾裝置，A正確；步驟②是分別互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，B正確；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，須要蒸發(fā)皿，C錯誤；步驟④是利用沸點(diǎn)不同，實(shí)行蒸餾的方法得到甲苯，須要蒸餾裝置，D正確。7．已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用①汲取多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體解析：選BA項(xiàng)，氨氣極易溶于水，可用水汲取，采納倒扣漏斗防止倒吸，正確；B項(xiàng)，CO2和HCl都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，氨氣為堿性氣體，可以用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，正確；D項(xiàng)，氫氣的密度小于空氣，可用短進(jìn)長出的方式連接，即為向下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可用進(jìn)步短出的方式連接，即為向上排空氣法收集，正確。8．(2024·江蘇高考)下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用經(jīng)水潮濕的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2解析：選DA錯：測量溶液的pH不能用經(jīng)水潮濕的pH試紙。B錯：容量瓶不能用于溶解溶質(zhì)，應(yīng)將NaOH固體置于燒杯中加水溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C錯：AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，蒸干過程中，HCl揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，無法得到無水AlCl3。D對：SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，可以用所給裝置除去試驗(yàn)室制乙烯時(shí)混有的少量SO2。9．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分別CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量純凈的CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl解析：選BNH4Cl在加熱條件下易分解，因此不能通過加熱蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體，A項(xiàng)錯誤；CCl4的密度比水的大，有機(jī)層在下層，B項(xiàng)正確；鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl和水蒸氣，C項(xiàng)錯誤；Cl2和水反應(yīng)生成的HCl會與NaHCO3溶液反應(yīng)，從而使Cl2被大量消耗，應(yīng)通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，D項(xiàng)錯誤。10.用如圖所示的試驗(yàn)裝置，選擇適當(dāng)?shù)脑噭〣并進(jìn)行如下試驗(yàn)，可以達(dá)到目的的是()A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)空氣中是否含有甲醛解析：選BA項(xiàng)，二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到洗氣的目的，錯誤；B項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，正確；C項(xiàng)，收集難溶于水的氣體采納排水集氣法收集，集氣瓶中應(yīng)當(dāng)“短管進(jìn)氣”，錯誤；D項(xiàng)，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)須要加熱，該裝置未加熱，錯誤。11．如圖表示從原混合物中分別出X的兩種方案，下列說法中不合理的是()A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分別，加入試劑為CCl4，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分別，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分別，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分別，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子解析：選C溴易溶于四氯化碳，微溶于水，四氯化碳的密度比水大，分液時(shí)在混合液的下層，該方法合理，故A不符合題意；BaSO3被稀硝酸氧化成BaSO4，然后通過過濾得到BaSO4，該方法合理，故B不符合題意；分別乙醇和乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)當(dāng)選用飽和Na2CO3溶液，否則乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，該方法不合理，故C符合題意；Al可與NaOH溶液反應(yīng)，故最終得到的X為鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，該描述合理，故D不符合題意。12．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(1)對青蒿進(jìn)行干燥破裂的目的是_________________________________________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ須要的玻璃儀器主要有燒杯、____________，操作Ⅱ的名稱是________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是________(填字母)。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液答案：(1)增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B13．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：依據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)混合①中運(yùn)用冰水的目的是____________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分別________混合物(填字母)。a．固體和液體 b．固體和固體c．互不相溶的液體 d．互溶的液體(4)混合②中加入Na2SO3的目的是______________________________________。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下簡潔試驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________________________，若假設(shè)成立，可視察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_____________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________________________________________________________________________。解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分別固體和溶液，采納過濾的方法；操作Ⅲ是分別相互溶解的液體，采納蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗(yàn)方法。答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全(3)過濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有Br2CCl414．工業(yè)生產(chǎn)須要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品的同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和愛護(hù)環(huán)境，打算回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如圖試驗(yàn)方案：(1)現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的試驗(yàn)操作還須要選擇的玻璃儀器是________。設(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：_____________________________________________________。(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是________________，步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟Ⅴ利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉，過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從平安角度考慮，方案________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案________不好。(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作是蒸發(fā)濃縮、________、_________。解析：(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水得到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最終過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還須要漏斗；綠礬變質(zhì)生成＋3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3＋用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。(2)加入過量的鐵粉，將Cu2＋和Hg2＋全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在擔(dān)心全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從平安方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。(4)依據(jù)框圖知濾渣成分為Cu、Fe、Hg，步驟Ⅱ加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，須要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：(1)漏斗取少量晶體溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)(2)將Cu2＋、Hg2＋全部置換出來不能(3)甲、乙丙(4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑冷卻結(jié)晶過濾15．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖所示裝置及試劑驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)按氣體流向，導(dǎo)管口的連接依次為a接________(裝置不行重復(fù)運(yùn)用)。(2)B裝置的作用為__________，D裝置的作用為____________________________________________________________________________________________________。(3)能說明該反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象為____________________________________________________________________________________________________________。(4)該試驗(yàn)中缺少驗(yàn)證產(chǎn)物H2O的裝置，該裝置的名稱為_______________