2021年化學(xué)必修一第三章學(xué)習(xí)知識點總結(jié)計劃

精選word文檔下載可編輯精選word文檔下載可編輯化學(xué)必修一第三章知識點總結(jié)1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2．金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3．金屬化合物的用途：1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。3）明礬做凈水劑。4．金屬的分類：（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為 黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據(jù)密度分類：密度大于 4.5gcm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5gcm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（ Al2O3、ZnO）。6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8．酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（ AlO2- 、MnO4-）。2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9．陽離子分類：（1）金屬陽離子（ Na+）和非金屬陽離子（ H+、NH4+）。（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（+）和變價態(tài)陽離子（2+3+），單一價態(tài)NaFe、Fe的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2=Na2O211．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO212．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng) 的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O14．酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：

精品文庫Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3++4OH--+2H2O=AlO2硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16．Fe2+的檢驗：①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。17．Fe3+的檢驗：①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。18．指示劑顏色變化：①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。②在盛有水的試管里，加入 碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞 變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試 管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。歡迎下載 220．與Fe3+不能共存的離子有：- -①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子： OH 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子： SCN 。③發(fā)生雙水解2- - 2- -反應(yīng)的離子： CO3 、HCO3 。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子： S 、I 。21．與Al3+不能共存的離子有：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：-。③發(fā)生雙水解反F應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。22．與H+不能共存的離子有：

精品文庫鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO-2-、C6H5O-（石炭酸根）]。2、[SiO3③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、-、CH3COO-、-2-）。H2PO4HC2O4、C2O423．與OH-不能共存的離子有：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子： NH4+。②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3---2-、、（HS、HSO3、HPO4H2PO4-、HC2O4-）。24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外層只有1個電子的元素有：（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

金屬 Na AlO24Na+O2=2Na2O常溫下生成致密的反應(yīng)△氧化膜，純氧中可2Na+O2=Na2O2燃燒生成Al2O3與2Na+2H2O=常溫或加熱H2O2NaOH+H2↑都不反應(yīng)反應(yīng)與酸2Na+2H+=2Al+6H+=2Al3+反應(yīng)2Na++H2↑+3H2↑與鹽可置換出較不溶液先與水反應(yīng)活潑的金屬反應(yīng)與堿與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O反應(yīng)=3H2↑+2NaAlO2

Fe潮濕空氣中易腐蝕，純氧中燃燒生成Fe3O4高溫3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)Fe+2H+=Fe2++H2↑可置換出較不活潑的金屬不反應(yīng)歡迎下載 32.金屬氧化物的性質(zhì)氧化固體顏水溶性屬性與鹽酸反與堿反物色應(yīng)應(yīng)Na2O白色和水反堿性氧生成鈉鹽和水反應(yīng)化物和水應(yīng)Na2O2淡黃色和水反過氧化生成鹽和水反應(yīng)物放O2應(yīng)Al2O3白色不溶兩性氧反應(yīng)反應(yīng)粉末化物Fe2O3紅棕色俗不溶堿性氧反應(yīng)不反應(yīng)稱鐵紅化物化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)1．非金屬元素的種類：在迄今為止發(fā)現(xiàn)和合成的112種元素中非金屬元素有16種。（依據(jù)元素三分法）。2．非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種。1）硅元素：只存在化合態(tài)，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。2）氯元素：只存在化合態(tài)，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。3）硫元素：游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。4）氮元素：游離態(tài)主要存在于空氣中，化合態(tài)主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白質(zhì)的重要組成元素。

精品文庫3．非金屬單質(zhì)種類與元素種類是兩碼事，因為存在 同素異形體（同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體的緣故） 。1）氧元素有O2和O3兩種單質(zhì)形式。2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質(zhì)形式。3）氮元素有N2和N4兩種單質(zhì)形式。4）磷元素有紅磷和白磷兩種單質(zhì)形式。5）碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C60、C120等多種形式。4．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物種類：離子化合物和共價化合物。（1）離子化合物主要是：銨鹽 NH4Cl、NH4NO3（2）共價化合物有：非金屬氫化物： CH4、NH3、H2O、HF非金屬氧化物： CO、CO2、NO、NO2非金屬互化物： CS2、非金屬含氧酸： H2CO3、H2SiO35．非金屬元素的化合價推斷方法：畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)就是最高正價數(shù)，最外層電子數(shù)減8（或2）得到該元素的最低價態(tài)，最低價態(tài)和最高價態(tài)之間的所有化合價皆有可能形成。6．非金屬元素的化合價規(guī)律是：最外層電子數(shù)是奇數(shù)的元素其化合價通常也是奇數(shù)價，最外層電子數(shù)是偶數(shù)的元素其化合價通常也是偶數(shù)價。氯元素的常見價態(tài) ：-1、+1、+3、+5、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。氮元素的常見價態(tài) ：-1、+1、+3、+5，例外的有：+2、+4，例如：一氧化氮（NO）、歡迎下載 4二氧化氮（NO2）。7．特殊的不對應(yīng)現(xiàn)象：（1）通常元素一種價態(tài)對應(yīng)一種氧化物， +4價的氮元素例外，有二氧化氮（ NO2）和四氧化二氮（ N2O4）兩種化合物。（2）通常一種酸酐對應(yīng)一種含氧酸， SiO2和P2O5例外SiO2—H2SiO3（硅酸） ，SiO2—H4SiO4（原硅酸）P2O5—HPO3（偏磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）8．酸酐與含氧酸的判斷方法 ：1）從價態(tài)判斷：酸酐中非氧元素的價態(tài)與含氧酸中成酸元素的價態(tài)相同。2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷：①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反應(yīng)生成,例如：CO2+H2O=H2CO3。②不溶性的含氧酸受熱分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O。（3）利用記憶判斷：常見酸酐對應(yīng)的含氧酸如下：①碳族元素：CO2—H2CO3；SiO2—H2SiO3，SiO2—H4SiO4②氮族元素：N2O3—HNO2（亞硝酸）；N2O5—HNO3（硝酸）；P2O5—HPO3（偏磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）③氧族元素： SO2—H2SO3（亞硫酸），SO3—H2SO4（硫酸）④鹵素：Cl2O3—HClO2（亞氯酸）；Cl2O5—HClO3（氯酸）；Cl2O7—HClO4（高氯酸）；9．實驗室制取下列氣體時的收集方法：1）只能用排水法收集的是：CO、NO。2）只能用向上排空氣法收集的是：HCl、NO2。

精品文庫3）只能用用向下排空氣法收集的是：NH3。4）既能用排水法收集，也能用向下排空氣法收集的是：H2。5）既能用排水法收集，也能用向上排空氣法收集的是：O2。6）CO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHCO3溶液法收集。7）Cl2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaCl水法收集。（8）SO2：既能用向上排空氣法 收集，也能用排飽和 NaHSO3溶液法收集 。10．除去氣體中的雜質(zhì)方法歸納：（1）雜質(zhì)氣體是水蒸氣時①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2 (H2O)、SO2 (H2O)：用酸性干燥劑 ：濃硫酸、硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。②H2 (H2O)、O2 (H2O)、CO(H2O)：選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑 。③NH3 (H2O)：選堿性干燥劑。2）雜質(zhì)氣體的酸性比主氣體的酸性強時：除雜規(guī)律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實例如下：①Cl2(HCl)：用飽和氯化鈉溶液②CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液SO2(HCl)：用飽和的亞硫酸氫鈉溶液④CO2(SO2)：用飽和碳酸氫鈉溶液（3）雜質(zhì)氣體呈酸性時：H2中的H2S：通過NaOH溶液洗氣 。（4）雜質(zhì)氣體有還原性時：歡迎下載 5CO2中的SO2：通過酸性KMnO4溶液洗氣.11．氣體的溶解性排序：H2<O2<CO2<Cl2<H2S<SO2<HCl<NH3。12．影響氣候的氣體角色分析：1）CO2、CH4等導(dǎo)致溫室效應(yīng)。2）SO2、NO2導(dǎo)致酸雨。3）氟氯烴導(dǎo)致臭氧空洞。4）有毒、有刺激性的的氣體（NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl）都會污染大氣。13．陰離子檢驗專題：（1）SO離子離子檢驗時，為防止 SO 、CO 、PO等離子的干擾，先將被檢驗溶液酸化，可以出去SO、CO離子，然后在滴入氯化鋇溶液，PO離子不會產(chǎn)生沉淀，只有SO離子會產(chǎn)生不溶于鹽酸的BaSO4沉淀。（2）SO（HSO3-）離子的檢驗：滴入稀鹽酸，將收集到的有刺激性氣味的無色氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明溶液中的陰離子是 SO（HSO3-）離子。（3）CO離子檢驗：滴入稀鹽酸，將收集到無色無味氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)將收集到無色無味氣體通入石灰水中，石灰水又變澄清的是CO(HCO)離子。4）SiO離子檢驗：溶液中滴入過量的鹽酸或通入過量的二氧化碳，始終會有膠狀無味的白色沉淀生成的是SiO離子。5）AlO2-離子檢驗：溶液中逐滴滴入鹽酸，先看到白色絮狀沉淀，后來沉淀溶解，該溶液中不斷通入二氧化碳，始終有白色絮狀沉淀的溶液中有 AlO2-離子。6）Cl-離子檢驗：滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，沉淀不溶解的溶液中含Cl-離子。

精品文庫14．一種試劑鑒別多種溶液的思考方法：1）當(dāng)被鑒別溶液的陰離子相同陽離子不同時，檢驗試劑從陰離子角度突破，加入的應(yīng)該是可溶性強堿溶液。例如：一次性鑒別分別含有Ag+、NH、Al3+、Mg2+、Na+等七種離子的溶液的試劑是氫氧化鈉溶液。2）當(dāng)被鑒別溶液的陽離子相同陰離子不同時，檢驗試劑從陽離子角度突破，加入的應(yīng)該是可溶性強酸溶液.例如：一次性鑒別分別含有SO(HSO3-)、S2-(HS-)、S2O、CO(HCO)、SiO、---等八種離子的溶液，鑒別試劑是鹽酸。AlO2、C6H5O、Cl15．課本歧化反應(yīng)歸納：Cl2、NO2、Na2O2與H2O的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2既是氧化劑又是還原劑。16．氮的固定就是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，它分為自然固氮和人工固氮兩種。1）自然固氮：雷雨放電，將氮氣和氧氣化合成一氧化氮，豆科植物根瘤菌將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮。2）人工固氮：例如：合成氨。17．不能由單質(zhì)之間直接反應(yīng)制取的是： FeCl2、CuS；不能由單質(zhì)與酸直接反應(yīng)生成的是：FeCl3、Cu2S。18．純凈物與混合物 問題：1）氣體的液態(tài)仍然是純凈物：液氧、液氯、液氮。2）復(fù)鹽、礬類是純凈物：明礬、膽礬、藍礬、綠礬、皓礬。3）新制備的氯水的成分：分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-歡迎下載 6（4）氨水的成分：分子： NH3、NH3·H2O、H2O，離子：NH 、OH-、H+。（5）漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6）王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比 3:1混合而成。19．哪些物質(zhì)中存在單質(zhì)分子的研究：1）氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣中含有氧分子。2）氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。4）碘分子的存在：固態(tài)碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍）20．應(yīng)會辨認(rèn)的物理變化、化學(xué)變化：1）升華是物理變化：I2的升華。2）液體的揮發(fā)是物理變化：液Br2的揮發(fā)、濃鹽酸的揮發(fā)、濃硝酸的揮發(fā)。3）氣體的液化是物理變化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分餾（石油的分餾） 、滲析。5）下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧化鈉、次氯酸漂白是化學(xué)變化。6）鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學(xué)變化。7）鈍化是一種化學(xué)變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進一步與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象。21．制備Al(OH)3的方法選擇：1）實驗室用Al2(SO4)3反應(yīng)制取Al(OH)3，最合適的試劑是氨水；過量的強堿溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。

精品文庫2）實驗室用NaAlO2反應(yīng)制取Al(OH)3，最合適的試劑是干冰；過量的強酸溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22．指示劑的顏色變化：1）新制備的氯水中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。2）濃硫酸中滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，變黑是濃硫酸的脫水性在起作用。3）亞硫酸中滴入紫色石蕊：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性對紫色石蕊不起作用。4）濃硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。23．不能共存的氣體組：（1）酸堿性不能共存的氣體有： HCl和NH3。（2）因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的氣體有： NO和O2。24．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸酐的通性：①與水反應(yīng)生成含氧酸（碳酸） ：CO2+H2O=H2CO3②與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽： CO2+CaO=C