原子的結(jié)構(gòu)一時

課題2

原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子和分子的區(qū)別分子原子定義不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分1、具有一定大小2、它們之間有間隔3、在不斷運(yùn)動4、是構(gòu)成物質(zhì)的粒子原子分子結(jié)合分裂

通過上一課題的學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。且在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。 究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又是由那些微粒構(gòu)成的？公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的基本粒子，原子是微小不可分割的實(shí)心球體。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了原子的（棗糕）模型盧瑟福原子模型（空心球）1906年盧瑟福做了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，即讓一束平行的α射線穿過極薄的金箔時，他發(fā)現(xiàn)穿過金箔的α粒子，有一部分改變了原來的直線射程，而發(fā)生不同程度的偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)的被折回。1911年，盧瑟福通過精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的中心有一個極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)電子原子核原子的構(gòu)成示意圖

圖3-9原子的構(gòu)成示意圖原子可以再分

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?；蛘哒f原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運(yùn)動。

原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。質(zhì)子中子電子1、原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成位于原子的中心在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動（帶正電）粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18362、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略)觀察表格，思考下列問題原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。4、原子本身帶電嗎？為什么？質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子一般來說是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子（氫）。核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

a.原子核所帶的正電荷數(shù)又稱為核電荷數(shù)

b.原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，故整個原子不顯電性THANKYOUSUCCESS2024/8/116可編輯

練習(xí)以碳原子為例，1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個碳原子不顯電性？三種。質(zhì)子、中子和核外電子。6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外6個電子圍繞原子核，構(gòu)成原子。

因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性?！镜淅?911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實(shí)心的球體D知識點(diǎn):原子的構(gòu)成1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BBD3.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是------（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤三、相對原子質(zhì)量幾種原子質(zhì)量原子種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-261、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。符號為Ar。2、注意:

相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值。原子核中有6個質(zhì)子和6個中子1個碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12相對原子質(zhì)量=1個原子的實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量的計算公式圖3-15張青蓮（1908-2006）

我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。3、原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定出來,絕對的比較得出,相對的數(shù)值與單位小,千克大于1,單位為一聯(lián)系相對原子質(zhì)量=1個原子的實(shí)際質(zhì)量1個碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12相對原子質(zhì)量的應(yīng)用：找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011氧88816碳66612鈉11121123鋁13141327鐵263026

規(guī)律:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)56AB2．一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136,則氡原子核外電子數(shù)為（）

A.50B.86C.136D.2221．原子核由（）構(gòu)成。A．質(zhì)子和中子B．電子和中子C．質(zhì)子和電子D．質(zhì)子、中子和電子3、鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A、56gB、56C、9.288×10-26kgD、1/56g4、組成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子BB5、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成一個原子核,核外有()個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成.整