2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測評B含解析新人教版必修1

PAGEPAGE9第四章測評(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題5分,共60分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于

A.94238B.94238C.D.94238答案:B解析:

94238Pu和

94240Pu的質(zhì)子數(shù)相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;942382.右圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的元素,下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于第ⅥA族,有+6價(jià)、-2價(jià)兩種常見化合價(jià)B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:c>dD.元素c與e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e答案:D解析:題圖中,a為稀有氣體氦,是5種元素中最穩(wěn)定的;b是氧元素,沒有+6價(jià);非金屬性c<d,因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性c<d;非金屬性c>e,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c>e。3.下列敘述中正確的是()A.兩個(gè)非金屬原子間不行能形成離子鍵B.非金屬元素間不行能形成離子化合物C.共價(jià)化合物中可能有離子鍵D.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在化學(xué)鍵答案:A解析:A項(xiàng),兩個(gè)非金屬原子間不能得失電子,不能形成離子鍵;B項(xiàng),NH4Cl是離子化合物,但只含非金屬元素;C項(xiàng),共價(jià)化合物中不行能有離子鍵,有離子鍵的化合物確定是離子化合物;D項(xiàng),在CaCl2中只存在離子鍵,且離子鍵存在于Ca2+與Cl-之間。4.下列事實(shí)不能用元素周期律說明的是()A.堿性:KOH>NaOHB.相對原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4D.元素的金屬性:Mg>Al答案:B解析:同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性慢慢增加,同周期從左到右元素的金屬性慢慢減弱,非金屬性慢慢增加,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性慢慢增加,A、C、D三項(xiàng)均能用元素周期律說明;元素周期表依據(jù)核電荷數(shù)從小到大的依次編排,而不是依據(jù)相對原子質(zhì)量大小編排,B項(xiàng)不能用元素周期律說明。5.A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8,兩者化合生成離子化合物Z,則下列說法中正確的是()A.A確定形成+1價(jià)的陽離子B.B確定形成-2價(jià)單核陰離子C.Z確定能與水反應(yīng)生成B單質(zhì)D.Z確定是A2B型化合物答案:A解析:原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O,兩者化合可生成離子化合物Na2O或Na2O2,它們都能與水反應(yīng),但只有Na2O2能生成O2。6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案:B解析:X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),符合的元素是K、S或Na、O,又因?yàn)閄、Y在同一周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,故X、Y、Z分別是Na、Cl、O;同周期(第三周期)中X(Na)的金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)正確。同周期元素從左向右原子半徑慢慢減小,所以原子半徑X(Na)>Y(Cl);電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,所以離子半徑X+(Na+)<Z2-(O2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤。同族元素(第ⅥA族)中Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng),C項(xiàng)正確。同周期(第三周期)中Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸(HClO4)的酸性最強(qiáng),D項(xiàng)正確。7.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡潔氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的依次為X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同答案:B解析:由題中信息可推知,Z、W、X、Y分別是Mg、Al、C、N。N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。N的最簡潔氣態(tài)氫化物是NH3,其水溶液為氨水,顯弱堿性,B項(xiàng)正確。依據(jù)元素周期律可知,原子半徑:Mg>Al>C>N,C項(xiàng)錯(cuò)誤。MgO中含有離子鍵,而CO、CO2中含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.有X、Y、Z、W四種元素,它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17,下列推斷錯(cuò)誤的是()A.X與W能形成共價(jià)化合物B.Z與W能形成離子化合物C.Y與Z不能形成化合物D.Y分子中存在共價(jià)鍵答案:D解析:X、Y、Z、W四種元素分別為C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共價(jià)化合物CCl4,Na和Cl形成離子化合物NaCl,Ne是稀有氣體元素,不與其他三種元素化合,且Ne是單原子分子,分子內(nèi)無化學(xué)鍵。9.X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一主族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸答案:C解析:X是周期表中原子半徑最小的元素,即H元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則為O元素,R、Y處于同一主族,則R為S元素;Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,結(jié)合Z、W、R處于同一周期,且原子序數(shù)Z、W、R依次增大,推出Z為Na元素,W為Al元素。離子半徑依次減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X可與Y形成H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是兩性物質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2024全國Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案:D解析:鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體(Cl2),且此氣體(Cl2)同冷燒堿(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,則Y、Z、W依次是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序數(shù)在O、Na之間,則為氟元素。原子半徑:Na>Cl>O>F,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵,ClO2中只有極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;O2、O3和F2都是氣體,D項(xiàng)正確。11.短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。p、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì),r、q是由這些元素組成的二元化合物,r是一種淡黃色粉末,s的溶液是強(qiáng)堿溶液。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.離子半徑:Y>XB.還原性:m>pC.s和q中均含有離子鍵D.r中只含離子鍵答案:B解析:r是一種淡黃色粉末,r為Na2O2,s的溶液是強(qiáng)堿溶液,說明s為NaOH,則q為水,n為氧氣,m為鈉,p為氫氣。因此短周期主族元素W為H,X為O,Y為Na。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)的增加離子半徑減小,離子半徑:Y<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與水反應(yīng)生成氫氣,還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng),還原性:m>p,B項(xiàng)正確;水是共價(jià)化合物,不含有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;r為Na2O2,既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯(cuò)誤的是()XYZWA.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<WB.原子半徑由大到小的依次為Z>W>X>YC.X元素只能形成一種單質(zhì)D.Y元素可形成多種氧化物答案:C解析:依據(jù)Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8,則Z的最外層電子數(shù)是6,總電子數(shù)是16,是S元素,即X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl,碳元素可以組成石墨、金剛石等多種單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,依據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是。

(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是,酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為,最穩(wěn)定的是。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是。

答案:(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na解析:由元素在周期表的位置可知,A~I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。(1)Ne為稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)最不活潑;F的非金屬性最強(qiáng),無正價(jià),F2的氧化性最強(qiáng);Na的還原性最強(qiáng)。(2)由元素性質(zhì)的周期性變更規(guī)律可知,NaOH的堿性最強(qiáng),H2SO4的酸性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物。(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S中HF最穩(wěn)定。(4)處于元素周期表的左下角的原子半徑最大,上述元素中鈉原子半徑最大。14.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;②A與B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于酸,又能溶于強(qiáng)堿溶液;③C+比B3+多8個(gè)電子;④C與D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;⑤在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答下列問題:(1)B是(寫元素符號,下同),E是。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:,D的單質(zhì)分子的電子式:,C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式:。

(3)用電子式表示H2A形成過程:。

(4)寫出向CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡潔離子氧化性的強(qiáng)弱(B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示):。

答案:(1)AlCs(2)··I·····(3)H·+·O·····+·HH(4)Cl2+2I-2Cl-+I2(5)Al3+>K+>Cs+解析:由信息①推想元素A是氧(O);由信息②推想化合物B2A3可能是Al2O3,結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由信息③推想C是鉀(K);由信息④確定化合物CD是KI,則元素D是碘(I)。依據(jù)信息⑤確定元素E是銫(Cs)。15.(12分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是和。

(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號,下同)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案,比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:

。

答案:(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)向NaBr溶液中通入適量Cl2后,溶液由無色變?yōu)槌燃t色,證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)解析:(1)由⑤和⑧號元素的位置可知⑤號為Si,⑧號為Ar。(2)同一周期,從左到右,元素非金屬性慢慢增加;同一主族,從上到下,元素金屬性慢慢增加,故最活潑的金屬是⑨(即K),非金屬性最強(qiáng)的元素是②(即F)。(4)⑦號、⑩號單質(zhì)分別為Cl2和Br2,可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較兩者氧化性強(qiáng)弱。16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a與b、b與c相鄰;c與e同主族;a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3,b的最外層電子比c的最外層電子少1個(gè);常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì),且溶液能使酚酞溶液變紅。(1)e的元素符號是。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性依次為(用分子式表示);b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為,Z的化合物類型為(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(3)確定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng),并收集到0.25mol氣體,則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

。

答案:(1)S(2)CH4<NH3<H2O共價(jià)鍵和離子鍵離子化合物(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3解析:依據(jù)短周期元素的常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì),且溶液能使酚酞溶液變紅,可初步推斷d2c2可能為Na2O2。a與b、b與c相鄰,a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3,b的最外層電子比c的最外層電子少1個(gè),則a、c的最外層電子數(shù)分別為4、6,因此,a為碳元素、b為氮元素、c為氧元素、d為鈉元素、e為硫元素。Z