2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷十六含解析

PAGEPAGE14高考仿真模擬卷(十六)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)學(xué)問，古文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)探討成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，說法不合理的是()A．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”B．李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]2．我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是()A．1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B．苯環(huán)上的一氯代物有3種C．全部碳原子均處同一平面D．1molM最多可與18molH2發(fā)生加成反應(yīng)3．下列說法正確的是()A．試驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱限制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜干脆放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性4．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，A＋、C－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是()A．同主族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B．同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑：A＞B，離子半徑：A＋＞C－D．A、B、C的簡潔離子中，會破壞水的電離平衡的是C5．下列試驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透亮液體得到Fe(OH)3膠體B用坩堝鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中鎂條猛烈燃燒二氧化碳做還原劑C將二氧化硫氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3D向盛有1mL0.1mol·L－1FeBr2溶液的試管中滴幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后加入幾滴氯水，并緩緩振蕩下層溶液變紅，上層溶液無明顯變更還原性：Fe2＋＞Br－6.鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr7．常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性的緣由用離子方程式表示為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．c點(diǎn)處的溶液中c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))C．滴定過程中(圖中b點(diǎn))運(yùn)用甲基橙作為指示劑比酚酞更精確D．d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H＋)大于b點(diǎn)處題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一，試驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示。(1)利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，為保證硫酸順當(dāng)?shù)蜗碌牟僮魇莀_________________。(2)裝置B中生成Na2S2O3的同時還生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________；在該裝置中運(yùn)用多孔球泡的目的是__________________________。(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的汲取效果，C中可選擇的試劑是________(填字母)。a．H2O2溶液 b．溴水c．KMnO4溶液 d．BaCl2溶液(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2＋濃度①取廢水20.00mL，限制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)；再加過量KI溶液，將Cr2Oeq\o\al(2－,7)充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液做指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL，則該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。②在滴定過程中下列試驗(yàn)操作會造成試驗(yàn)結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗b．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理d．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)覺有氣泡9．(14分)甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。(1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。(2)產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)儲存H2Ⅰ.CO2加氫法①已知：2HCOOH(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－510kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1則CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(l)ΔH＝________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。②增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以實(shí)行的措施是________。Ⅱ.電化學(xué)還原法在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖甲所示。③圖甲中，陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________。④依據(jù)圖甲，在圖乙的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號。10．(15分)一氯乙酸(ClCH2—COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：CH3COOH＋Cl2eq\o(=,\s\up7(S),\s\do5(△))ClCH2—COOH＋HCl。已知：物質(zhì)乙酸一氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸熔點(diǎn)、沸點(diǎn)/℃17、11862、18910、19457、197請回答下列問題：(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。①依據(jù)氣流從左至右依次連接的合理依次為________→________→________→________→________→i→j→g→h(填接口字母)。②洗氣瓶中的溶液為________，堿石灰的作用是____________。(2)制備一氯乙酸時，首先采納________(填“水浴”“油浴”或“沙浴”)加熱方法限制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、________(填操作)，假如三頸燒瓶溶液表面視察到大量________(填現(xiàn)象)時，應(yīng)當(dāng)________(填操作)，以削減氯氣通入量，以免奢侈。(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的________(填物質(zhì)名稱)，再進(jìn)行________(填“過濾”“分液”或“重結(jié)晶”)，可得到純凈的一氯乙酸。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種元素全部的s能級電子均為全充溢。E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。(2)E常有＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2＋離子的價(jià)電子排布圖：____________________。(3)自然界中，含A的鈉鹽是一種自然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7·10H2O，事實(shí)上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)當(dāng)寫成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖甲，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。①A原子的雜化軌道類型為____________。②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請?jiān)趫D甲中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵。該陰離子通過__________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。③已知H3AO3為一元弱酸，依據(jù)上述信息，用離子方程式說明分析H3AO3為一元酸的緣由(用元素符號表示)：____________________________。(4)E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E(NH3)6]2＋離子，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________。[E(NH3)6]2＋的立體構(gòu)型為____________。(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，寫出該物質(zhì)的電子式：____________，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為____________g/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路途如下：回答下列問題：(1)質(zhì)譜儀檢測A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是________。G中官能團(tuán)名稱是__________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)寫出滿意下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1(5)仿照H的合成路途，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路途。高考仿真模擬卷(十六)1．B[解析]B項(xiàng)中的詩句選自李白的《望廬山瀑布》，這句詩的意思是由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在烈日照射下，仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙(“香爐”是指廬山的香爐峰，此峰在廬山西北，形態(tài)尖圓，像座香爐)，而不是描寫“碘的升華”，B項(xiàng)錯誤。2．C[解析]A．2mol—COOH和1molNa2CO3反應(yīng)生成1molCO2，1molM中含有3mol—COOH，所以生成1.5molCO2，正確；B.依據(jù)M的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M分子為中心對稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，正確；C.相鄰苯環(huán)通過碳碳三鍵相連，碳碳三鍵為直線形，所以苯環(huán)可能在一個平面上，也可能不在一個平面上，錯誤；D.1mol苯環(huán)可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM最多可與18molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。3．C[解析]A．海水中只有化合態(tài)的碘，試驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣→灼燒→溶解→過濾，然后需將碘離子氧化為碘單質(zhì)，然后再萃取，故A錯誤；B.乙醇在濃硫酸加熱170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，水的沸點(diǎn)為100℃，水浴的溫度小于100℃，而該反應(yīng)的溫度為170℃，明顯不符，故B錯誤；C.鋁表面的氧化膜為氧化鋁，當(dāng)有Cl－存在時，Cl－替換氧化鋁中的氧元素形成可溶性的氯化鋁，所以鋁表面的氧化膜易被破壞，袒露出活潑的金屬鋁，鋁具有兩性，因此含鹽腌制品不宜干脆存放在鋁制容器中，故C正確；D.當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液(硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等)達(dá)到肯定濃度時，會使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用稱為鹽析，鹽析具有可逆性，所以(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性；因加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛等能導(dǎo)致蛋白質(zhì)性質(zhì)的變更和生物活性的丟失，是蛋白質(zhì)的變性，所以CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生變性，故D錯誤。4．C[解析]A＋與C－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知C在A、B的上一個周期，又因?yàn)锳、B、C原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，則A為Na、C為F，可知B的質(zhì)子數(shù)＝37－11－9＝17，則B為Cl。A.同主族自上而下非金屬性漸漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故A正確；B.同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.同周期隨原子序數(shù)的遞增原子半徑漸漸減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑F－＞Na＋，故C錯誤；D.A、B、C的簡潔離子中F－為弱酸根離子，能夠水解，會破壞水的電離平衡，故D正確。5．D[解析]A項(xiàng)向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，只生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，得不到膠體，故A錯誤；B項(xiàng)鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中猛烈燃燒，鎂是還原劑，二氧化碳是氧化劑，故B錯誤；C項(xiàng)將二氧化硫氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成的白色沉淀為BaSO4，是SO2被酸性條件下的NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；D項(xiàng)1mL0.1mol·L－1FeBr2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1mL苯，水層變紅色，說明有Fe3＋生成，有機(jī)層無色，說明無Br2生成，可知還原性Fe2＋＞Br－，故D正確。6．A[解析]依據(jù)題干可知在鈦網(wǎng)上NaBr將轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)做陽極，故與電源正極相連，A選；石墨電極做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B不選；電解過程中經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)供應(yīng)被消耗的H＋，故硫酸鈉溶液濃度保持不變，C不選；由題干信息可知，D不選。7．B[解析]a點(diǎn)為Na2CO3溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子是弱酸根離子，它的水解分兩步，以第一步為主，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，A錯誤；c點(diǎn)的pH＝7，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)可知：c(Na＋)－c(Cl－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，B正確；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，b點(diǎn)pH＞8，不能用甲基橙作為指示劑，C錯誤；b點(diǎn)碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水的電離，而d點(diǎn)HCl過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，則d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H＋)小于b點(diǎn)處，D錯誤。8．[解析](1)打開分液漏斗上端的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔均可以使溶液順當(dāng)流下。(2)裝置B是用來汲取裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，整套裝置為了生成產(chǎn)物硫代硫酸鈉，所以由題意可以寫出離子方程式，留意離子方程式的書寫規(guī)則。運(yùn)用多孔球泡一般狀況下是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物的汲取效率。(3)二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)視察不到明顯現(xiàn)象；二氧化硫和溴水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色；二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；二氧化硫通入氯化鋇溶液中，二者不反應(yīng)。(4)①淀粉遇I2溶液呈藍(lán)色，滴定終點(diǎn)為藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為2Ba2＋～2BaCrO4～Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，所以鋇離子的物質(zhì)的量為18.00mL×10－3L/mL×0.0100mol/L×eq\f(1,3)＝6×10－5mol，所以Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為eq\f(6×10－5mol,20.00mL×10－3L/mL)＝0.00300mol/L。②滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的液體體積偏??；錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，但是其所含有的是蒸餾水，不變更錐形瓶中要測定物質(zhì)的總量，因此不影響滴定結(jié)果；氣泡從無到有，結(jié)果小，變小的緣由是滴定后的體積刻度被氣泡占據(jù)肯定的空間使體積讀數(shù)變小，從而在計(jì)算結(jié)果時使待測溶液的濃度偏低。[答案](1)打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)(2分)(2)4SO2＋2S2－＋COeq\o\al(2－,3)=3S2Oeq\o\al(2－,3)＋CO2(2分)增大SO2與Na2S、Na2CO3混合溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率(1分)；提高SO2的汲取效率(1分)(3)bc(2分，少選給1分，錯選不給分)(4)①藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原(2分)0.00300(2分)②a(2分)9．[解析](1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是；(2)依據(jù)圖中信息可知，水催化分解產(chǎn)生O2和H2的化學(xué)方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up7(光))2H2↑＋O2↑；(3)①已知反應(yīng)i.2HCOOH(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－510kJ·mol－1，ii.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－572kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律，由eq\f(ii－i,2)得反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(l)ΔH＝eq\f(1,2)[－572kJ·mol－1－(－510kJ·mol－1)]＝－31kJ·mol－1；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(l)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝eq\f(1,c（CO2）·c（H2）)；②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(l)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)削減的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升；即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以實(shí)行的措施是增大c(H2)；③圖甲中，陰極上二氧化碳得電子產(chǎn)生HCOO－，電極反應(yīng)式是CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－；④依據(jù)圖甲，在圖乙中連接正極的陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，碳酸氫根離子在右室陰極上得電子產(chǎn)生甲酸，故通入的是碳酸氫鹽，補(bǔ)充如下圖：[答案](1)(1分)(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(光))2H2↑＋O2↑(1分)(3)①－31kJ·mol－1(2分)eq\f(1,c（CO2）·c（H2）)(2分)②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(l)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)削減的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)增大c(H2)(2分)③CO2＋H2O＋2e－=HCOO－＋OH－(2分)④(2分)10．[解析](1)首先制取氯氣，選用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，之后用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，混合氣體通過洗氣瓶時進(jìn)步短出，之后通過盛有氯化鈣的裝置干燥氯氣，將干燥的氯氣通入三頸燒瓶中，在硫的催化下與乙酸反應(yīng)制備一氯乙酸，由于反應(yīng)產(chǎn)物有氯化氫氣體還有未反應(yīng)的氯氣，故用盛有堿石灰的裝置汲取多余的氯氣和氯化氫氣體，防止污染空氣。①經(jīng)分析可知，依據(jù)氣流從左至右依次連接的合理依次為b→e→f→c→d→i→j→g→h；②洗氣瓶中的溶液為飽和食鹽水，堿石灰的作用是汲取多余的氯氣和反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體。(2)限制反應(yīng)溫度在95℃左右，選擇水浴加熱，沙浴、油浴溫度都高于95℃；待溫度穩(wěn)定后，則打開活塞滴加濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈，通過后文“削減氯氣通入量”可知，氯氣過量，現(xiàn)象是三頸燒瓶中溶液表面有大量黃綠色氣體；此時應(yīng)當(dāng)減緩氯氣產(chǎn)生的速率，即限制活塞減慢濃鹽酸滴加速率或限制酒精燈降低加熱溫度。(3)由已知的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知，一氯乙酸與二氯乙酸的沸點(diǎn)接近，蒸餾不能完全除去二氯乙酸，但兩者的熔點(diǎn)相差較大，當(dāng)溫度高于10℃低于62℃時，一氯乙酸結(jié)晶析出，故選用重結(jié)晶的方法得到純凈的一氯乙酸。[答案](1)①befcd(共2分)②飽和食鹽水(2分)汲取多余的氯氣和酸性污染氣體(2分)(2)水浴(1分)打開活塞滴加濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈(2分)黃綠色氣體(1分)限制活塞減慢濃鹽酸滴加速率(或限制酒精燈降低加熱溫度)(1分)(3)二氯乙酸(2分)重結(jié)晶(2分)11．[解析]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，二者價(jià)電子層電子數(shù)排布分別為2s22p2、2s22p4，結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為氧元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素全部的s能級電子均為全充溢，則D為鈣元素；E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則E的d能級電子數(shù)為1＋2＋4＝7，即E的價(jià)電子層電子排布式為3d74s2，故E為鈷元素。(1)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性漸漸增大，五種元素中，O元素電負(fù)性最大。(2)E為Co，Co2＋的價(jià)電子排布圖為。(3)①A為硼原子，結(jié)構(gòu)式中硼原子可以形成3個單鍵或4個單鍵(含有1個配位鍵)，硼原子核外最外層的3個電子全部參加成鍵，故雜化軌道類型為sp2、