1.2離子反應(yīng)（第1課時）（分層作業(yè)）（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)課時作業(yè)第一課時電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)達標基礎(chǔ)達標1．下列物質(zhì)中不能導電的是（）A．鹽酸 B．干燥的NaCl固體 C．熔融的NaCl D．Ba(OH)2溶液2．下列狀態(tài)下能導電的電解質(zhì)是（）A．無水酒精 B．鹽酸 C．液態(tài)二氧化硫 D．熔融氯化鉀3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B．Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)4.下列有關(guān)描述正確的是（）A．能與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)C．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸D．做熔融的氯化鈉導電實驗時，半徑較大的離子移向與電源正極相連的電極5．下列敘述中正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)6．堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共性的是()A．能使紫色石蕊試液變藍色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水C．能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 D．能與CO2反應(yīng)生成水7．圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是()A．圖示中代表的離子是氯離子B．圖a中氯化鈉固體不能導電C．圖b表示熔融的NaCl能導電D．圖c表示帶負電荷的水合氯離子向與電源負極相連的電極移動8．下列電離方程式錯誤的是()A．AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋Cleq\o\al(－,3)B．Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)D．CH3COONH4在水溶液中的電離方程式為CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－9.足量NaCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。下列相關(guān)說法正確的是()A.該過程通常表示為B.NaCl在水中只部分電離C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面10.下列說法正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)能力提升能力提升11．下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是（）選項ABCD電解質(zhì)H2OCO2NaClNaOH強電解質(zhì)H2SO3Ba(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OCu(OH)2氨水A．A B．B C．C D．D12.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）A．H＋和CO2－ B．HCO－和HSO－C．HCO－和H＋ D．Na＋、HCO－和H＋13.利用圖1所示裝置探究離子反應(yīng)的實質(zhì)。向一定體積和一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速滴入一定濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的電導率隨時間變化的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)處溶液中主要含有的離子是Ba2+和OHB．b處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．bc段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離D．該過程涉及的離子方程式：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O14.酸、堿、鹽溶液是初高中化學中常用試劑。酸、堿、鹽溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈內(nèi)苡谒畷r，解離成為自由移動的陰、陽離子。（1）在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。（2）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4H++ClO4?；Ba(OH)2Ba2++2OH；Fe2(SO4)32Fe3++3SO42?；KHSO4K++H++SO4屬于酸的物質(zhì)為_______________(寫化學式)；屬于堿的物質(zhì)為______________；屬于鹽的物質(zhì)為______________。（3）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是__________________。③寫出純堿的電離方程式：

_。直擊高考直擊高考15.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）序號裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)OH+H＋=H2OB．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OHC．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，生成白色沉淀，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：OH+Ba2++H++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓+H2OD．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成K2SO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同16.天宮課堂中，王亞平老師用醋酸鈉(化學式：CH3COONa)的過飽和溶液做了一個“太空冰雪”的趣味實驗，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此對醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)進行深入學習。請回答下列問題：（1）從物質(zhì)分類上看，醋酸鈉屬于，醋酸溶液屬于。A．酸B．堿C．鹽D．非電解質(zhì)E．電解質(zhì)F．混合物（2）已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離。下列圖示中不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是___________。A．圖1：醋酸在水中電離示意圖 B．圖2：鹽酸和醋酸電離情況的比較C．圖3：醋酸和碳酸鈉制CO2 D．圖4：醋酸溶液的導電性實驗（3）同學們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A，據(jù)此推測，在醋酸鈉水溶液中存在著能導電的微粒是(填微粒符號、不考慮H+、OH)。醋酸鈉在水溶液中的電離方程式為。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋