高中化 專題1 揭示物質結構的奧秘專題綜合檢測 蘇教版選修3

【創(chuàng)新設計】-高中化學專題1揭示物質結構的奧秘專題綜合檢測蘇教版選修3(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題5分，共50分)1．下列說法中不屬于物質結構知識所解決的問題是 ()。A．原子結構與元素化合價之間的關系B．化學鍵的形成C．金屬的導電性D．化學反應的類型解析A、B、C均與物質的結構知識有關。答案D2．下列各組物質屬于同素異形體的是 ()。A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)HB．CH4和CH3CH3C．白磷和紅磷D．CH3CH2CH2OH和解析A中互為同位素，B中互為同系物，D中互為同分異構體。答案C3．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 ()。A．砷元素的最高化合價為＋3價B．砷元素是第4周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有18個電子D．砷的氧化物的水溶液呈強堿性解析由As的原子序數(shù)推測其在周期表中的位置為第4周期、ⅤA族。根據(jù)同主族性質的相似性與遞變性知，As的非金屬性比P弱，故砷酸是比H3PO4更弱的弱酸，其最高化合價為＋5價。答案BC4．下列不屬于探索物質微觀結構的是 ()。A．探索氨分子的空間形狀B．乙醇(C2H6O)分子中各原子的連接方式C．從濁液中用過濾方法分離出BaSO4D．金剛石堅硬的原因解析A、B、D均屬于物質微觀結構所解決的問題。答案C5．A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ()。A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E解析由堿性B＞A，可知B原子序數(shù)小于A，且A、B均為金屬元素，由氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D可知D原子序數(shù)小于C，且C、D均為非金屬元素。當它們形成簡單離子時，A、B原子失去最外層電子，形成陽離子，而C、D形成陰離子時電子層數(shù)不減少，因此A、B離子的半徑小于C、D離子半徑。題目給出E的離子半徑最小，因此E形成的離子一定是陽離子，其原子序數(shù)在A、B、E三原子中最大，但小于D的原子序數(shù)，如果忽略了陰、陽離子的電子層結構不同，只考慮原子序數(shù)最大，會誤選D。答案C6．據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是()。A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7解析硼位于元素周期表第2周期ⅢA族，常顯＋3價。在A～D四個選項所給分子式中硼不顯＋3價的只有A項，故A項不可能。答案A7．在一定條件下，ROeq\o\al(－,3)與R－發(fā)生如下反應ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是 ()。A．R是第ⅤA族元素B．R的氫化物水溶液是強酸C．ROeq\o\al(－,3)中的R元素只能被還原D．R2在常溫下一定是氣體解析由R－可知，R可顯－1價，故R為鹵素中除氟之外的一種，HCl、HBr、HI的水溶液均為強酸；ROeq\o\al(－,3)中R呈＋5價，還能被氧化成＋7價；R2在常溫下只有Cl2是氣體；若R2是溴或碘則不一定為氣體。答案B8．化學開始成為一門科學的標志是 ()。A．火藥的發(fā)現(xiàn) B．質量守恒定律的提出C．“原子—分子論”的提出 D．氧化還原理論的建立答案C9．發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是 ()。A．玻爾 B．道爾頓C．門捷列夫 D．盧瑟福答案C10．鐳是第7周期ⅡA族元素，下列有關鐳及其化合物性質的敘述中，正確的是()。A．在化合物中鐳為－2價B．鐳的氫氧化物是弱堿C．鐳單質易與水反應放出H2D．硫酸鐳易溶于水解析第ⅡA族所含元素為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，它們的化合價均為＋2價，它們的氫氧化物從上到下堿性依次增強，Ba(OH)2是我們熟知的強堿，則Ra(OH)2的堿性應比Ba(OH)2更強。該主族中的Ca，它的金屬性比Na強，可從金屬活動順序表得出，而Ra的金屬性比Ca要強得多。所以，易與水反應放出H2。第ⅡA族元素的硫酸鹽是越來越難溶(可從MgSO4易溶，CaSO4微溶，BaSO4不溶推知)，所以硫酸鐳應不易溶于水，因此答案選C。答案C二、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)11．(12分)人們在長期探索物質的微粒和物質的微觀結構的過程中，主要運用了________方法、________方法、________和________方法；________為化學研究提供了分析原子和分子結構的理論基礎；________方法早已應用于研究原子、分子和晶體結構。答案實驗模型化科學假說論證量子力學光譜和衍射實驗12．(13分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外層電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D次外層電子均為18個。(1)則四種元素為：A______________________，B______________________，C__________________________，D__________________________。(2)A、B元素最高價氧化物對應的水化物呈______(填“酸”、“堿”)性，相對強弱______＜______(用化學式表示)。(3)A、D元素的原子半徑大小______＞______(填元素符號)。(4)D元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為______________。其單質在常溫下呈________態(tài)，實驗室用________________________________保存。解析本題是一道考查“位——構——性”的綜合題，根據(jù)A在周期表中的位置可知為Rb；由B是第3周期元素，且知最外層電子數(shù)為2，所以B是Mg；C、D的最外層電子數(shù)為2和7，且知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，所以C為30號Zn，D為35號Br。答案(1)RbMgZnBr(2)堿Mg(OH)2RbOH(3)RbBr(4)HBrO4液棕色試劑瓶且加水封存并置于冷暗處13．(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號：A______，D______，E________。(2)B的單質在F的單質中反應的現(xiàn)象是______________________________，化學方程式是____________________________________________________。(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_____________________________________________________。解析根據(jù)各種元素均為短周期的主族元素，A、C、F三種元素的最高價氧化的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，可推知其中有一種元素為鋁。因A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再根據(jù)A、C、F三種元素的最外層共有11個電子，可求得F的最外層電子數(shù)為7，F(xiàn)為氯元素。D和E的原子序數(shù)應介于13和17之間，依據(jù)D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，可推知D為硅元素，E為磷元素。答案(1)NaSiP(2)產生白色的煙Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))MgCl2(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O14．(13分)有X、Y、Z三種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，該氣態(tài)氫化物的相對分子質量與X所形成最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學式為Y2X，Y的陽離子電子層結構與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質是雙原子的分子，兩原子有一對共用電子。(1)寫出各元素的元素符號：X____、Y______、Z________。(2)X的相對原子質量近似等于________。(3)X的離子結構示意圖為________；X與氫的生成物的電子式為________。(4)①Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為：___________________________________________________________________________________________。②該化合物與水反應的方程式為：______________________________________________________________________________________________________。③此反應的離子方程式為：___________________________________________________________________________________________________________。(5)Z的單質與水反應的化學方程式為：__________________________________________________________________________________________________。(6)寫出Z2的電子式________；Z單質的水溶液與H2X反應的現(xiàn)象是______，其化學方程式為：__________，此反應的離子方程式為：________________，由此反應所得到的結論是________________________。解析由X的氫化物的化學式H2X可知X的最高正價為＋6價，其最高價氧化物的化學式為XO3。設X的相對原子質量為M，依題意有：eq\f(2＋M（X）,M（X）＋16×3)＝eq\f(17,40)得M(X)＝32，由于X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，故X的質子數(shù)為16，為硫元素。已知離子化合物Y2X，即Y2S，可知Y在Y2S中的化合價為＋1價，根據(jù)其陽離子電子層結構與氖原子相同，可知Y為鈉元素。Z與X電子層