黑龍江省哈爾濱市賓縣第二中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題含解析

PAGE15-黑龍江省哈爾濱市賓縣其次中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題（含解析）一、單選題(共20小題，每小題2分，共40分)1.下列用電子式表示共價化合物的形成過程，正確的是（）A.Na×+·C=Na+[C]-B.×Ca×+→C.·S·+4·→D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，不是共價化合物，“=”要改為“”，故A錯誤；B．氟化鈣為離子化合物，陰陽離子須要標出所帶電荷，且用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移方向，用電子式表示其形成過程為：，故B錯誤；C．SiF4為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，故D錯誤。故選C。【點睛】題考查電子式的書寫規(guī)則，留意駕馭電子式的書寫原則，能夠用電子式正確表示常見物質(zhì)的形成過程，易錯點B，留意離子化合物的形成過程的表示方法。2.一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.電池工作時，電子由a流向bB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)D.正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A、左側(cè)MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以左側(cè)電極為電源的正極，電子由b流向a，故A錯誤；B、微生物在右側(cè)，右側(cè)電極為電源的負極，所以微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、H+是陽離子，在原電池中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；D、電池左側(cè)為電池的正極區(qū)，MnO2在H+條件下發(fā)生得電子反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故D正確；答案選D。3.如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯誤；

B.因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；

C.因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正確；

D.因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；

故選：A。4.如圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為磷酸溶液)構(gòu)造示意圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.a極是負極 B.電子由a通過燈泡流向bC.正極的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】C【解析】【詳解】A、在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負極，所以a極是負極，正確；B、電子從負極流向正極，所以電子從a極流出，經(jīng)燈泡流向b，正確；C、正極是氧氣得到電子的反應(yīng)，電解質(zhì)為酸性，則生成的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，即氧氣得到電子與氫離子結(jié)合生成水，錯誤；D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，無污染，所以屬于環(huán)保電池，正確；答案選C。5.下列反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．化合反應(yīng)不肯定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不肯定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，肯定存在元素化合價的改變，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的推斷，留意把握反應(yīng)的特點，答題時能舉出實例。6.下列檢驗Cl－的方法正確的是()A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消逝，說明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－【答案】D【解析】【詳解】A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能解除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c睛】氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，留意解除其它離子的干擾，以此解答該題。7.下列關(guān)于“硅膠”的敘述不正確的是()A.硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B.硅膠呈多孔狀，吸水性強C.硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D.硅膠的主要化學成分是硅酸【答案】D【解析】【詳解】硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性，常用作干燥劑，也可用作催化劑載體，故選：D。8.與鹽酸反應(yīng)最猛烈的堿金屬是（）A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣【答案】D【解析】【詳解】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，元素的金屬性越小，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，Rb的非金屬性最強，則與水反應(yīng)最猛烈，故選D。9.下列說法正確的是()A.青銅是我國運用最早的合金，也是目前運用最廣泛的合金B(yǎng).不管哪種銅合金都含有銅元素，所以它們的性質(zhì)也和金屬銅一樣C.我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫降你~合金制品主要是黃銅制的D.各種銅合金都有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性【答案】C【解析】【詳解】A、我們目前運用最廣泛的合金是鐵合金，錯誤；B、合金因其構(gòu)成元素及配比的不同，性質(zhì)各異，錯誤；C、黃銅的性質(zhì)使其宜于制造日用品，正確；D、白銅的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性很差，錯誤。10.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是A.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液可為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C【解析】【詳解】A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)當是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯誤；B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)當是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液不行以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，故B錯誤；C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)當是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)當是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯誤；故選：C。11.對下列試驗的評價，正確的是（）A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SO42-B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，肯定有CO32-C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，原溶液中可能含有銀離子，不肯定含有SO42-，故A錯誤；B．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不肯定含有碳酸根離子，故B錯誤；C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不肯定含有Ba2+，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl-，故D正確；故選D?！军c睛】解答該類題目要留意解除離子的干擾，留意試驗的嚴密性，把握物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為B，能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。12.下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A.氨分子中氮元素的化合價只能上升，氨具有還原性B.氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC.氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D.氨的催化氧化屬于人工氮的固定【答案】D【解析】【分析】A、氮元素的常見化合價有-3、0、+2、+4、+5價，氨氣分子中氮元素是-3價，為最低價態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！驹斀狻緼項、氨氣分子中氮元素是-3價，是氮元素的最低價態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過量，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。故選D。13.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強的依次為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的依次為Z＜Y＜X【答案】A【解析】分析】依據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P。【詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性漸漸增加，同一主族元素從上至下非金屬性漸漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強的依次為Z＜Y＜X，故A項正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H2SO4，故B項錯誤；C.非金屬性越強，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑漸漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的依次為：X＜Y＜Z，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14.下列有關(guān)說法正確的是A.苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能用苯萃取溴水中的溴B.甲烷和苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體C.甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D.丙烯和苯分子中的全部原子都在同一平面內(nèi)【答案】C【解析】【詳解】A．在催化劑存在的條件下，苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但苯與溴水不能反應(yīng)，能將溴水中的溴萃取出來，是常用的萃取劑，故A錯誤；B．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，甲烷不存在同分異構(gòu)體，但苯存在同分異構(gòu)體，如2,4,-己二炔等，故B錯誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷則不能，所以用溴水、酸性高錳酸鉀溶液都能鑒別甲烷和乙烯，故C正確；D．苯的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，苯分子中的全部原子都在同一平面內(nèi)，丙烯分子中甲基上的氫原子與其他的原子不行能都在同一平面內(nèi)，故D錯誤；答案選C。15.依據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推想，推想不合理的是（）選項事實推想ACaCO3

和

BaCO3

都難溶于水SrCO3

也難溶于水BSi

是半導(dǎo)體材料，同族的

Ge

也是半導(dǎo)體材料第ⅣA

族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl

在

1

500℃時分解，HI

在

230℃時分解HBr

的分解溫度介于二者之間DSi

與

H2

高溫時反應(yīng)，S

與

H2

加熱能反應(yīng)P

與H2

在高溫時能反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3、BaCO3都難溶于水，Sr與Ca、Ba位于同一主族，則SrCO3也難溶于水，故A正確；B．位于金屬與非金屬交界處的元素，可作半導(dǎo)體材料，但第ⅣA元素形成的單質(zhì)C不能作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，則P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D正確；故選B。16.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③ B.②④ C.②③ D.沒有【答案】D【解析】【詳解】①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應(yīng)，所以可以表示多個反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示全部同一類型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示全部同一類型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項是D。17.下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（）A.苯 B.蒸餾水C.無水酒精 D.75%的酒精【答案】A【解析】【詳解】A．苯與鈉不反應(yīng)，故A選；B．蒸餾水與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C．無水乙醇能與鈉反應(yīng)，羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故C不選；D．75%的酒精中水和乙醇均能鈉反應(yīng)生成氫氣，故D不選；故選A。18.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合價依次上升，對應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加C.同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱【答案】C【解析】【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增加，故A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增加，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加，故B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在漸漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，故C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，故D正確；故選C。19.對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【詳解】化學反應(yīng)速率之比等于化學系數(shù)之比，則依據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。20.將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A.氯化鈣溶液 B.硅酸鈉溶液C.澄清的石灰水 D.硝酸鋇溶液【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應(yīng)，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，D不符合題意。故選B。【點睛】酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，通常滿意強酸制弱酸的反應(yīng)原理，但假如產(chǎn)物中有難溶物，也可能違反此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應(yīng)物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。二、試驗題(共1小題，每小題10.0分，共10分)21.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。（1）試驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分______________。②試管中反應(yīng)的化學方程式是____________________。③為汲取多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。（2）氨有許多重要性質(zhì)。①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其緣由是_______________________________。②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學方程式是__________________________。（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。【答案】(1).(2).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3).水(或稀鹽酸、硫酸等)(4).氨水顯堿性(5).8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(6).作制冷劑、制化肥等【解析】【分析】(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水，所以只能采納向下排空氣法收集；②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的汲取方法；(2)①氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進行分析；②依據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律，推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣；據(jù)此寫出化學方程式；【詳解】(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采納向下排空氣法收集氣體,即導(dǎo)氣管應(yīng)當“短進長出”,如圖所示：；

因此，本題正確答案是:。

②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；因此，本題正確答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。③氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,故可以用水或酸汲取氨氣；

因此，本題正確答案是:水(或稀鹽酸、硫酸等)。

(2)①氨氣極易溶于水生成氨水,氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液呈堿性，所以將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色；綜上所述，本題答案是：氨水顯堿性。②氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙,為氯化銨,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,依據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮氣，所以反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；綜上所述，本題答案是：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。（3）氨氣極易液化,氣化時汲取熱量,所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，可以制造化肥；

因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。三、計算題(共3小題，共50分)22.正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804kJ)（1）心臟工作的平均功率約為______________；（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。【答案】(1).1.49W(2).10.3g(3).7.68L【解析】【分析】本題可先依據(jù)物理學問進行計算：W=fl==pV，P＝，其中W為功，f為力，l為距離，V為體積，S為面積，p為壓強，P為功率。再利用化學方程式進行計算?！驹斀狻?1)設(shè)靠近心臟的某種血管橫截面積為S，心臟壓送血液的平均壓強為p，心臟一次搏動可使血液在血管中向前推動距離L，心臟搏動一次做功：W1＝pSL=pV，心臟每分搏動70次，其平均功率為P，P＝70÷60×pV，式中V為心臟一次搏動中泵出的血液量，V＝80mL所以P＝70÷60×pSL＝70÷60×1.6×104×80×10-6＝1.49(W)答案為：1.49W；(2)每天心臟跳動做功W＝1.49×24×3600＝1.29×105(J)需葡萄糖供應(yīng)熱量Q＝W÷80%＝1.61×105(J)m(C6H12O6)＝10.3g答案為：10.3g；(3)n(O2)＝0343molV(O2)＝0343mol×22.4L/mol＝7.68L答案為：7.68L。【點睛】本題計算時要通過推導(dǎo)把待求的量與已知量進行聯(lián)系；另一個特殊要留意的是，計算時留意單位換算要正確。23.標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)混合氣體2.24L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60g。另再取2.24L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05g。(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______?！敬鸢浮?1).甲烷丙烯(2).甲烷的體積分數(shù)為75%;丙烯的體積分數(shù)25%【解析】【詳解】(1)混合烴的物質(zhì)的量為＝0.1mol，燃燒后生成水的物質(zhì)的量為＝0.225mol，混合烴中氫元素的質(zhì)量為0.225mol×2×1g·mol－1＝0.45g，混合烴中碳元素的質(zhì)量為×12g·mol－1＝1.8g，混合烴的平均摩爾質(zhì)量為＝22.5g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物質(zhì)的量為＝0.075mol，設(shè)烯烴的分子式為CnH2n，(0.1mol－0.075mol)×14ng·mol－1＝1.05g，解得n＝3，烯烴為丙烯；(2)甲烷的體積分數(shù)為×100%＝75%；丙烯的體積分數(shù)為×100%＝25%。