備戰(zhàn)2025年中考科學(xué)考前搶分秘籍（浙江新統(tǒng)）通關(guān)07 酸堿鹽與金屬（解析版）

通關(guān)07酸堿鹽與金屬考點(diǎn)預(yù)測(cè)概率預(yù)測(cè)題型預(yù)測(cè)酸堿鹽的性質(zhì)與用途☆☆☆選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中和反應(yīng)☆☆選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題溶液的酸堿性pH☆選擇題、填空題復(fù)分解反應(yīng)☆☆☆選擇題、填空題、解答題化肥☆選擇題、填空題金屬的化學(xué)性質(zhì)☆☆☆選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題金屬活動(dòng)性順序探究☆☆☆選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題(可先根據(jù)下列要點(diǎn)回答，若有疑問(wèn)，可查閱中考科學(xué)（化學(xué)部分）知識(shí)點(diǎn)隨身記)1、對(duì)于酸堿的化學(xué)性質(zhì)，要以常見(jiàn)酸堿為核心，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)歸納整理，將不同物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比，從而加深對(duì)其的化學(xué)反應(yīng)的理解和掌握，尋找規(guī)律及性質(zhì)差異將其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，并能綜合運(yùn)用。2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見(jiàn)的命題點(diǎn)有:氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。3、對(duì)pH概念的理解,題目不是抽象的給予，而是放在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識(shí)，以生活實(shí)際作為切入點(diǎn)，解決實(shí)際生活問(wèn)題。4、中和反應(yīng)多以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，題目綜合性強(qiáng)，要注意審題，明確題目的已知(隱含)條件，根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)解答。5、中考中以實(shí)驗(yàn)探究的形式考査常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途，及其檢驗(yàn)其中離子的存在;在解題中的過(guò)程中結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式出題。6、中考考査復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、共存問(wèn)題、除雜方法是中招考査的熱點(diǎn)，且考查形式多樣，常與其他知識(shí)結(jié)合考查，綜合性較強(qiáng)。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)熟練掌握溶解性口訣、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等基礎(chǔ)知識(shí)，運(yùn)用對(duì)比方法構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行有效復(fù)習(xí)。7、中考將考査氮、磷、鉀三種元素對(duì)植物生長(zhǎng)的作用及其缺乏癥，常見(jiàn)化肥和銨態(tài)氮肥的特性，以及復(fù)合肥的判斷能力和知識(shí)遷移能力進(jìn)行考查。8、金屬的化學(xué)性質(zhì)是中考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，考査形式多種多樣;由于對(duì)金屬性質(zhì)的考査易于酸堿鹽等知識(shí)綜合起來(lái)的考查，因此復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握本講知識(shí)的同時(shí)，注重知識(shí)之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。9、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用考査，結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)，圖像題考査物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動(dòng)性順序，理解應(yīng)用中的注意事項(xiàng)為結(jié)題關(guān)鍵。題型一酸堿鹽的性質(zhì)與用途（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中正確的是（）A．甲表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液 B．乙表示向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液 C．丙表示t1℃時(shí)，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣 D．丁表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鋅、碳酸鋅固體【解答】解：A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成了水，再加上氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以開(kāi)始溶劑水的質(zhì)量增加的較快，而當(dāng)稀硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液也會(huì)使溶液中的溶劑的質(zhì)量不斷增加，故A正確；B、在鹽酸存在的情況下氯化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，只有把鹽酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正確；C、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D、足量的ZnO和ZnCO3固體與等量的稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液都是硫酸鋅溶液，而溶質(zhì)硫酸鋅中的硫酸根全部來(lái)自于稀硫酸且硫酸的質(zhì)量相等，因此反應(yīng)所得硫酸鋅的質(zhì)量相等；質(zhì)量相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)消耗碳酸鋅的質(zhì)量雖然大于氧化鋅的質(zhì)量，但是由于碳酸鋅與硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生氣體二氧化碳，因此，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等；綜上所述，反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量相等、所得溶液質(zhì)量也相等，即所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而所消耗碳酸鋅的質(zhì)量大于氧化鋅；故D正確。故選：ABD。A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)使溶液中的溶劑的質(zhì)量不斷增加，可以據(jù)此解答；A、向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)使溶液中的溶劑的質(zhì)量不斷增加，可以據(jù)此解答；B、在鹽酸存在的情況下氯化鐵不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，可以據(jù)此解答；C、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可以據(jù)此解答該題；D、氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，碳酸鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳；質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量硫酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鋅質(zhì)量大于氧化鋅，但最終兩個(gè)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生等量的硫酸鋅、反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量也相等，可以據(jù)此進(jìn)行分析。（2024?杭州模擬）如圖所示，分別向四支試管中加入足量的飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。其中有明顯現(xiàn)象，但無(wú)法證明飽和石灰水呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，能證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，也無(wú)法證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，由于有氫氧化鈉生成，無(wú)法證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)正確。D、氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，能證明飽和石灰水呈堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。（2024?臺(tái)州一模）現(xiàn)有稀硫酸、硫酸銅、硝酸鉀和硫酸鈉四種溶液。某同學(xué)參照生物的二歧分類檢索表，制作了如圖所示的檢索表進(jìn)行鑒別，請(qǐng)幫他將圖中“？”的有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整。（1）2a：。（2）3a：?！窘獯稹拷猓海?）稀硫酸、硫酸銅、硝酸鉀和硫酸鈉四種溶液中，顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，其它三種溶液均顯無(wú)色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊試液，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，則2a是滴加紫色石蕊試液變紅色；滴加紫色石蕊試液不變色的是硝酸鉀和硫酸鈉溶液。（2）滴加紫色石蕊試液不變色的是硝酸鉀和硫酸鈉溶液，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鉀溶液和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，則3a對(duì)應(yīng)的是硫酸鈉溶液。（2023?吳興區(qū)校級(jí)一模）鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇 C．若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒(méi)有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋇，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、若W呈無(wú)色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。題型二中和反應(yīng)（2023?鹿城區(qū)校級(jí)一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫(huà)出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。【解答】解：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×20%＝9.8g；酸堿完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O981429.8gx98142=9.8g（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，OH﹣過(guò)量（pH在8.2以下），溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，鈉離子的數(shù)量與硫酸根離子和氫氧根離子的數(shù)量之和相等，如圖所示：；（1）根據(jù)酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行分析；（1）根據(jù)酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行分析；（2）硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，OH﹣過(guò)量（pH在8.2以下），溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。（2023?長(zhǎng)興縣三模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變 C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCl+NaOH＝H2O+NaCl D．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)不變【解答】解：A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。題型三溶液的酸堿性pH（2024?拱墅區(qū)校級(jí)一模）小金同學(xué)利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程。燒杯內(nèi)溶液pH變化趨勢(shì)如圖乙所示，則（）A．圖甲中X溶液是稀硫酸 B．圖乙中ab段曲線表示溶液的酸性逐漸增強(qiáng) C．圖乙中b點(diǎn)表示加入30mL的X溶液時(shí)恰好完全反應(yīng) D．圖乙中c點(diǎn)所示溶液的溶質(zhì)有H2SO4和Na2SO4【解答】解：A、圖乙中溶液的pH從小于7開(kāi)始增大，因此燒杯中溶液是氫氧化鈉，錯(cuò)誤；B、圖乙中ab段曲線表示的pH增大，溶液的酸性逐漸減弱，錯(cuò)誤；C、圖乙中b點(diǎn)pH＝7，表示加入30mL的X溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，正確；D、c點(diǎn)溶液pH大于7，則溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，錯(cuò)誤。根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水及反應(yīng)放熱進(jìn)行分析。故選：C。根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水及反應(yīng)放熱進(jìn)行分析。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）酸和堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：（填化學(xué)式）。（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：。（4）下列說(shuō)法正確的是。A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。故填：NaOH。（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。故填：25。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說(shuō)明此時(shí)放熱最多，溫度最高。故填：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說(shuō)明此時(shí)放熱最多，溫度最高。（4）A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故填：AD。題型四復(fù)分解反應(yīng)（2022?臨安區(qū)一模）稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Fe，無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金屬Fe，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明混合后的溶液中不存在鹽酸，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在混合液中加紫色石蕊試液，溶液呈紫色，說(shuō)明混合后的溶液不存在鹽酸，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，說(shuō)明混合后的溶液不存在鹽酸，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。根據(jù)稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也證明酸或堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。根據(jù)稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者是否發(fā)生了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也證明酸或堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。（2023?衢江區(qū)二模）金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O?？梢?jiàn)，反應(yīng)過(guò)程中，生成氫氧化鋁沉淀與使氫氧化鋁沉淀溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為3：1。故選：D。（2023?海曙區(qū)校級(jí)三模）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOH B．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整個(gè)過(guò)程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種 D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，a點(diǎn)溶液中碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH、故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、c﹣d段，沉淀的質(zhì)量不變，發(fā)生反應(yīng)是稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、d﹣e段，溶液中的溶質(zhì)種類最多含有氯化鈉、氯化鋇、氯化鈣3種，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、d﹣e段，稀鹽酸和碳酸鋇、碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。（2023?溫州模擬）現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，有氣體產(chǎn)生 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液呈中性【解答】解：A、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中含有氯化鈉、氯化鋇兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，發(fā)生的是氯化鋇和碳酸鈉溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，呈中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2023?西湖區(qū)模擬）向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色 B．b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在 C．c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0g D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種【解答】解：由題意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。A、由上述分析可知，a點(diǎn)溶液中含有未完全反應(yīng)的稀鹽酸，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)紅色，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中始終含有氯離子，所以b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在，故B正確；C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，只能計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計(jì)算出與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計(jì)算出x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。D、d點(diǎn)時(shí)加入的碳酸鈉時(shí)過(guò)量的，溶液中不含有稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3二種，故D錯(cuò)誤。故選：B。題型五化肥（2023?衢州模擬）“測(cè)土配方施肥”技術(shù)能有效解決施肥比例不合理的問(wèn)題，如下為農(nóng)技人員通過(guò)該技術(shù)對(duì)某農(nóng)田開(kāi)出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確。B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。（2023?臨海市校級(jí)模擬）無(wú)土栽培技術(shù)是植物根能直接接觸培養(yǎng)液的栽培方法，小明在炎熱的夏天從冰箱拿出一瓶硝酸鉀（KNO3）培養(yǎng)液如圖甲，一段時(shí)間后變成了圖乙所示（不考慮水的蒸發(fā)）。（1）硝酸鉀（KNO3）在化肥的分類中屬于肥。（2）溶液從甲狀態(tài)到乙狀態(tài)過(guò)程中，不發(fā)生改變的量是（填溶液的成分）?！窘獯稹浚?）硝酸鉀屬于復(fù)合肥，故為復(fù)合肥。（2）溶液從甲狀態(tài)到乙狀態(tài)過(guò)程中，不發(fā)生改變的量是水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加。故答案為：（1）復(fù)合（2）水。題型六金屬的化學(xué)性質(zhì)（2023?慈溪市校級(jí)模擬）取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g，充分反應(yīng)后，再不斷緩慢加入鋅粉，燒杯中相關(guān)量與所加鋅的質(zhì)量的關(guān)系圖正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g（硝酸銀的質(zhì)量為100g×10%＝10g），鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g﹣8.5g＝1.5g，再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，所以加入鋅的時(shí)候，鐵的質(zhì)量為0，隨著鋅的加入，鋅先與剩余的硝酸銀反應(yīng)，所以鐵的質(zhì)量剛開(kāi)始沒(méi)有增加，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，鐵的質(zhì)量不斷增加，至硝酸亞鐵反應(yīng)完全，鐵的質(zhì)量保持不變，故A圖像錯(cuò)誤；B、加入鋅的時(shí)候，鐵的質(zhì)量為0，溶液中有硝酸亞鐵和硝酸銀，金屬離子為亞鐵離子和銀離子，隨著鋅的加入，鋅先與剩余的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的金屬離子為亞鐵離子、銀離子、鋅離子，待硝酸銀反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子為亞鐵離子和鋅離子，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液中的金屬離子只有鋅離子，故B圖像錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g（硝酸銀的質(zhì)量為100g×10%＝10g），鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g﹣8.5g＝1.5g，再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增小，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可以置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，溶液的質(zhì)量保持不變，故C圖像錯(cuò)誤；D、緩慢加入鋅粉時(shí)，鐵反應(yīng)完全，溶液中存在硝酸亞鐵和剩余的硝酸銀，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中硝酸亞鐵的質(zhì)量保持不變，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵的質(zhì)量不斷減小，待硝酸亞鐵反應(yīng)完全，硝酸亞鐵的質(zhì)量減小至0，故D圖像正確；故選：D。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞氫＞銀，取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液100g（硝酸銀的質(zhì)量為100g×10%＝10g），鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可以與340份質(zhì)量的硝酸銀反應(yīng)，則1.4g鐵可以與8.5g硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，剩余硝酸銀的質(zhì)量為10g﹣8.5g＝1.5g，再不斷緩慢加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅會(huì)與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe。（2023?溫州模擬）某同學(xué)用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的裝置中，放置幾天后觀察現(xiàn)象，下列表述中正確的是（）A．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘銹蝕了 B．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕 C．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)的液面上升【解答】解：A、裝置Ⅰ（與水和氧氣同時(shí)接觸）、Ⅱ（與水和氧氣同時(shí)接觸，同時(shí)和鹽酸反應(yīng)）中的鐵釘銹蝕了，該選項(xiàng)正確。B、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)銹蝕，是因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账魵?，?dǎo)致鐵釘不能和水接觸，該選項(xiàng)正確。C、裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的氧氣消耗，液面上升，該選項(xiàng)不正確。D、裝置Ⅱ的鐵釘這一側(cè)氧氣消耗，鹽酸揮發(fā)，和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能判斷液面的升降情況，該選項(xiàng)不正確。故選：AB。（2023?寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如鋅過(guò)量時(shí)，該選項(xiàng)正確。B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時(shí)，一定不含Zn，該選項(xiàng)正確。C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸銅部分反應(yīng)時(shí)，該選項(xiàng)不正確。D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag，該選項(xiàng)正確。故選：C。（2024?象山縣模擬）向三個(gè)盛有相同質(zhì)量鋅粉、鐵粉和鎂粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。用柱狀圖表示a、b、c、d處的四個(gè)圖像中不正確的是（）A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處【解答】解：A、由圖像可知，a處鋅粉、鐵粉和鎂粉三種金屬均有剩余，與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像正確。B、由圖像可知，b處鋅已完全反應(yīng)，鎂、鐵與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成氫氣的質(zhì)量mMg＝mFe＞mZn，故選項(xiàng)圖像正確。C、由圖像可知，c處鋅、鐵已完全反應(yīng)，鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量mMg＞mFe＞mZn，故選項(xiàng)圖像正確。D、由圖像可知，d處三種金屬均已完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量mMg＞mFe＞mZn，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：D。題型七金屬活動(dòng)性順序探究（2024?寧波模擬）小周學(xué)習(xí)了金屬的相關(guān)性質(zhì)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)濾渣加入鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生 B．甲實(shí)驗(yàn)濾液中有三種陽(yáng)離子 C．乙實(shí)驗(yàn)濾液中有兩種陽(yáng)離子 D．乙實(shí)驗(yàn)濾液質(zhì)量變大【解答】解：A、甲實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄←}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸銀過(guò)量，鐵完全反應(yīng)，濾渣中含有銀，銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)不正確。B、甲實(shí)驗(yàn)濾液中有三種陽(yáng)離子，即沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銀中的銀離子、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅中的銅離子和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的亞鐵離子，故選項(xiàng)正確。C、乙實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明鐵過(guò)量，硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中有一種陽(yáng)離子，即反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的亞鐵離子，故選項(xiàng)不正確。D、56份質(zhì)量的鐵和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)后生成216份質(zhì)量的銀、64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后濾液質(zhì)量變小，故選項(xiàng)不正確。故選：B。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液