江蘇省江陰市2016屆高三化學下冊3月月考試題4

江蘇省江陰市華士高級中學2016屆高三下期3月月考化學試卷（蘇教版，解析版）1．在某溫度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是A．由水電離出的c（H+）相等B．由水電離出的c（H+）都是1.0×10-12mol·L-1C．由水電離出的c（OH-）都是0.01mol·L-1D．兩者都促進了水的電離【答案】A【解析】試題分析：在氫氧化鈉溶液中水電離出的氫離子濃度為10-14/0.01=10-12mol/L，鹽酸中水電離的情離子濃度為10-14/0.01=10-12mol/L，所以水電離出的氫離子濃度相同，選A。水電離的氫離子濃度與水電離的氫氧根離子濃度相等，二者對水的電離都是抑制作用?？键c：水的電離平衡2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應用的說法正確的是A．氯化鋁是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁B．二氧化硅具有導電性，可用于生產(chǎn)光導纖維C．SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”D．小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑【答案】D【解析】試題分析：A、氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，所以不能用來電解制取鋁，錯誤；B、二氧化硅不具有導電性，但可用來生產(chǎn)光導纖維，錯誤；C、二氧化硫具有漂白性，但不能用來漂白食品，錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，可與胃酸中的鹽酸反應，所以用來治療胃酸過多的藥劑，制取，答案選D。考點：考查物質(zhì)的用途、制備3．下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有紅色沉淀產(chǎn)生的是(

)

A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸【答案】C【解析】在高中階段，一般是醛類有機物（含有-CHO基團），如甲醛（HCHO），乙醛（CH3CHO），葡萄糖（CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）等與新制Cu（OH）2共熱，有紅色沉淀產(chǎn)生。給的選項中只有葡萄糖可以，別的選項的物質(zhì)沒有-CHO，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。4．三聚氰胺，分子式C3H6N6。有毒的三鹿牌奶粉就是因為其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標。下列關(guān)于三聚氰胺的說法中你認為正確的是：A．三聚氰胺由多種分子組成，所以其屬于混合物。B．三聚氰胺的中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為12：1：14C．每摩爾三聚氰胺分子中含有原子個數(shù)為15NAD．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126【答案】C【解析】三聚氰胺是純凈物，選項A不正確；根據(jù)三聚氰胺的分子式可知，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為6：1：14，選項B不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以選項D不正確，因此正確的答案選C。5．根據(jù)下列某食品包裝袋上的說明，下列關(guān)于此方便面的敘述中錯誤的是品名﹡﹡﹡牌紅燒牛肉方便面配料小麥粉、牛肉、食鹽、白砂糖、味精、棕櫚油、脫水胡蘿卜等保質(zhì)期6個月生產(chǎn)日期2011年12月1日A．富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是牛肉B．富含油脂的物質(zhì)是棕櫚油C．此方便面現(xiàn)在已不能安全食用D．小麥粉中富含麥芽糖【答案】D【解析】試題分析：小麥粉中富含淀粉，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查常見基本營養(yǎng)物質(zhì)的判斷點評：該題屬于常識性試題，難度不大，關(guān)鍵是記住。6．有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都將發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g），反應達到平衡時，測得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)=bD．無法確定【答案】A【解析】試題分析：因為是溫度和容積均相同的兩容器，Ⅱ比Ⅰ相當于增大了壓強，平衡會正向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高，所以a＜b，A項正確；答案選A?？键c：考查平衡移動7．下列溶液肯定呈酸性的是 A．含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液 C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液【答案】【解析】D試題分析：只要溶液中氫離子濃度大于OH－的濃度，溶液就呈酸性，反之呈堿性，氫離子濃度等于OH－的濃度，溶液就呈而中性，所以選項D不正確，其余選項都是不一定的，答案選D?？键c：考查溶液酸堿性的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，側(cè)重考查學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活應變能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據(jù)，特別是要注意的是在利于pH進行判斷時，要注意溶液的溫度，有利于培養(yǎng)學生的應試能力。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與氫元素組成的離子化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體【答案】D【解析】試題分析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A中同一周期從左到右原子半徑依次是減小的，一般而言，原子的電子層數(shù)越多原子半徑就越大，正確順序為rY＞rZ＞rW＞rX，錯誤；B是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，錯誤；C同一周期從到右非金屬性增強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也相應增強，應該是W＞Z，錯誤；D中XH5實際上是氫化銨NH4H,與水反應后生成氨氣和氫氣，正確；考點：考查運用元素周期律解決相關(guān)問題。9．下列反應的離子方程式正確的是（）A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，發(fā)生的反應為：Ca(OH)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3此方程式改寫后便得選項A中的離子方程式；C、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合，氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，故發(fā)生的反應是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫生成的亞硫酸鈣要被生成的次氯酸氧化成硫酸鈣，故C不正確；D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中得NaHCO3，其反應式為NaOH+CO2=NaHCO3，故D錯。10．下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點（℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】B【解析】試題分析：A．氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，A正確；B．表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶體，B錯誤；C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，C正確；D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，氧化鈉是離子晶體，D正確，答案選B。考點：考查晶體類型判斷11．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHCaCO3H2SNH3·H2O非電解質(zhì)SO2CO2Cl2C2H5OH溶液【答案】A【解析】試題分析：A項KNO3屬于鉀鹽是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2溶于水導電，但電離起導電作用的是H2SO3，故SO2屬于非電解質(zhì)，則A項正確；B項中CaCO3屬于鹽類是強電解質(zhì)，故B項錯誤；C項Cl2屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則C項錯誤；D項C2H5OH溶液屬于混合物，而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，故D項錯誤?？键c：物質(zhì)分類。12．煤氣化過程中生成的CO和H2一定條件下制甲醇的反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0。其他條件不變，改變某一條件后，用示意圖表示的反應變化正確的是ABCD改變的條件壓強溫度平衡體系增加H2催化劑變化的示意圖【答案】A【解析】試題分析：A、增大壓強，反應速率加快，先到平衡，所以P1壓強高，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大，所以正確，選A；B、溫度升高，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤，不選B；C、增加氫氣，正反應速率增大，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，所以錯誤，不選C；D、使用催化劑只能改變反應速率，不影響平衡，所以混合氣體的總壓強應該相等，所以錯誤，不選D?？键c：化學平衡圖像分析，條件對反應速率和平衡的影響13．粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶【答案】D【解析】試題分析：A、溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4，防止銅離子水解，正確；B、加入H2O2，將Fe2+氧化，離子方程式正確；C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失，正確；D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Fe3+沉淀完全時而Cu2+不沉淀，錯誤，答案選D?？键c：考查除去粗制CuSO4·5H2O晶體中Fe2+的實驗分析14．某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，則下列說法正確的是A．若x＞z則a＞bB．x=y＞z則a＜bC．x=z＜y則a=bD．x＜z=y則a＜b【答案】BC【解析】試題分析：有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，固體增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO?mH2；若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，小于有機物CxHyOz的質(zhì)量ag，說明CxHyOz中C原子數(shù)目小于O原子數(shù)目，即x＜z，，故A錯誤；Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，大于有機物CxHyOz的質(zhì)量ag，滿足CxHyOz中x＞z，而y為符合有機物結(jié)構(gòu)的任意值，故B正確；若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，等于有機物CxHyOz的質(zhì)量ag，說明CxHyOz中C原子數(shù)目等于O原子數(shù)目，即x=z，故C正確；答案為BC。【考點定位】考查有機物分子式的確定【名師點晴】本題解題關(guān)鍵是搞清楚有機物的質(zhì)量與過氧化鈉增重之間可能存在的關(guān)系，分析：有機物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，通過過量的Na2O2，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，過氧化鈉增重=與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量+與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，組成增重質(zhì)量的組成可以表示為nCO?mH2，Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，與有機物CxHyOz的質(zhì)量ag之間的大小關(guān)系存在三種可能，可結(jié)合選項以此來解答。15．我國在豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面：根據(jù)下述流程圖，請回答：(1)①②兩步加入的試劑和有關(guān)的離子方程式：______________。(2)寫出③④⑤的化學方程式：______?！敬鸢浮?1)①步的試劑是氯氣：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2②步的試劑是熟石灰：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓(2)③氫氧化鎂中加鹽酸：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O④MgCl2Mg+Cl2↑【解析】海水中含有多種化學元素，其中氯化鈉含量最多，氯化鈉俗稱食鹽。把海水引進海渠，經(jīng)風吹日曬，水分蒸發(fā)，食鹽成晶體析出。分離出食鹽留下的母液叫苦鹵。16．（15分）MMA既是一種高分子化合物（有機玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料?，F(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：（1）工業(yè)上將A和甲醇及過量硫酸一起，一步反應生成MMA，該反應的化學方程式為。（2）反應②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應類型為：（3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為：。（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，該方法的優(yōu)點是。（5）MMA和1?丙醇反應制取甲基丙烯酸丙酯的化學方程式為：。（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由(CH3)2C＝CH2的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO【2分，寫“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（1分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CH≡CCH3（2分）原子利用率為100%（2分）（5）+CH3CH2CH2OH→+CH3OH（2分）（6）（每步1分，共4分，對1步給1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應①的生成物結(jié)構(gòu)簡式可判斷，丙酮與HCN發(fā)生加成反應生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C(OH)CN，A發(fā)生消去反應生成。反應中硫酸過量，因此生成MMA的化學方程式為(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4（2）MMA中含有碳碳雙鍵，則生成MMA的反應類型是消去或氧化或裂解。（3）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有羥基。又能發(fā)生水解反應，說明還含有酯基，即是甲酸形成的酯基。且其分子中還有手性碳原子，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)CH2CH3。（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應恰好生成MMA，則根據(jù)MMA的結(jié)構(gòu)簡式并依據(jù)原子守恒可知D的分子式是C3H4，因此D的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH3；由于在反應中反應物中的原子全部進入MMA中，所以其優(yōu)點是原子利用率為100%。（5）MMA和1?丙醇發(fā)生酯基交換反應生得到甲基丙烯酸丙酯，則反應的化學方程式為+CH3CH2CH2OH→+CH3OH。（6）有機物合成一般常用逆推法，即要制備，則需要利用發(fā)生酯化反應得到。根據(jù)已知信息可判斷發(fā)生水解反應即可引入羧基。依次類推即可，則合成路線圖可設(shè)計為。考點：考查有機物制備與合成、有機反應類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等17．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管（2）27.410.0（3）檢查容量瓶是否漏液（4）BC【解析】試題分析：（1）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250ml容量瓶、膠頭滴管；（2）根據(jù)圖示可知，游碼的讀數(shù)為2.6g，結(jié)合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液之前需要據(jù)此容量瓶是否漏水，答案為：檢驗容量瓶是否漏水；（4）A、轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B、定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，答案選BC?？键c：溶液的配制18．(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式___________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是_______________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為__________________；實驗2有一處不嚴謹，應如何改進__________________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫c（3）酸性高錳酸鉀；Na2SiO3；（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管【解析】試題分析：（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，從A生成的氣體含有氯化氫雜質(zhì)，制備純凈的氯氣需用飽和食鹽水除去氯化氫；證明氧化性：C12>Fe3+，D中KSCN與FeCl2的混合溶液，若溶液變血紅色，則證明C12>Fe3+；（3）A中碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以證明碳元素的非金屬性比硅元素的強,D中加入酸性高錳酸鉀，除去混合氣體中的二氧化硫，E中加入Na2SiO3溶液，（4）若D中的高錳酸鉀不褪色、E中有白色硅酸沉淀生成，則證明碳元素的非金屬性比硅元素的強；為防止空氣污染將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管?？键c：本題考查綜合實驗。19．實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)，方案如下：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：Fe3＋Fe2＋Cu2＋Al3＋開始沉淀時的pH2.27.55.23.7。]完全沉淀時的pH3.29.06.74.7請回答：（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式____________________。（2）若溶解合金時加入的混酸由2L3mol·L－1硫酸和1L2mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為________L。（3）加入H2O2的目的是________。（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為________。a．Cu(OH)2b．H2SO4c．NH3·H2Od．Na2CO3（5）濾液D中加入硫酸的目的為_________________________________。（6）從溶液E制得CuSO4·xH2O晶體所需要的步驟為________、________、過濾、干燥。（7）要測定所得硫酸銅晶體CuSO4·xH2O中x的值，下列說法不正確的是________(填字母)。a．稱量操作至少要進行4次b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會使所測x的值偏小【答案】（1）3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）44.8；（3）將Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）a，4.7≤pH<5.2；（5）抑制Cu2＋的水解；（6）加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶；（7）b?！窘馕觥吭囶}分析：銅和硝酸反應，其離子反應方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2）n(H＋)=2×3×2＋1×2mol=14mol，n(NO3－)=1×2mol=2mol，根據(jù)離子反應方程式，H＋過量，NO3－不足，根據(jù)NO3－進行計算，即V(NO)=2×22.4L=44.8L；（3）Fe2＋變?yōu)槌恋頃r，Cu2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化成沉淀，因此需要把Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，因此H2O2的目的將Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）M的作用調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀，Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，不能引入新的雜質(zhì)，因此需要加入Cu(OH)2、CuO、CaCO3等，因此選項a正確，pH的調(diào)節(jié)范圍為4.7≤pH<5.2；（5）Cu2＋能夠水解，加入硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解；（6）從溶液中得到晶體，所需的操作步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥；（7）a、需要稱量坩堝的質(zhì)量、樣品的質(zhì)量、加熱后坩堝和藥品總質(zhì)量，加熱后兩次稱量的結(jié)果不超過0.1g，因此至少稱量4次，故說法正確；b、坩堝直接加熱，不用石棉網(wǎng)，故說法錯誤；c、在空氣中冷卻，藥品會重新結(jié)合空氣中的水蒸氣，，造成x的數(shù)值偏小，應在干燥器中冷卻，故說法正確?？键c：考查離子反應方程式、實驗操作、鹽類水解、化學計算等知識。20．在密閉容器中，合成氨反應N2+3H22NH3，開始時c（N2）=8mol·L-1，c（H2）=20mol·L-1,5min后c′(N2)=6mol·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）?！敬鸢浮縱（N2）=0.4mol·L-1·min-1；v（NH3）=0.8mol·L-1·min-1；v（H2）=1.2mol·L-1·min-1?！窘馕觥勘绢}考查化學反應速率的計算。5min內(nèi)N2的濃度變化：Δc（N2）=8mol·L-1－6mol·L-1=2mol·L-1，由化學方程式知5min內(nèi)Δc（NH3）=2Δc（N2）=4mol·L-1,Δc（H2）=3Δc（N2）=6mol·L-1，21．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)：試回答：（1）寫出E的化學式，F(xiàn)的化學式（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式。顏色變化_________________（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式________________________________。（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）____________________（5）寫出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式_______________________________【答案】（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐；（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3?！窘馕觥吭囶}分析：D與硝酸銀、硝酸反應得到的溶液，進行焰色反應顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應得到B與氫氣。（1）由上述分析可知，E的化學式為Fe（OH）2，F(xiàn)是氫氧化鐵，化學式為Fe（OH）3，故答案為：Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色→灰綠→紅褐，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐；（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關(guān)離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）檢驗氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；（5）氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3?？键c：考查了元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題、常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用的相關(guān)知識。22．(10分)已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到。已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上。則：（1）寫出B→F的化學方程式：________________________________（2）滿足條件的E的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________（3）滿足條件的C的名稱可能為_____________________________?！敬鸢浮浚?）＋3H2（2）（3）2—甲基—1，3—丁二烯1，3—戊二烯【解析】試題分析：B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，則B為甲苯，甲苯在催化劑Ni的條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，所以甲苯生成甲基環(huán)己烷的化學方程式為：＋3H2（2）根據(jù)題目中的已知信息，C與D生成E，E在催化劑Ni的條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，說明E為環(huán)烯烴，則E的結(jié)構(gòu)簡式可能為或（3）根據(jù)題目中的已知信息，C為二烯烴，D為乙烯，所以滿足條件的C的名稱為2—甲基—1，3—丁二烯或