(山西專用)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡典型易錯講解22(含解析) 新人教版

2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)典型易錯講解人教版（山西專用）：

第七章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡22（含解析）

（時間：45分鐘總分值：100分）

一、選擇題（此題包括12小題，每題4分，共48分）

1.以下表達中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）

A.混合物中各組分的濃度改變

B.正、逆反響速率改變

C.混合物中各組分的含量改變

D.混合體系的壓強發(fā)生改變

解析：如果混合物中各組分的濃度變化而各組分的含量不變，那么平衡不發(fā)生移動；使

用適宜的催化劑，正、逆反響速率都改變，但平衡不移動；如果反響前后氣體總物質(zhì)的量不

變，那么壓強對平衡無影響。

答案：C

2.（2021年江西省豐、樟、高、宜四市聯(lián)考）以下說法中正確的選項是（）

A.牖增加且放熱的反響一定是自發(fā)反響

B.自發(fā)反響一定是烯增大的反響，非自發(fā)反響一定是端減小或不變的反響

C.但凡放熱反響都是能自發(fā)進行的反響，而吸熱反響都是非自發(fā)進行的反響

D.非自發(fā)反響在任何條件下都不能發(fā)生

解析：燃增加且放熱的反響一定是自發(fā)反響，因為AH-TAS<Q,故A項正確；有些嫡

減的過程也能自發(fā)進行，非自發(fā)反響嫡不一定減小或不變，B項錯誤；放熱反響不一定都是

自發(fā)進行的反響，有些吸熱反響也能自發(fā)進行，如CH：tC00H+NH,HC0;1=CH:tC00NH,+C02t+

H20,C項錯誤；有些吸熱反響，在室溫下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，D項

錯誤.

答案：A

3.在恒溫、恒容的條件下，有反響2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）,現(xiàn)從兩條途徑分

別建立平衡。途徑1：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑II：C.D的起始濃度分別為2mol/L

和6moi/L,那么以下表達正確的選項是（）

A.兩途徑最終到達平衡時，體系內(nèi)混合氣的濃度相同

B.兩途徑最終到達平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C.達平衡時，途徑I的反響速率MA）等于途徑H的反響速率r（A）

D.達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

解析：分析反響特點，反響前后氣體分子數(shù)不變，把途徑H中的C、D的濃度轉(zhuǎn)化為A、

B的濃度，都是4moi/L二者為等效平衡，混合氣的百分組成相同，濃度不同A項、B項都

不正確。由于途徑II中A的濃度大，故反響速率大，C不正確，恒容條件下，途徑II的濃度

為I的2倍，故其密度也是1的2倍，D項正確。

答案：D

4.1913年德國化學(xué)家哈伯創(chuàng)造了以低本錢制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日

益增長的人口對糧食的需求。以下是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施

是()

A.??③B.②④⑤

C.①③⑤1).②③④

解析：其反響為岫+3比2NL,該過程放熱。①凈化氣體目的是防止催化劑中毒；②

增壓利于平衡右移，可提高原料轉(zhuǎn)化率；③催化劑不能改變平衡，即不能改變原料的轉(zhuǎn)化率；

④別離產(chǎn)物平衡向產(chǎn)物方向移動，原料轉(zhuǎn)化率提高；⑤將未轉(zhuǎn)化的原料循環(huán)重復(fù)轉(zhuǎn)化，可以

提高原料轉(zhuǎn)化率；應(yīng)選B。

答案：B

5.(雙選)(2021年南京、鹽城市一模)在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定

量的C0氣體，一定條件下發(fā)生反響：Ni(s)+4C0(g)Ni(CO)4(g),該反響平衡常數(shù)與溫

度的關(guān)系如表：

平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5X10"21.9X10-5

以下說法不正確的選項是()

A.上述生成Ni(CO)Kg)的反響為吸熱反響

B.25'C時反響Ni(CO)Kg)Ni(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)為2X10-5

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(C0)4>CO濃度均為0.5mol/L,那么此時一正)>「(逆)

D.80'C到達平衡時,測得〃(C0)=0.3mol,那么Ni(C0)”的平衡濃度為2moi/L

解析：由表格中數(shù)據(jù)可看出，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反響方向移動,

那么正反響是放熱反響，A項錯誤；B項中反響與題干中反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故正確;

由c[N：篙,=錯誤!=8>2,那么反響向逆反響方向進行，那么“正)(逆)，C項錯誤;

cC0

D項,C0為0.3mol,濃度為1mol/L,根據(jù)80℃時平衡常數(shù)為2,那么c[Ni(CO)J=2mol/L,

正確。

答案：AC

6.(2021年北京東城二模)7T時，將6moic。2和8moi充入2L密閉容器中，發(fā)生

反響C02(g)+3H2(g)CILOlKg)+II2O(g),容器中H?的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線

所示。圖中虛線表示僅改變某一反響條件時，壓的物質(zhì)的量隨時間的變化。以下說法正確的

選項是)

A.反響開始至a點時r(Hz)=1mol,L-,,min-1

B.假設(shè)曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，那么該反響4處0

c.曲線n對應(yīng)的條件改變是減小壓強

D.T

解析：此題主要考查反響速率、平衡移動、平衡常數(shù)的計算等知識點。A項，反響開始

2mol

2L

至a點時*H2)=L-=lmol?LT?min，正確；B項，曲線I和實線比照，升溫，平衡

1min

時也的物質(zhì)的量變大，說明平衡逆向移動，該反響AKO,錯誤；c項，曲線n和實線比照,

平衡時乩的物質(zhì)的量變小，說明平衡正向移動，對應(yīng)的條件改變是增大壓強，錯誤；D項，

-1-1_1

平衡時c(Ha)=1mol,L,c(CO2)=2mol,L,c(CHjOH)=cCHjO)=1mol,L,K=

cH?0?cCH30H1X1

=2x］：尸o,5,鉗灰<>

cC02,cH2

答案：A

7.(2021年莆田市3月教學(xué)質(zhì)檢)為了探索外界條件對反響aX(g)+6Y(g)cZ(g)的

影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：6開始反響，通過實驗得到不同條件下到達平衡時Z的物

質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如以下圖所示。以下判斷正確的選項是

繇

《

制

W

怛

尖

石

Z

A.AH>0,a+￡>cB.d〃>0,a+b<c

C.4/KO,a+b>cD./樂0,a+b<c

解析：根據(jù)圖像知，升高溫度平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明正反響是一個放熱反

響，即4/K0；增大壓強，平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明正反響是一個氣體分子數(shù)減

小的反響，即a+6>c,C項正確。

答案：C

P/Pa

8.(2021年馬鞍山市高三質(zhì)檢)在密閉容器中，對于可逆反響A(?)+3B(?)2C(g)

4/K0,平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖，以下判斷正確的選項是

A.當72(A)：n(B)：〃(C)=l：3：2時,反響到達平衡狀態(tài)

B.A、B聚集狀態(tài)均無法確定

C.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.其他條件不變，升高溫度，反響的平衡常數(shù)增大

解析：由該條件不能確定是否達平衡，A項錯誤；由圖知加壓06增加，說明加壓平衡向

右移動，根據(jù)平衡移動原理知正向是氣體體積縮小的方向，那么B一定是氣體，A不確定，

此時混合氣體的總質(zhì)量增加或不變，總物質(zhì)的量在減小，那么混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

增大，B項錯誤，C項正確；其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，反響的平衡常數(shù)減

小，D項錯誤.

答案：C

9.在一定條件下，N2+3H;2NH3到達平衡狀態(tài)后，按如下操作，化學(xué)平衡不發(fā)生移

動的是()

A.保持7、，不變，充入HC1B.保持八夕不變，充入心

C.保持八p不變，充入HeD.保持人/不變，充入He

解析：保持八P不變，充入HC1,HC1與NFL反響生成NHK1,平衡向正反響方向移動,

A項錯誤：充入電，反響物濃度增大，平衡向正反響方向移動，B項錯誤；保持八p不變，

充入He,各物質(zhì)的濃度減小，平衡向逆反響方向移動，C項錯誤；充入He,各物質(zhì)的濃度

不變，平衡不移動，D項正確。

答案：D

10.(2021年北京西城測試)將一定量的氨基甲酸鏤固體置于某容積恒定的真空容器中，

發(fā)生反響：H2NCOONH.(S)2NH.(g)+C02(g),在不同溫度下，該反響平衡狀態(tài)時的局部數(shù)

據(jù)見下表。以下說法正確的選項是()

溫度平衡濃度/(mol?

C(NH3)c(C02)

Tx

T2

那么該反響的AKO

B.向容器中充入N2,HzNCOONH,質(zhì)量增加

C.N%體積分數(shù)不變時，說明該反響到達平衡

D.￡、舅時，HjNCOONH,轉(zhuǎn)化的4〃(①)=24〃(?；)

解析：觀察表中數(shù)據(jù)可知，7；時CO2的平衡濃度是0.05mol?「'，石時CO?的平衡濃度

是0.1molA項，假設(shè)T〉T\,那么升高溫度，C0?的濃度增大，平衡正向移動，該反

響的/微0；B項，向容積恒定的容器中充入岫，平衡不移動，HzNCOONH,質(zhì)量不變：C項，

反響中NH：,的體積分數(shù)是恒定不變的，故NE體積分數(shù)不變時，不能說明該反響已到達平衡

狀態(tài)；D項，由CO2的平衡濃度可知，1\、辦時，HHCOONH”轉(zhuǎn)化的4〃(乃=2/〃(7),正確。

答案：D

11.(2021年安徽江南十校)以下圖表示反響X(g)+4Y(g)5Z(g)/正0,在某溫度

時X的濃度隨時間變化的曲線：

以下有關(guān)該反響的描述正確的選項是()

A.假設(shè)Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，那么氣體顏色不變

B.假設(shè)升高溫度，那么X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，“逆)增大，“正)減小

C.假設(shè)X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，那么起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4

D.假設(shè)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85%,那么起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4mol/L

解析：此題考查了化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識。A項，該反響前后氣體體積不

變，壓縮體積，平衡不移動，但氣體濃度變大，顏色加深；B項，升高溫度時，正、逆反響

速率均增大；C項，當X和Y按化學(xué)計量數(shù)之比投料時，平衡時二者的轉(zhuǎn)化率相等；D項，

平衡時，由X的轉(zhuǎn)化率為85%可知Y的轉(zhuǎn)化濃度為3.4mol/L,那么起始時Y的濃度必大于

3.4mol/L,故此題應(yīng)選C?

答案：C

12.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容,

測得反響到達平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[N,2(g)+3H/(g)2NH3(g)4〃=-92.4kJ?mo]一

容器甲乙丙

1molN2、

反響物投入量

2molNH34molNH3

3molH2

陽3的濃度

C\C203

(mol?L')

反響的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

體系壓強（Pa）口Pz

反響物轉(zhuǎn)化率*°2=3

以下說法正確的選項是（）

A.2CI><?3B.a+b

C.2P2<RD.

解析：甲、乙到達的平衡是等效平衡，所以a+6=92.4,。1+。2=1,。3〈。2故/

+%<1,丙可以看作是2個乙分別到達化學(xué)平衡后又加壓形成的，由于加壓后平衡向氣體

體積減小的方向移動,所以2a32R>R,A、C、D錯。

答案：B

二、非選擇題（此題包括4小題，共52分）

13.（9分）有A、B、C、I）4個反響：

反響ABCD

△A/kJ,mol-1一126

△5/J?mol-

那么在任何溫度都能自發(fā)進行的反響是;任何溫度都不能自發(fā)進行的反響是

;另兩個反響中，在溫度高于時可自發(fā)進行的反響是，在溫度低

于時可自發(fā)進行的反響是。

解析：反響是否自發(fā)，取決于AG是否小于0,AG小于。時，反響能自發(fā)進行。AGO

時，反響不能自發(fā)進行。B反響的AG一定大于0,C反響的AG一定小于0,所以B在任何

溫度下都不能自發(fā)進行。C在任何溫度下都可以自發(fā)進行。A反響：XG=XH—TXS=\0.5

kJ-mol-1?r'-30.OX10-3kJ?mol-1?K^'X7K0,得7>350K,攝氏溫度為77℃。對于D

反響,△G—△H~7AS——11.7kJ,mol-1—（—105.0X10kJ,mol',K'）X7<0,得

Kill.4K,攝氏溫度為一161.6℃。

答案：CB77℃A-161.6℃D

14.（13分）（2021年天津六校聯(lián)考）根據(jù)下表所示化學(xué)反響與數(shù)據(jù)關(guān)系:

溫度

化學(xué)反響平衡常數(shù)

973K1173K

①Fe(s)+

瓜

C02(g)FeO(s)+CO(g)

②Fe(s)+

Ki

H2O(g)FeO(s)+H2(g)

③C0(g)+H20(g)CO2(g)

?9

+H2(g)

請答復(fù)：

⑴反響①是（填"吸熱"或"放熱"）反響。

（2）寫出反響③的平衡常數(shù)K.的表達式_____________________________。

（3）根據(jù)反響①與②可推導(dǎo)出&、友與及之間的關(guān)系，那么&=（用｛、及表示）。

（4）要使反響③在一定條件下建立的平衡向逆反響方向移動，可采取的措施有

（填寫字母序號）.

A.縮小反響容器的容積

B.擴大反響容器的容積

C.升高溫度

D.使用適宜的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的C0濃度

（5）假設(shè)反響③的逆反響速率與時間的關(guān)系如下圖：

OI,'2I,4

①可見反響在爪以七時都到達了平衡，而以〃時都改變了一種條件，試判斷改變

的是什么條件：益時;"時。

②假設(shè)力時降壓，大6時增大反響物的濃度，請在圖中畫出匕?a時逆反響速率與時間的

關(guān)系曲線。

解析：（1）由表可知，溫度升高，反響①的《增大，故該反響為吸熱反響。

（2）反響③的平衡常數(shù)V::?°。

⑶,―c2CO?"cHA2O，cCO22TcrH2O-，故其與Ai

(4)反響①為吸熱反響，其逆反響為放熱反響，反響②是放熱反響，而反響③是反響①

的逆反響與反響②的和，故反響③是放熱反響，且反響前后氣體的體積不變，故只有C、E

可使平衡逆向移動。

(5)①由圖可知，均時改變的條件使反響速率增大，且平衡逆向移動，故改變的條件是

升高溫度或增大C02的濃度(增大壓的濃度)；上時改變的條件使反響速率加快且平衡不移動，

故改變的條件是使用催化劑或加壓(減小容器的容積)。

②假設(shè)￡,時降壓，那么反響速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動，故

該曲線為水平直線，且縱坐標為友時的丫逆。

答案：(1)吸熱(2).=

c'、C*O?「cH冷2O

⑶](4)CE

/11

(5)①升高溫度或增大C02的濃度(增大出的濃度)

使用催化劑或加壓(減小容器的容積)

②

15.(15分)(2021年唐山市期末)工業(yè)上以氨氣為原料(伯錯合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化

法制硝酸的過程如下:

(1)反響一經(jīng)發(fā)生，伯錯合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:

當溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)｛值________(填"增大”"減小”或"無影響”)?

(2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化復(fù)原法：催化劑存在時用H?將NOz復(fù)原為N2O

：2H2(g)+02(g)=2H20(g)

4g-483.6kj/mol

N2(g)+20z(g)=2N0z(g)zl//=+67.7kj/mol

:

H20(l)=H20(g)4Q+44.0kj/mol

那么8g上恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和HzO(l)時6H=。

(3)氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反響的化學(xué)方程式如下：N2+3H22NL,該

反響在固定容積的密閉容器中進行。

①以下各項標志著該反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)甌上、NH：、的濃度之比為1：3：2

B.3r正(岫)=/逆(4)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②假設(shè)在恒溫條件下，將即與比按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉

容器中，5min后反響達平衡時，n(N2)=1.2mol,n(H>)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,那

么反響速率r(N2)=,平衡常數(shù)=(保存兩位小數(shù))。假設(shè)保持容器的溫度

和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，那么平衡(填“向左”

“向右"或"不")移動。

解析：(D注意氨的催化氧化反響的條件和配平，由反響現(xiàn)象可知該反響為放熱反響，

升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將減小。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2X{①一③X2}一②得4H?(g)+

2N02(g)=N?(g)+4HzO(1)4〃=—1210.9kJ/mo1。(3)根據(jù)化學(xué)方程式中N,和H?的計量關(guān)

系，3y(NJ=MHJ時，正、逆反響速率相等，說明反響到達平衡狀態(tài)：該反響在反響前后氣

體分子數(shù)發(fā)生了變化，故當壓強不變時，說明反響到達平衡狀態(tài)。

根據(jù)N2+3H22NH：

轉(zhuǎn)化/mol0.41.2

平衡/mol1.21.2

04mol?「?巾in，根據(jù)平衡常數(shù)表達式知仁錯誤！=1.23。

催化劑

答案：(D4NH3+502=4N0+6H2減小

△

(2)-1210.9kj/mol⑶①BC②0.04mol??min71.23向右

16.(15分)(2021年浙江理綜)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣

重整。向反響系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反響有:

焙變活化能

化學(xué)方程式

4WkJ?mol-1K/kJ?mol-1

CH,(g)+202(g)=COz(g)+2HQ(g)

甲烷氧化

CHi(g)+02(g)=C02(g)+2H2(g)

CHi(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)

蒸氣重整

CH.(g)+2H,0(g)=C02(g)+4H2(g)

答復(fù)以下問題：

⑴反響CO(g)+H20(g)=C0z(g)+Hz(g)的AH=kJ?mol"1,,

(2)在初始階段，甲烷蒸氣重整的反響速率甲烷氧化的反響速率(填"大于"、

“小于”或"等于").

(3)對于氣相反響,用某組分(B)的平衡壓強3)代替物質(zhì)的量濃度(Q)也可表示平衡常

數(shù)(記作4),那么反響CH<(g)+1L0(g)CO(g)+3H/(g)的&=；隨著溫度的升

高，該平衡常數(shù)(填"增大"、"減小”或"不變")o

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于。

(5)在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對乩和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如以下圖:

70

C

V

余60

制50

君40

定30

案

X

7008009001000)1001200

溫度/'C

/次20

部

位15

M150

g