化學初高銜接專題十一：硫的轉化

專題十一

硫的轉化

化金銀銅鐵，奇物生山谷得火則飛，不見塵埃。破黃適量，麻油少許凡火藥，以硝石、硫磺可治疥癬。為主，草木灰為輔。古籍記載S任務1

找出火山噴發(fā)過程中產生的含硫物質，并按地表、地下的順序描述它們在自然界中的轉化過程。部分硫H2SSO3SO2地表H2SO4H2SO3SH2S火山噴發(fā)地下與鐵、砷、汞等元素化合雄黃As4S4雌黃As2S3辰砂HgS受空氣中氧氣、水等作用黃鐵礦FeS2石膏

芒硝CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化任務2

自然界中有豐富的含有硫元素的物質，如H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等，請將這些物質分類整理，標注在“價-類”二維圖中，并用箭頭畫出它們間可能的轉化關系。

物質類別

硫元素價態(tài)氫化物單質氧化物酸鹽+400-2+6自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉化認識硫單質0+4-2S

還原性

氧化性任務1

從化合價角度認識硫單質性質選取對立試劑預測性質實驗驗證明確實現(xiàn)轉化的證據：預測產物和實驗現(xiàn)象認識硫單質任務1

從化合價角度認識硫單質性質選取對立試劑預測性質實驗驗證明確實現(xiàn)轉化的證據：預測產物和實驗現(xiàn)象

還原性

氧化劑

O2發(fā)出明亮的藍紫色火焰認識硫單質任務1

從化合價角度認識硫單質性質選取對立試劑預測性質實驗驗證明確實現(xiàn)轉化的證據：預測產物和實驗現(xiàn)象

還原性

氧化劑

O2發(fā)出明亮的藍紫色火焰

氧化性

還原劑

Fe生成黑色固體【活動二】認識硫單質任務1

從化合價角度認識硫單質性質認識硫單質1.鐵粉與硫粉反應時，為什么玻璃棒離開后，反應仍能繼續(xù)發(fā)生？2.鐵粉與硫粉反應時，如何判斷產物中鐵元素的化合價為+2價，還是+3價？[知識支持：鐵的硫化物易溶與強酸中，F(xiàn)e3+的檢驗，可用KSCN（硫氰酸鉀）溶液，反應后溶液顯紅色]該反應放熱，可維持反應持續(xù)發(fā)生KSCN沒有明顯現(xiàn)象(FeS)產物稀硫酸

溶液書寫出硫與鐵粉反應的化學反應方程式Fe＋S＝FeS（黑色）?認識硫單質任務2

從物質類別角度再認識硫單質性質S1.與非金屬單質2.金屬單質3.與氫氧化鈉溶液反應[思考討論]硫和氯氣都能分別與鐵反應，試比較反應有何不同。2Fe+3Cl2=2FeCl3△生成高價的金屬氯化物＋3方程式產物

Fe+S=FeS△＋2生成低價的金屬硫化物結論：氯氣的氧化性比硫強非金屬單質3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Cl2化金銀銅鐵，奇物生山谷得火則飛，不見塵埃。破黃適量，麻油少許凡火藥，以硝石、硫磺可治疥癬。為主，草木灰為輔。S古籍記載認識硫單質任務3

探究硫單質的物理性質硫的溶解度實驗認識硫單質正交硫單斜硫

S＋O2＝SO2

點燃

Fe+S=FeS△1.概念：由同一種元素組成的性質不同的幾種單質S2.性質異同：化學性質相似

物理性質不同同素異形體物理性質：

化學性質：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點都不高，很脆，易研成粉末①還原性：②氧化性：③與熱的NaOH溶液反應

1．下列說法中，不正確的是（）A．硫是一種淡黃色、不溶于水的固體

B．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在

C．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫

D．硫與鐵反應生成硫化亞鐵2．下列物質間的反應，硫表現(xiàn)出還原性的是（）A．硫與氫氣

B．硫和氧氣

C．硫和鐵

D．硫和鈉BB練一練練一練練一練

某同學做完硫的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。請你用所學的知識，幫他把試管清洗干凈。Na2SNaHSO3NaHSO4化合價物質類別化學性質制造硫酸制造化肥在紅酒中添加SO2鋰硫電池合成藥物……實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化情境導入

小明的爺爺六十大壽的時候，爸爸帶回家一瓶葡萄酒。小明驚訝的發(fā)現(xiàn)，葡萄酒的配料表中寫著：葡萄汁和二氧化硫！這難道是一瓶“有毒”的葡萄酒嗎？SO2？有毒實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動1

認識二氧化硫的物理性質無色顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性氣體刺激性氣味有毒易溶于水實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？【資料卡片】葡萄酒中SO2的測定——碘量法

酒中無論游離或結合態(tài)SO2對人體都有害。測量時，先用NaOH將所有SO2吸收，然后利用Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI反應，通過測量I2的量，計算出SO2的含量。實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？“價-類”二維圖物質類別化合價含硫物質-20+4+6氫化物單質氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？SO2CO2類比酸性氧化物非金屬元素氧元素預測角度1物質類別1、與水反應2、與金屬氧化物反應3、與NaOH溶液反應實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？“價-類”二維圖物質類別化合價含硫物質-20+4+6氫化物單質氧化物酸鹽H2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4還原性氧化性實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動2

探究葡萄酒真的“有毒”嗎？預測角度2元素化合價實驗試劑：SO2，Na2SO3溶液，①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液，③氯水，④石蕊試液，⑤酚酞，⑥Na2S溶液，⑦稀硫酸，⑧NaOH溶液還原劑：氧化劑：②③⑥還原性氧化性實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化1.安全提示：注意藥品不要沾到皮膚和衣服上2.操作要規(guī)范：膠頭滴管用完放回原來的滴瓶。3.試劑用量：

Na2SO3固體半藥匙，濃硫酸半滴管其他液體3-5滴4.實驗結束后：稍打開皿蓋，加適量NaOH溶液紫色石蕊Na2S溶液氯水Na2SO3固體、濃硫酸NaOH溶液＋1滴酚酞KMnO4溶液NaOH溶液淡黃色固體變紅紅色變淺直至褪色褪色淺黃綠色變?yōu)闊o色實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化<小結>SO2的化學性質

1、SO2是酸性氧化物2、SO2具有還原性與水、金屬氧化物、NaOH溶液反應與氧化劑反應：酸性KMnO4、Cl2、O2與還原劑反應：Na2S、H2S實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化探究SO2的漂白性【任務三】實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化<小結>SO2的化學性質

1、SO2是酸性氧化物2、SO2具有還原性與水、金屬氧化物、NaOH溶液反應與氧化劑反應：酸性KMnO4、Cl2、O2與還原劑反應：Na2S、H2S4、SO2具有漂白性褪色應用:用來檢驗SO2氣體實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動3

葡萄酒中SO2的作用SO2？有毒適量：殺死雜菌抗氧化劑過量：急性中毒破壞肝臟量全面觀點看待問題二氧化硫是一種食品添加劑。我國《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》規(guī)定了二氧化硫作為漂白劑、防腐劑、抗氧化劑的使用范圍、使用限量和殘留量。實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化活動4

SO2的應用適量過量呼吸道疾病過敏酸雨鈣質流失制硫酸防腐劑殺滅細菌漂白有色織物思考：有一瓶Na2SO3溶液，如何檢驗Na2SO3溶液是否被氧化？請設計實驗證明Na2SO3有無白色沉淀過量HClNa2SO4被氧化BaCl2溶液實驗室中不同價態(tài)硫元素之間的轉化BADD探究濃硫酸的性質活動1

硫酸知多少？1、如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。2、不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如何處理？先用干布擦去/先脫去衣服，然后立即用大量清水沖洗。3、濃硫酸濺到眼睛里，如何處理？

立即翻開眼皮，用大量清水反復沖洗，沖洗時注意睜大雙眼，盡量減少洗眼睛的水流到另一只眼睛或臉部，然后送往醫(yī)院處理。探究濃硫酸的性質活動1

硫酸知多少？4、稀硫酸的化學通性？探究濃硫酸的性質活動2

濃硫酸的物理性質純凈的硫酸是

粘稠狀液體，密度比水

，能與水以任意比混合，沸點

，難揮發(fā)。無色大高探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質1、強氧化性（1）與金屬單質反應（銅Cu）【藥品】銅絲、濃硫酸、品紅溶液、浸堿棉團（氫氧化鈉溶液浸泡）【儀器】鐵架臺、酒精燈、試管、試管夾等探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質1、強氧化性（1）與金屬單質反應（銅Cu）探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質1、強氧化性（1）與金屬單質反應（銅Cu）大量氣泡無色紅色呈藍色Cu+2H2SO4(濃)

=

CuSO4+SO2↑+2H2O化學方程式：△【任務一】探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質1、強氧化性（2）與非金屬單質反應（碳C）C+2H2SO4(濃)

=

CO2↑+2SO2↑+2H2O化學方程式：△反應現(xiàn)象：劇烈反應，產生氣體探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質鈍化

在常溫下，濃硫酸和鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，阻止了內部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質2、脫水性探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質2、脫水性脫水性、氧化性化學方程式：反應現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，產生有刺激性氣味的氣體。C+2H2SO4(濃)

=

CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃硫酸表現(xiàn)出：C12H22O11

=

12C+11H2O濃硫酸將有機物中的H和O元素按

2:1的比例脫出生成H2O探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質3、吸水性①能干燥的（不反應）：O2、H2、CO2、CO、CI2、HCI、SO2、CH4應用：用作氣體干燥劑②不能干燥的（堿性/還原性）：NH3、H2S、HI、HBr③使CuSO4·5H2O：藍色→白色探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質【練習1】下列可用濃H2SO4干燥的氣體有(

)①H2

②SO2

③H2S

④Cl2

⑤NH3

⑥HCl

⑦CO2

⑧HBr

⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部濃H2SO4不能干燥堿性氣體(如NH3)，也不能干燥還原性氣體(如H2S、HBr等)。B探究濃硫酸的性質活動3

濃硫酸的化學性質【練習2】以下實驗中分別利用了硫酸的哪些性質？（1）在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍變白；(

)（2）濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；(

)（3）亞硫酸鈉中加入硫酸，產生二氧化硫；(

)（4）適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；(

)（5）濃硫酸與活潑金屬反應無氫氣生成；(

)（6）濃硫酸與銅反應，溶液變藍，且生成刺激性氣體；(

)（7）可以用鐵制容器裝運濃硫酸；(

)吸水性脫水性酸性脫水性強氧化性強氧化性、酸性強氧化性探究濃硫酸的性質活動4

濃硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農藥等既是實驗室里常用的試劑，也是重要的化工原料。探究濃硫酸的性質活動5

接觸法制硫酸【主要原料】

硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是FeS2)、空氣、98.3%濃硫酸

【生產原理】探究濃硫酸的性質活動5

接觸法制硫酸如果用水吸收，易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。三氧化硫的硫酸溶液，化學式為H2SO4·xSO3。無色至淺棕色粘稠發(fā)煙液體，當暴露于空氣中時，揮發(fā)出來的SO3和空氣中的水蒸氣形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發(fā)煙硫酸。發(fā)煙硫酸探究濃硫酸的性質活動6

SO42-的檢驗取樣酸化無明顯現(xiàn)象稀鹽酸加鋇鹽白色沉淀BaCl2溶液B排放到空氣中的

和

在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。酸雨及其防治活動1

酸雨的形成SO2氮的氧化物硫酸型酸雨酸雨及其防治活動1

酸雨的形成途徑Ⅰ：

①

②途徑Ⅱ：

③

④SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O

?H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨及其防治活動2

酸雨的防治酸雨及其防治活動2

酸雨的防治1、消除污染源（根本）

改變