氧化還原反應第二課時高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一章化學物質及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應第二課時氧化還原反應

一、氧化還原反應1.氧化還原反應特征：

化合價升降2.氧化還原反應本質：

有電子轉移（得失或電子對的偏移）的反應被氧化發(fā)生氧化反應

化合價降低被還原發(fā)生還原反應

同時發(fā)生，不可分割

失去電子化合價升高

得到電子本質特征

思考與交流既然氧化還原反應化合價之所以會變化其本質是因為電子轉移，那么化合價升降數(shù)和得失電子數(shù)又有什么關系呢？（發(fā)散思維）一、氧化還原反應3：化合價升高數(shù)目=失去電子數(shù)

化合價降低數(shù)目=得到電子數(shù)雙線橋表示方法

（1）標明元素反應前后的化合價。（2）箭頭指向又反應物到生成物化合價變化的同種元素。箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等（3）注意a*be-與b*ae-區(qū)別。（4）得失電子總數(shù)相等。+200+4

2CuO+C

2

Cu+CO2

高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原單線橋表示方法氧化還原反應的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應物失去電子的元素指向反應物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉移電子的數(shù)目。

4e-

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2課堂練習用雙線橋表示：失去2×3e-2Fe+3Cl2=2FeCl3

得到3×2e-0+30-1

0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl3

2×3e-（或

6e-）用單線橋表示：課堂練習用雙線橋表示：

得到2×6e-

用單線橋表示：12e-

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

失去2×3×2e-氧化還原反應概念的變遷高溫

2CuO+C

2

Cu+CO2CuO得電子→化合價降低→被C還原（C是還原CuO的試劑叫還原劑）C失電子→化合價升高→被CuO氧化（CuO是氧化C的試劑叫氧化劑）還原劑具有的性質稱還原性，發(fā)生還原反應得到的產物稱還原產物氧化劑具有的性質稱氧化性，發(fā)生氧化反應得到的產物稱氧化產物口訣：升失氧，降得還，若說劑，兩相反。

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2

得e-化合價降低

發(fā)生還原反應

得到

具有

具有氧化性還原性

失e-化合價升高

發(fā)生氧化反應

得到氧化劑還原劑

還原產物氧化產物

注意：1.能指出氧化劑和還原劑。（依據(jù)化合價變化）2.判斷氧化性和還原性強弱。3.能判斷氧化產物和還原產物。（依據(jù)發(fā)生反應過程）1.常見的氧化劑:(1)活潑性較強的非金屬單質:如

、

。(2)變價元素的

價態(tài)化合物:如_____、_____、HNO3。(3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2.常見的還原劑:(1)活潑性較強的金屬單質:如

、

、

。(2)某些_______單質:如H2、S、C等。(3)變價元素的

價態(tài)化合物:如CO。(4)其他:如濃鹽酸、HI、NH3。KMnO4FeCl3Cl2O2高AlFeZn非金屬低氧化劑和還原劑練習1指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑以及氧化產物和還原產物C.2KClO32KCl+3O2↑D.Mg+SMgSE.S+O2SO2B.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OA.H2+CuO==H2O+Cu△（一）氧化性還原性強弱判斷1．強弱規(guī)律得ne-氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)

失ne-結論：前強后弱應用：a.比較微粒氧化性、還原性的相對強弱b.判斷反應能否發(fā)生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+練習2（1）.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱順序是（）

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-（2）.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（

）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2DB2.根據(jù)反應的條件及反應的劇烈程度比較△例如：2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl=====2Cl2+2H2O△催化劑

氧化性:KMnO4>MnO2

>O23.強者恒強2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化性:KMnO4>H2O2不同價態(tài)與氧化性、還原性關系高價氧，低價還，中間價，兩邊轉Fe3+

只有氧化性

，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+

既有氧化性又有還原性（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強

其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷（2）.被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應:NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑,下列有關該反應的說法正確的是(

)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1練習3D(1).下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 ()A.NaClO→NaClB.C→CO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2B(3).鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生:①Tl3++2Ag====Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+====Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+====3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是 ()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+DB(4).在常溫下,發(fā)生下列幾種反應:①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-XO4-根據(jù)上述反應,判斷下列結論錯誤的是 ()A.溶液